Potas - 'n ... Formule en toepassing van potas

Potas - is die informele naam van 'n stof wat chemici noem kaliumkarbonaat. Hierdie sout is bekend dat mense sedert antieke tye, soos dit vervat in die as. Voorheen, is hierdie woord verwys na die droë oorskot na verdamping van die verbranding plant oplossing. So, wat nou bekend is oor kalium?

formule

Nog 'n naam vir hierdie stof - potas. En sy chemiese formule is geskryf as - K ₂ CO _3. Dit verteenwoordig die gemiddelde kalium sout en koolsuur. Dit beteken dat die potas oplossing is nie suur of basies, dit is neutraal. Vir 'n lang tyd was dit verwar word met koeksoda - NaHCO _3.

Die geskiedenis van die ontdekking en studie

Natuurlik, ons weet nie vir seker wat die eerste potas was, as hy in antieke Griekeland en Rome bekend is. Dan is dit uit die as verhaal en gebruik vir wasgoed. Dit is vreemd dat vir 'n lang tyd was dit verwar word met 'n ander stof - kaliumbikarbonaat. Die bekende koeksoda, potas - saam was hulle net alkaliese of alkaliese soute genoem. Onderskei tussen hulle begin in die XVIII-XIX eeue. Vir die eerste keer is dit bekend in 1759 geword, toe Andreas Marggraf bevind dat soda is 'n alkaliese minerale, terwyl kalium - plant. En in 1807 Gemfri Devi gestig om die chemiese samestelling van elk van hierdie stowwe.

Die eerste melding van die produksie van potas verwys na die XIV eeu. Die grootste maatskappye is gevestig in Duitsland en die Skandinawiese lande. Kaliumkarbonaat is gebruik in seep fabrieke, doek bedryf, kleur plante. In die vyftiende eeu in die kompetisie insluitend Rusland. Voor dat toeken potas uit die as het nie geweet hoe nie, maar bloot die produkte van verbranding uitgevoer saam met, byvoorbeeld, blaasbalk. Glas industrie beide in Rusland en in die buiteland is ook nodig in hierdie saak. Die vraag het gegroei en gegroei, en bied aan hom.

By the way, die naam "potas" - dit is net 'n wenk metode van sy produksie in die antieke tyd. Die feit is dat in Latyns dit klink soos potassa, wat op sy beurt is 'n samesmelting van die woorde "as" en "pot".

Chemiese en fisiese eienskappe

In die loop van eksperimente met hierdie stof, ontvang wetenskaplikes inligting oor hierdie of ander eienskappe wat inherent is in dit. Vandag weet ons dat, onder normale omstandighede, suiwer potas - 'n soliede in die vorm van kleurlose kristalle of 'n wit poeier. Sy digtheid - 2.43 g / cm ^3. kaliumkarbonaat smelt temperatuur - 891 grade Celsius. Dit het 'n hoë higroskopisiteit.

Hierdie stof is nie 'n gevaar ontploffing of brand. In kontak met klam vel of slymvlies irritasie. So, dit behoort aan die derde klas van gevaar.

Variëteite en vorms

Daar is twee tipes van potas: gekalsineerde en polutoravodny. In teenstelling hiermee het die tweede, die eerste vorm bevat geen water - tydens die kalsinering dit verdamp en verwyder organiese stowwe, wat lei tot 'n oplossing van kaliumkarbonaat van hierdie tipe word heeltemal kleurloos.

Daarbenewens is die onderskeid getref tussen kalium en variëteite uitstraal net drie. Die kwaliteit van die finale produk is afhanklik van die inhoud van onsuiwerhede soos yster, aluminium, chloriede, natrium en sulfate. Ook in ag geneem word wanneer die toeken van 'n graad massa fraksie van die gepresipiteerde slyk in die oplossing en die verlies op ontsteking.

onttrekking

Hoewel die gebruik van potas is nie in so 'n massiewe skaal, soos in die geval met koeksoda, dit is nog steeds aktief gebruik word deur mense. Maar bo alles wat dit nodig het om te kry. In klein hoeveelhede kan dit gedoen word, selfs by die huis.

In die eerste plek moet jy hul hande te kry op die as van plantaardige oorsprong. Dan is dit nodig om dit op te los in 'n sekere bedrag van warm water, deeglik roer en wag 'n paar keer. Volgende, om te begin om potas oplossing met 'n mengsel van organiese stowwe wat neerslag van kristalle veroorsaak verdamp. Natuurlik, kaliumkarbonaat, gekies in 'n soortgelyke wyse, sal daar van 'n hoë gehalte wees, en pogings het ook groot in vergelyking met die bedrag. So, natuurlik, op 'n industriële skaal alles anders.

