Kovalente binding

Vir die eerste keer dat so 'n konsep as 'n kovalente binding chemici het ná die opening van Gilbert Newton Lewis, wat die beskryf band as die sosialisering van die twee elektrone. Meer onlangse studies het homself beskryf kovalente beginsel band. Die woord kan oorweeg kovalente chemie as 'n deel atoom vermoë om verbande met ander atome te vorm.

Hier is 'n voorbeeld:

Daar is twee atome met geringe verskille in elektronegatiwiteit (C en CL, C en H). Tipies, hierdie atome, die struktuur van die elektron skil wat struktureel so na as moontlik aan die elektron skil van die inerte gasse.

Wanneer hierdie toestande voorkom aantrekkingskrag kerne van hierdie atome om die elektronpaar, algemeen vir hulle. In hierdie geval, moet die elektronwolke nie net oorvleuel, soos in ioniese binding. Kovalente binding bied veilige verbinding van die twee atome deur die feit dat die elektrondigtheid word herverdeel en die energie van die stelsel is verander, wat veroorsaak word deur "regstelling" in die ruimte internuclear een elektron wolk van 'n ander atoom. Hoe meer uitgebreide wedersydse oorvleueling van die elektronwolke, is die verband beskou as meer duursame te wees.

Vandaar die kovalente binding - is onderwys, wat ontstaan het deur die wedersydse sosialisering van twee elektrone wat deel uitmaak van twee atome.

As 'n reël, is die stowwe met 'n molekulêre rooster wat gevorm word deur 'n kovalente binding. Kenmerkende molekulêre struktuur smelt en kook by lae temperature, swak wateroplosbaarheid en lae elektriese geleiding. Vandaar kan ons aflei dat die basis struktuur van elemente soos germanium, silikon, chloor, waterstof, - 'n kovalente binding.

Eienskappe wat tipies vir hierdie tipe van saamgestelde is:

1. Volop. Onder hierdie eiendom word gewoonlik verstaan word as die maksimum aantal verbindings wat hulle spesifieke atome kan vestig. Dit word bepaal deur die bedrag van die totale getal van die orbitale in atome wat betrokke mag wees in die vorming van chemiese bindings. Die valensie van die atoom, aan die ander kant, kan bepaal word deur die aantal reeds vir hierdie doel gebruik orbitale.
2. Geaardheid. Al die atome is geneig om die sterkste moontlike binding te vorm. Maksimum krag is bereik in die geval van toeval van die ruimtelike oriëntasie van die elektronwolke van die twee atome, as hulle mekaar oorvleuel. Daarbenewens is dit 'n kovalente binding eiendom as oriëntasie beïnvloed die ruimtelike rangskikking van die molekules van organiese materiaal, wat verantwoordelik is vir hul "geometriese vorm".
3. Polariseerbaarheid. In hierdie posisie wat gebaseer is op die idee dat daar 'n kovalente binding van twee tipes:

• polêr of nie-simmetriese. Kommunikasie van hierdie aard mag slegs atome van verskillende tipes, naamlik vorm diegene wie se elektronegatiwiteit verskil aansienlik, of in gevalle waar die totale elektronpaar asymmetrisch verdeel.
• polêre kovalente binding vind plaas tussen koolstofatome, die elektronegatiwiteit van wat is prakties gelyk, en die verspreiding elektrondigtheid was uniform.

Daarbenewens is daar sekere kwantitatiewe eienskappe van kovalente binding:

• Die bindingsenergie. Hierdie parameter kenmerkend van die polêre verhouding in terme van sy sterkte. Onder energie bedoel die hoeveelheid hitte wat nodig is om die verband tussen twee atome breek, asook die hoeveelheid hitte wat by hul aansluiting toegeken.
• Onder band lengtes en molekulêre chemie verwys na die lengte van die lyn tussen kerne van twee atome. Hierdie parameter kenmerkend van die band krag ook.
• Die dipoolmoment - 'n hoeveelheid wat die polariteit van die valensie band kenmerkend.