Massa fraksie? En wat presies?

Gedurende die chemiese reaksie nie altyd gebeur dat teoreties geskeduleer, ten minste kwantitatief. Tipies, dit is te danke aan verhinder reaksiekondisies - nonideal temperatuur voldoende kontak met die katalisator en net onreinheid chemiese reagense. In hierdie geval, die chemici gebruik die frase "die massa fraksie van uitset."

Hierdie konsep sluit 'n spesifieke waarde - persentasie prakties verkry met betrekking tot wat chemies moes gewees het draai. Aangewese deur die letter "omega". Hierdie waarde moet in ag geneem word, studente dikwels vergeet om 'n klein persentasie tel. Veral teleurstellend is op die verskillende soorte toets - die trein van denke korrek is, en die standaard toets sal die meeste van die punte vir die taak toe te laat om te tel - en in die toets op sulke kleinighede "vang". Selfs die opsie gegee van met inagneming van die reaksie van so 'n fout. Dit is maklik om te kry wat vasgevang is. So voor om die probleem op te los, kyk - of die parameter "massa fraksie van uitset."

Daar is ander, soortgelyke klinkende konsepte. Die term "massa fraksie" kan gekombineer word met ander terme. En dan verkry, byvoorbeeld, die persentasie van stowwe in die erts. Dit wil sê, jy het 'n stuk materiaal in wat net 'n sekere deel kan reageer. En dit moet in die berekeninge in ag geneem moet word, of die risiko om te val in die strik, asook die konsep van "massa fraksie van uitset." Te veel gevang en suksesvol. Versigtigheid!

Die toestand het 'n massa fraksie van die element in die mengsel? Dit beteken dat die atome te vorm 'n sekere persentasie van die gewig in stof. In beginsel, aptekers en liefhebbers van komplekse oplossings massa fraksie kan nuttig wees vir die berekening van wees reaksievergelykings. Nog 'n praktiese waarde van hierdie inligting kan wees, as jy wil 'n formule van stof gestel. Net versigtig wees - daar is stof-isomere en stowwe met 'n soortgelyke proporsionele formule. Jy vasstel die presiese formule sal verwag word chemiese reaksie. Maar dit is nie die vlak van die skool, en kompetisies in chemie.

Trouens, gewoonlik al die take makliker, studente word getoets vir kennis van basiese formule en vermoë om eenvoudige wiskundige bewerkings uit te voer, nie te vergeet van die atoom hoeveelhede per molekuul. Hoe kan jy die massa fraksie van die element te bereken? Volgens die tabel, vind die atoomgewig van die gewenste element, vermenigvuldig met die presiese aantal atome in die molekule. Dit is die teller. En in die deler die molekulêre gewig van die hele eenheid van die stof van die formule moet wees, dit wil sê jou element met die regte faktore en alle ander elemente van die massa vermenigvuldig met die aantal in die molekule. Byvoorbeeld, die molekulêre gewig van 'n molekule van water - 16 (suurstof), voeg twee waterstofatoom (1 + 1). Totale 18. Massa fraksie van waterstof element is eenvoudig: kloof 2 na18.Pri moet vermenigvuldig met een honderd persent, maar kan ook uitgedruk word as 'n desimaal. Deur analogie en maak meer komplekse formules, wanneer drie of meer elemente.

Massa fraksie van die konsep geld vir die oplossings. Teller - die massa ontbind, die deler - die massa van die oplosmiddel plus die gewig van die ontbinde.

As jy aandag gee en verstaan elkeen van die moontlike gevalle, hoef jy nie 'n woord uit die basiese. En moenie seerkry as gevolg van 'n laagtepunt wanneer dit lyk asof alles wat opgelos moet word, en die resultaat is nie gelukkig nie. Moet net nie hierdie terme van spesies mis. Studie en praktyk op spesifieke take. Wanneer nabete hand, sal al die moeilikheid wees in die verlede.