So, is 'n waterige kaliumkarbonaat oplossing gereageer met CO _2, wat lei tot die vorming van KHCO _3. Dit, op sy beurt, verhit word, en daar is water en koolstofdioksied uitskeiding in die oorskot - begin potas.

Daar is verskeie maniere om hierdie materiaal te bekom, maar die eenvoudigste en mees effektiewe is dié vroeër beskryf.

verwerking

Soos reeds genoem, is daar twee tipes van potas - gekalsineerde en polutoravodny. Hoe, dan, kaliumkarbonaat verwerking plaasvind vir een of ander spesie?

In die eerste plek, hulle selfs wissel die formule. Polutoravodny lyk soos: K ₂ CO ₃ + 1,5H ₂ O, dit wil sê dit water aanvanklik bevat. Dit is egter nog meer higroskopiese as normaal. Van hierdie vorm kan voorberei en anhidriese vorm - poeier is voldoende verhit tot 130-160 grade Celsius.

Gekalsineerde vorm verkry in die verwerking van kaliumkarbonaat, wat verkry word deur verdamping van die as oplossing in hout vate. Hierdie stof nie baie mooi, so dit moet óf gekalsineerde of gekalsineerde. Volgende een van hierdie prosedures, is kaliumkarbonaat wit poeier verkry, en sy oplossing was - heeltemal kleurloos. In hierdie geval, het die materiaal nie water bevat.

die gebruik van

Dit is lank reeds en nog kaliumkarbonaat in verskeie vorme in talle bedrywe van toepassing, en met die mees verskillende doeleindes. Byvoorbeeld, is sy wonderlike vermoë om te reinig steeds gebruik in die vervaardiging van seep en ander huishoudelike chemikalieë.

Daarbenewens, potas - vries toevoeging tot die mortier. As sodanig, dit laat mengsels om meer bestand teen koue, wat dit moontlik maak om voort te gaan om te bou selfs teen redelik lae temperature wees. Sy beduidende voordeel bo soortgelyke produkte is dat dit nie roes van strukture, asook die vorming van bloei veroorsaak, wat kan invloed op die sterkte van die struktuur.

Nog kaliumkarbonaat gebruik in die vervaardiging van kristal glas, en vir 'n hoë-gehalte optika. Vervang hom in hierdie saak geen. Ook is daar geen analogen van hierdie stof, byvoorbeeld, in die vervaardiging van vuurvaste glas.

Dikwels potas - 'n kleur komponent in die chemiese bedryf is dit gebruik om waterstofsulfied absorbeer van gasmengsels - met hierdie hy is middels baie beter as soda. Daar het hy en die plek in die farmaseutiese bedryf: kaliumkarbonaat is betrokke by 'n paar reaksies, en in sommige plekke verskyn as 'n newe-effek. Nog 'n gebied van toepassing - vuur deal. Dat hierdie stof behandel hout strukture en sodoende hul brandbestandheid toeneem.

Dit is verbasend, maar potas - dit is ook 'n additief. Sy kode - E501 sodat dit behoort aan 'n klas van E. Vir 'n rukkie is dit gebruik in die gebak besigheid, byvoorbeeld, in die vervaardiging van peperkoek. In ligte nywerheid, is hierdie stof ook betrokke by die proses van looiery.

Ten slotte, die hoë vooruitsigte van toepassing van potas in die vervaardiging van chloor-vry kalium kunsmis. Ash soos gebruik in hierdie lank gelede nie, maar in die afgelope dekades, is dit vervang die kleedkamer industriële produksie. Waarskynlik in die nabye toekoms die metode toegepas sal word op 'n groot skaal, het lank reeds bekend en is minder skadelik wanneer dit vergelyk word met minerale bemestingstowwe vandag toegepas word.

ander funksies

As potas - is uiters higroskopiese stof, sy verpakking, stoor en vervoer is onder spesiale voorwaardes. Tipies, die vyf-laag sakke gebruik vir verpakking van kaliumkarbonaat. Die enigste manier om ongewenste invloei van water te vermy in die stof.

Verder verrassend, ten spyte van die perfekte reaksie met H ₂ O, kaliumkarbonaat is heeltemal ontbind met asetoon en etanol.