Onstabiliteit konstante van komplekse samestellings

Waarskynlik almal wat vertroud is met die skool en was geïnteresseerd in die chemie van dit 'n bietjie, bewus van die bestaan van komplekse verbindings. Dit is 'n baie interessante verbintenis met die wye verskeidenheid van toepassings. As jy nog nie gehoor van so 'n ding, hoe minder sal ons alles verduidelik. Maar begin met die geskiedenis van die ontdekking van hierdie baie ongewone en interessante tipe van chemiese verbindings.

storie

Komplekse soute is bekend voor die ontdekking van die teorie en meganismes wat hulle in staat stel om te bestaan. Hulle is vernoem na die apteek wat hierdie of daardie unie ontdek, en sistematiese name was nie vir hulle. En dus was dit onmoontlik om die stof van die formule wat eienskappe is dit beskik oor begryp.

Dit duur tot 1893, tot en met die Switserse chemikus Alfred Werner sy teorie, wat vir 20 jaar en het nie het voorgestel die Nobelprys vir chemie. Dit is interessant dat sy navorsing het hy uit slegs deur middel van interpretasie van 'n verskeidenheid van chemiese reaksies wat in sekere komplekse ingeskryf gedra. Gemaak studies was voor die ontdekking van die elektron deur Thompson in 1896, en na die gebeurtenis, ná tien jaar, die teorie is bygevoeg, in 'n baie meer gemoderniseerde en kompleksiteit; die vorm het ons dae bereik en word algemeen gebruik in die wetenskap om die verskynsel wat plaasvind tydens chemiese reaksies te kan beskryf waarby komplekse.

So, voordat ons na 'n beskrywing van wat die konstante onstabiliteit, moet ons verstaan in teorie, waarna ons hierbo verwys word.

Die teorie van komplekse samestellings

Werner in sy oorspronklike weergawe het 'n aantal van koördinasie teorie postuleer dat die basis van sy gevorm:

1. In enige koördinasie (komplekse) saamgestelde moet sentrale ioon wees. Dit gewoonlik atoom d-element, ten minste - sommige p-atome van die elemente, en van s-elemente kan in hierdie hoedanigheid, net Li.
2. Sentrale ioon saam met gepaardgaande ligande (neutraal of gelaaide deeltjies, byvoorbeeld water of 'n chloor anioon) vorm 'n innerlike sfeer komlesnogo verbinding. Dit optree in oplossing as 'n enkele groot ioon.
3. Die buitenste sfeer bestaan uit ione van teenoorgestelde teken om die beheer van die innerlike sfeer. Dit is, byvoorbeeld, negatief gelaaide sfeer [CrCl _6] ^3- ioon buitenste sfeer kan wees metaalione: Fe ^3+, Ni ^3+, ens ...

Nou, as die teorie van alles is duidelik, ons kan aanbeweeg na die chemiese eienskappe van komplekse verbindings en hul verskille met 'n gemeenskaplike sout.

chemiese eienskappe

In 'n oplossing van komplekse verbindings dissosieer in ione, maar eerder op die binneste en die buitenste gebied. Ons kan sê dat hulle op te tree as 'n sterk elektroliete.

Daarbenewens het die binnekant van die gebied, te kan afbreek in ione, maar ten einde vir hierdie om te gebeur, is dit nodig om 'n baie energie bestee.

Die buitenste sfeer in komplekse verbindings kan vervang word deur ander ione. Byvoorbeeld, as die eksterne veld was chloor ion, en is ook teenwoordig in die oplossing ioon wat saam met die innerlike sfeer 'n onoplosbare verbinding sal produseer of in oplossing het 'n katioon gee 'n onoplosbare verbinding met chloor sal plaasvind substitusiereaksie van die buitenste gebied.

