Fosfor oksied

Fosfor ontdek en geïsoleer in 1669 deur die Duitse chemikus H. Brandt. In die natuur, is hierdie element wat net in die vorm van verbindings. Groot minerale - phosphorite Ca3 (PO4) 2 en apatiet 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 of Ca5F (PO4) 3. Verder is die element is deel van die proteïen, en is ook gevind in die tande en bene. Fosfor is die maklikste reageer met suurstof en chloor. 'N oormaat van hierdie stowwe word gevorm met die verbindings oksidasie (vir P) 5, en die tekort - in oksidasietoestand 3. fosfor oksied kan voorgestel word deur verskeie formules wat verskillende chemikalieë vertoon. Onder hulle is, die mees algemene - is P2O5 en P2O3. Ander skaars en swak bestudeer oksiede is: P4O7, P4O8, P4O9, PO en P2O6.

Die reaksie van basiese fosfor, suurstof oksidasie plaasvind stadig. Belangstel in die verskillende aspekte. Eerstens, in die donker, duidelik sigbaar gloed, wat sy gevolg. In die tweede plek, oksidasie van 'n chemiese stof geskied altyd met die vorming van osoon. Dit is te danke aan bekostig intermediêre - fosforielgroepskenker PO - skema: P + O2 → PO + O, dan: O + O2 → O3. Derde, die oksidasie as gevolg van die skielike verandering in die elektriese geleidingsvermoë van die lug as gevolg van sy ionisasie. Isolasie van lig sonder beduidende opwarming, in chemiese reaksies genoem chemiluminisensie. In humiede omgewings groen chemiluminisensie as gevolg van die vorming van intermediêre PO.

fosfor oksidasie plaasvind net op 'n sekere suurstofkonsentrasie. Dit moet nie minder as die minimum drumpel en bo die maksimum parsiële druk van O2. Interval self hang af van die temperatuur en ander faktore. Byvoorbeeld, onder standaardtoestande, die reaksietempo van suiwer suurstof, fosfor oksidasie toeneem totdat dit bereik 300 mmHg. Art. tot byna nul wanneer die suurstof parsiële druk word dan verminder en val bereik 700 mm Hg. Art. en hoër. So, is die oksied nie gevorm onder normale toestande, so as fosfor byna nie geoksideer.

fosfor Pent

Die mees tipiese fosfor Pent is oksied of hoër oksiede van fosfor, P2O5. Dit is 'n wit poeier met 'n skerp reuk. By die bepaling van in pare sy molekulêre gewig, is daar gevind dat 'n behoorlike rekord sy formule P4O10. Dit onbrandbaar stof, dit smelt by 565,6 C. Die anhidried P2O5 oksied -kislotny al kenmerkende eienskappe, maar dit is gretig geabsorbeer vog, so gebruik word as 'n droogmiddel vloeistowwe of gasse. fosfor oksied kan neem water, wat deel is van die chemikalieë. Die anhidried word gevorm deur die verbranding van fosfor in 'n suurstof atmosfeer of lug, 'n voldoende bedrag van O2 skema: 4P + 5O2 → 2P2O5. Dit word gebruik in die produksie van suur H3PO4. In kontak met water kan 'n drie suur te vorm:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforsuur: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor Pent reageer heftig met water en stowwe wat water, soos hout of katoen. Dit vorm 'n groot hoeveelheid hitte wat selfs vuur kan veroorsaak. Dit veroorsaak dat metale roes en baie irriterend (met ernstige brandwonde vel, oë) en lugweg slymvliese, selfs by konsentrasies so laag as 1 mg / m³.

fosfor trioksied

Fosfaat anhidried of fosfor trioksied, P2O3 (P4O6) - is 'n wit kristallyne vaste (was voorkoms dies meer), wat smelt by 'n temperatuur van 23,8 C en kook by 173,7 C. Soos 'n wit fosfor, P2O3 is baie giftig . Hierdie suur oksied, met al sy eienskappe. Fosfor oksied 3 word gevorm as gevolg van die stadige oksidasie of verbranding van die vrye stof (P) in 'n omgewing waar daar 'n tekort aan suurstof. Fosfor trioksied reageer stadig met koue water te suur te vorm: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. H3PO3 en H3PO4: hierdie fosfor oksied reageer heftig met warm water, die reaksies plaasvind in verskillende maniere, kan die resultaat 'n rooi fosfor (gemodifiseerde allotropiese podukt), fosfor hidried en suur te vorm. Termiese ontbinding van P4O6 anhidried gevolg deur klowing van die fosfor atome, waarin die mengsel gevorm van oksiede van P4O7, P4O8, P4O9. Volgens die struktuur lyk hulle P4O10. Die meeste bestudeer van hierdie P4O8.