Chloraat sout

Wat is kaliumchloraat?

Die kalium sout van chloric suur (een van die vier suurstofbevattende sure gevorm deur chloor: hipochloorsuur - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 en perchloorsuur - HClO4) algemeen bekend staan as kaliumchloraat, formule - KClO3. Dit sout in voorkoms verteenwoordig kristalle (kleurlose), wat swak oplosbaar in water is (by 20 ° C in 100 cm3 water oplos net 7,3 g sout), maar met toename in temperatuur die oplosbaarheid toeneem. Nog een van haar beroemde naam - bertoletova sout. Die molekulêre gewig stof is 122,55 ame, digtheid - 2.32 g / cm3. Die sout smelt by 356 ° C, is dit ontbind omstreeks 400 ° C.

Die opening van kaliumchloraat

Vir die eerste keer (in 1786) van kaliumchloraat was Franse chemikus Klod Bertolle. Dit gemis chloor deur gekonsentreer warm kaliumhidroksiedoplossing. Reaksievergelyking, via wat die sout is soos volg: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. As gevolg van hierdie reaksie is kaliumchloraat neerslae as 'n wit soliede. Want dit is swak oplosbaar in koue water, is dit maklik geskei van die ander soute in die oplossing afgekoel. Sedert sy opening bertoletova sout is die mees algemene en nuttige produk van al die chloraat. Tans KClO3 geproduseer op 'n industriële skaal.

chemiese eienskappe

Chloraat sout - 'n sterk oksideermiddel. Deur te reageer met gekonsentreerde soutsuur (HCl) toegeken gratis chloor. Hierdie proses word beskryf deur die chemiese reaksievergelyking: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Soos alle chlorate, hierdie stof is baie giftig. In gesmelte vorm KClO3 kragtig ondersteun verbranding. Die mengsel geredelik oxidizable stof (reduseermiddels) soos swael, fosfor, suiker en ander organiese stowwe kaliumchloraat ontplof deur impak of wrywing. Die sensitiwiteit vir hierdie effekte is versterk in die teenwoordigheid van ammoniumsoute en bromates. Onder sagte (verwarming tot 60 ° C) die oksidasie van kaliumchloraat bereid was om uit oksaalsuur Choordioxide, die proses opbrengs volgens die reaksievergelyking: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chloor monoksied vind toepassing in bleek en sterilisasie van verskillende materiale (meel papierpulp en so aan), en kan ook gebruik word om obesfenolivaniya afvalwater chemiese aanlegte.

Die gebruik van kaliumchloraat

Van al bertoletova chloraat sout is die mees algemeen gebruik. Dit word gebruik in die vervaardiging van klere, wedstryde (doen wedstryd kop brandbare materiaal, rou materiaal word deur en deur bevogtig kaliumchloraat TU 6-18-24-84), vuurwerke, ontsmettingsmiddel, Choordioxide. As gevolg van die hoë risiko van komposisies met kaliumchloraat, is dit nie prakties gebruik in die vervaardiging van plofstof vir industriële en militêre doeleindes. Baie selde kaliumchloraat word gebruik as die inisiëring plofbare. Soms gebruik in vuurwerk te tsvetnoplamennye komposisies te lewer. Voorheen sout gebruik in medisyne: swak oplossings van hierdie stof (KClO3) vir 'n geruime tyd gebruik as 'n antiseptiese vir aktuele gorgelend. Sout in die vroeë 20ste eeu, is gebruik om suurstof te kry onder laboratorium toestande, maar as gevolg van die gevaar van die eksperimente is beëindig.

Voorbereiding van kaliumchloraat

Een van die volgende metodes: deur chlorinering van kaliumhidroksied as gevolg van die wisselkoers reaksie met ander soute van chlorate, elektrochemiese oksidasie in waterige oplossings van metaal chloriede - bertoletova sout kan verkry. Voorbereiding van sy industriële skaal dikwels deur 'n disproporsionering reaksie hipochloriet (hipochlorigsuur soute). Tegnologiese prosesse verskillend verwerk. In die meeste gevalle is dit is gebaseer op die reaksie tussen kalsiumchloried en kaliumchloraat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Dan gevorm bertoletova sout van die moeder drank deur kristallisasie toegeken. Ook kaliumchloraat is opgestel deur die gewysigde metode Berthollet die elektrolise van kaliumchloried: vervaardig deur die elektrolise is gereageer met chloor kaliumhidroksied, die gevolglike KClO kalium hipochloriet gevolg deur disproporsionering van kaliumchloraat KClO3 en die bron van kaliumchloried KCl.

Die ontbinding van kaliumchloraat

By 'n temperatuur van ongeveer 400 ° C die ontbinding van kaliumchloraat. As gevolg hiervan, suurstof en kalium perchloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Die volgende fase van ontbinding plaasvind by 'n temperatuur van 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Op katalisators (hulle mag wees koperoksied CuO, 'n ysteroksied (III) Fe2O3 oksied of mangaan (IV) MnO2) ontbinding plaasvind by laer temperature (150 tot 300 ° C) en in een stap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

sekuriteitsmaatreëls

Bertoletova sout is onstabiel plofbare chemiese wat kan ontplof, met roer, stoor (bv naby die reduktante op dieselfde rak in die laboratorium of in 'n stoorkamer) maal of ander bedrywighede. Die ontploffing kan besering of selfs die dood tot gevolg voorkom. Daarom, in die produksie, gebruik, stoor of vervoer van kaliumchloraat moet voldoen aan die vereistes van die Federale wet 116. fasiliteite wat georganiseer hierdie prosesse verband hou met gevaarlike industriële fasiliteite.