En nou, voordat ons voortgaan om die definisie van wat 'n konstante onstabiliteit, kom ons praat oor die verskynsel, wat direk verband hou met hierdie konsep.

elektrolitiese dissosiasie

Julle hierdie woord is waarskynlik meer vertroud is met die skool. Maar nog steeds gee 'n definisie van hierdie konsep. Dissosiasie - 'n verval van opgeloste molekules in ione in 'n oplosmiddel. Dit is te danke aan die vorming van sterk genoeg bande met oplosmiddel molekules opgeloste ione. Byvoorbeeld, water het twee teenoorgesteld gelaaide eindig, en 'n paar molekules is aangetrokke tot die negatiewe kant van die katione, en ander - die positiewe kant aan die anione. So gevorm koolhidrate - ione omring deur water molekules. Eintlik is dit is die essensie van elektrolitiese dissosiasie.

Nou, in werklikheid, terug te keer na die hoof onderwerp van hierdie artikel. Wat is die konstante onstabiliteit van komplekse samestellings? Dit is eenvoudig genoeg, en in die volgende afdeling sal ons kyk na hierdie konsep in detail en in detail.

Onstabiliteit konstante van komplekse samestellings

Hierdie syfer is in werklikheid presies die teenoorgestelde van die konstante ustoychiovsti komplekse. Daarom is dit en begin.

As jy gehoor het oor die ewewigskonstante vir die reaksie, dit is maklik om te verstaan hierdie materiaal is. Maar indien nie, ons nou kortliks beskryf hierdie rekord. Die ewewigskonstante gedefinieer as die verhouding van die konsentrasie van reaksieprodukte, verhef tot die mag van hul stoïgiometriese koëffisiënte vir die beginspan materiaal, wat beskryf word in die dieselfde manier waarop die koëffisiënte in die vergelyking van die reaksie. Dit wys in watter rigting om voordelig gaan reageer op verskillende konsentrasies van die begin materiaal en produkte.

Maar waar kom ons skielik begin praat oor die ewewigskonstante? Trouens, die konstante onstabiliteit en voortdurende stabiliteit is, in werklikheid, die ewewigskonstantes van reaksies van vernietiging en die vorming van die innerlike sfeer van die kompleks. Kommunikasie tussen hulle is baie eenvoudig: Vir _n = 1 / _mond.

Om beter te verstaan die materiaal, gee 'n voorbeeld. Neem komplekse anioon [Ag (NO _{2) 2]} ^- en skryf sy ontbinding reaksievergelyking:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Onstabiliteit konstante van die komplekse ioon van die verbinding is gelyk aan 1,3 * 10 ^-3. Dit beteken dat dit is stabiel genoeg, maar nog nie tot die mate baie stabiel in ag geneem word. Hoe groter stabiliteit van die komplekse ioon in 'n oplosmiddel, hoe minder onstabiliteit konstante. Formule dit uitgedruk kan word in terme van die konsentrasie van die aanvanklike reaktante en: K _N = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Nou dat ons verstaan die basiese konsep moet lei tot effens anders data verbindings. In die linker kolom geskryf die name van chemikalieë, en die reg - die konstante onstabiliteit van komplekse verbindings.

tafel

Meer gedetailleerde inligting oor al in die tafels in spesiale dopgehou gelys bekend verbindings. In elk geval, die konstante onstabiliteit van komplekse verbindings, die tafel is vir meer van die verbindings hierbo gegee, is dit onwaarskynlik dat jy ernstig help sonder die gebruik van die gids.

gevolgtrekking

Sodra ons uitgepluis het hoe om die konstante onstabiliteit bereken, is daar net een vraag - oor die rede waarom dit is al wat jy nodig het.

Die hoofdoel van hierdie omvang - die definisie van stabiliteit van die komplekse ioon. Dit beteken dat ons die stabiliteit van die oplossing van 'n bepaalde verbinding kan voorspel. Dit is baie nuttig in al areas, die een of ander verband hou met die gebruik van komplekse stowwe weg. Geniet leer chemie!