Suuroksiede: Kort beskrywing van die groep

Suuroksiede - 'n redelik groot groep van komplekse stowwe wat reageer met alkalieë. Wanneer dit gebeur so vorming sout. Maar met sure, het hulle nie in wisselwerking.

Suuroksiede gevorm hoofsaaklik metale. Byvoorbeeld, kan hierdie groep sluit in swael, fosfor en chloor. Verder kan stowwe met 'n soortgelyke eienskappe word gevorm uit die sogenaamde oorgang elemente met 'n valensie van 5-7.

Suuroksiede deur reaksie met water kan suur te vorm. Elke anorganiese suur is die ooreenstemmende oksied. Byvoorbeeld, swael oksiede vorm 'n sulfaat en sulfiet suur en fosfor - orto en metaphosphate suur.

Suuroksiede en metodes vir hul voorbereiding

Daar is 'n hele paar basiese metodes vir die vervaardiging van oksiede met suur eienskappe.

Die mees algemene metode is die oksidasie van metaal atome met suurstof. Byvoorbeeld, wanneer reageer met fosfaat oksigeniese verkry fosfor oksied. Natuurlik, hierdie metode is nie altyd moontlik nie.

Nog 'n redelik algemene reaksie - die sogenaamde afvuur suurstofV sulfiede. Verdere, oksiede en wat voorberei is deur die reaksie van sekere soute met sure.

Soms gebruik in laboratoriums en 'n effens ander tegniek. Tydens die reaksie van die ooreenstemmende suur beslag water - dehidrasie proses plaasvind. suur anhydriden - terloops, is dit dus suuroksiede onder 'n ander naam bekend.

Chemiese eienskappe van suuroksiede

Soos reeds genoem, kan die anhydriden word gereageer met basiese oksiede of alkali. As gevolg van so 'n reaksie produseer die ooreenstemmende suur sout, as deur reaksie met 'n basis en nog water. Hierdie proses is kenmerkend van die basiese eienskappe van suuroksiede. Verder doen anhydriden nie reageer met sure.

Nog 'n eienskap van hierdie stowwe - is die vermoë om te reageer met amfoteriese basisse en oksiede. As gevolg van so 'n proses te vorm ook soute.

Daarbenewens, sommige anhydriden reageer met water. As gevolg van hierdie proses, die vorming van die ooreenstemmende suur. Dit is dus verkry in die laboratorium, byvoorbeeld, swaelsuur.

Die mees algemene anhydriden: 'n kort beskrywing

Die mees algemene en bekende suur oksied word beskou as koolstofdioksied wees. Hierdie materiaal is gewoonlik 'n kleurlose en reuklose gas, maar met 'n swak suur smaak.

Terloops, kan onder atmosferiese druk van koolstofdioksied bestaan óf in gasagtige of in vaste vorm (droë ys). Met die oog op die koolstofdioksied te omskep in 'n vloeistof, is dit nodig om die druk te verhoog. Hierdie eiendom word gebruik vir die berging van stowwe.

Koolstofdioksied is 'n broeikas groep, omdat uitgestraal grond absorbeer infrarooi strale hou hitte in die atmosfeer. Maar hierdie stof is baie belangrik vir lewende organismes. Koolstofdioksied vervat in die atmosfeer van ons planeet. Daarbenewens is dit deur plante gebruik in fotosintese.

Swaweltrioksied, of swaweltrioksied - nog 'n verteenwoordiger van hierdie groep middels. Onder normale omstandighede, dit is 'n kleurlose, hoogs vlugtige vloeistof met 'n onaangename, versmoor reuk. Dit oksied is baie belangrik in die chemiese bedryf, as gevolg van die grootmaat daarin produseer swaelsuur.

Silica - iets heel anders bekend stof wat in die normale toestand is 'n kristal. By the way, die sand is juis as gevolg van hierdie verband. Silikon oksied wanneer dit verhit word in staat om te smelt en stol. Hierdie eiendom word gebruik in die vervaardiging van glas. Verder het die stof aansienlik nie elektriese stroom, so die gebruik daarvan as 'n diëlektriese voer.