Die struktuur en beheer van die kern van 'n atoom

Die feit dat alle dinge is saamgestel uit elementêre deeltjies, het wetenskaplikes nog antieke Griekeland veronderstel. Maar nie bewys dit of weerlê in dié dae was daar geen manier. Ja, en die eienskappe van die atome in die antieke tye kon net raai op grond van hul waarnemings van die verskillende stowwe.

Bewys dat alle materie bestaan uit elementêre deeltjies, net daarin geslaag om in die 19de eeu en dan indirek. Terselfdertyd, fisici en chemici regoor die wêreld het probeer om 'n verenigde teorie van elementêre deeltjies skep, beskryf hul struktuur en verduidelik die verskillende eienskappe, soos die kernlading.

Die studie van molekules, atome en hul strukture is gewy aan die werke van baie wetenskaplikes. Fisika geleidelik verskuif na die studie van die mikrokosmos - elementêre deeltjies en hul interaksie eienskappe. Wetenskaplikes begin belangstel in wat maak die atoomkern, hipoteses en probeer om hulle te bewys, ten minste indirek.

As gevolg hiervan, as die basiese teorie het deur die planeet model aanvaar van atoomstruktuur deur voorgestelde Ernest Rutherford en Niels Bohr. Volgens hierdie teorie, die beheer van enige atoom van die kern is positief, terwyl dit roteer wentel deur negatief gelaaide elektrone, uiteindelik die maak van atoom elektries neutraal. Met verloop van tyd, het hierdie teorie is herhaaldelik bevestig deur allerhande eksperimente, wat begin met die ervaring van een van sy mede-outeurs.

Moderne kernfisika is die teorie van die Rutherford-Bohr se fundamentele studies van atome en al hulle elemente is gebaseer op dit. Aan die ander kant die meeste van die hipoteses wat na vore gekom het oor die afgelope 150 jaar, byna nooit bevestig. Dit blyk dat kernfisika vir die grootste deel is 'n teoretiese beskouing van die ultra-klein grootte van die voorwerpe wat bestudeer word.

Natuurlik, in die moderne wêreld te bepaal die lading aluminium kern, byvoorbeeld (of enige ander element) is baie makliker as in die 19de eeu, en selfs meer so - in antieke Griekeland. Maar maak nuwe ontdekkings in die veld, wetenskaplikes soms kom verrassende gevolgtrekkings. Probeer om die oplossing van 'n probleem te vind, die fisika van elementêre deeltjies is gekonfronteer met nuwe uitdagings en paradokse.

Aanvanklik Rutherford teorie sê dat die chemiese eienskappe van die stof hang af van wat die lading van die kern van die atoom en dit, as gevolg daarvan, die aantal elektrone, draai in sy wentelbaan. Moderne chemie en fisika om ten volle te ondersteun hierdie weergawe. Ten spyte van die feit dat die studie van molekulêre struktuur aanvanklik afgestoot van die eenvoudigste model - 'n waterstofatoom, 'n lading van die kern is gelyk aan 1, die teorie is volledig van toepassing op al die elemente van die periodieke tabel, insluitend die seldsame aard metale en radio-aktiewe stowwe, kunsmatig voorberei aan die einde van die laaste millennium.

Vreemd genoeg, lank voor Rutherford studies Engelse chemikus dokter William Prout vorming waargeneem dat die verhouding van stowwe veelvuldige van die waterstof-indeks. Hy het voorgestel dan dat al die ander elemente eenvoudig bestaan uit waterstof, op 'n sekere basiese vlak. Dat, byvoorbeeld, stikstof, deeltjie - 'n deeltjie 14 sulke minimum suurstof - .. 16, ens As ons wêreldwyd in moderne interpretasie van mening dat dit die teorie, dit is oor die algemeen waar is.