Elektroniese opset - die geheim van atoomstruktuur

In die herfs van 1910 Ernest Rutherford, wat besit word deur denke, pynlik probeer om die interne verstaan struktuur van die atoom. Sy eksperimente verspreiding van alfadeeltjies diverse middels oortuigend bewys - atoom teenwoordig binne 'n sekere, tot nou toe onverkende, massiewe liggaam is. In 1912, sal Rutherford dit noem 'n atoomkern. Die hoof wetenskaplike wemel duisende vrae. Wat aanklag het hierdie onbekende liggaam? Wat is die aantal elektrone wat nodig is om sy gewig te verseker?

In Mei 1911, Rutherford, gepubliseer 'n artikel oor die struktuur van die atoom, wat 'n baie belangrike caveat dat die stabiliteit van die atoomstruktuur waarskynlik afhang van die subtiliteite van die interne struktuur van die atoom en die beweging van gelaaide deeltjies, wat sy belangrike strukturele komponent is verwag. So is gebore die elektronkonfigurasie - kern elektrone van die atoom model. Hierdie model is bestem om 'n waardevolle rol in kernfisika speel.

Elektroniese opset - is aan die orde van die verspreiding van elektrone op atoom wentel. Te danke aan die nuuskierigheid en deursettingsvermoë Ernest Rutherford, wat in staat was om sy idee te verdedig was, het die wetenskap is verryk met nuwe kennis, die belangrikheid van wat kan nie oorbeklemtoon word nie.

Die elektroniese opset van 'n atoom is. In die middel van die hele struktuur beskik 'n kern wat bestaan uit 'n ander materiaal vir elke bedrag van neutrone en protone. En dit is te danke aan die positiewe lading van die kern. Rondom dit relevant konsentriese bane beweeg elektrone - negatief gelaaide elementêre deeltjies. Hierdie atoom wentel word ook genoem doppe. Die buitenste baan van die atoom genoem die valensie. 'N Aantal elektrone op dit - valensie.

Elke elektroniese opset van die elemente wissel die aantal elektrone wat daarin vervat is. Byvoorbeeld, 'n baie eenvoudige saak in die heelal - waterstof - met net 'n enkele elektron, suurstofatoom, - agt en elektroniese opset yster het ses en twintig elektrone.

Maar van kardinale belang om die elektroniese model van die atoom is nie die aantal elektrone, en wat hou hulle saam en veroorsaak dat die stelsel om behoorlik te funksioneer - die kern en die samestelling daarvan. Dit gee stof kern individuele kwaliteite en eienskappe. Elektrone soms laat atoommodel, en dan atoom verkry 'n positiewe lading (as gevolg van die kernlading). In hierdie geval, het die stof nie sy eienskappe te verander. Maar as jy die samestelling van die kern te verander, sal dit 'n heel ander saak met verskillende kwaliteite wees. Maak dit moeilik, maar nog steeds moontlik.

Sedert die elektronkonfigurasie is nie moontlik sonder sy belangrikste strukturele element - die atoomkern, moet dit beklemtoon word. Dit is hierdie sentrale element van die atoommodel vorm individuele eienskappe en kenmerke van 'n chemiese. Protone, wat is, in werklikheid, gee die kern 'n positiewe lading 1840 keer swaarder as enige van die elektron. Maar die krag van die proton hef gelyk aan dié van enige van die elektron. In die staat van die balans van die aantal protone in 'n atoom is die aantal elektrone. In hierdie geval, die kern is die draer van die aanklag nul.

Nog 'n groot deeltjie bekend as 'n neutron van die atoomkern. Dit is hierdie element wat nie 'n klag, moontlik gemaak die wel kern kettingreaksie. So om te oorskat die waarde van die neutron is eenvoudig onmoontlik.