Polêre kovalente binding - die chemiese binding wat gevorm word deur dieselfde atome

Polêre kovalente binding verwys na 'n eenvoudige chemiese bindings. Dit word gevorm deur die algemene elektronpare. Daar is 2 tipes van kovalente verenigings is verskillende vorming meganisme. Kyk na sy onderwys en leer meer oor wat is meestal van 'n nie-polêre binding. Daar word dikwels gevorm in eenvoudige stowwe - metale kan egter voorkom in die verbindings wat gevorm word deur die verskillende atome, met dien verstande dat die elektronegatiwiteit waarde van deeltjie gelyk. Byvoorbeeld, PH3 stof EO (P) = EA (H) = 2.2.

Oorweeg, as 'n nie-polêre kovalente binding gevorm word. In die waterstofatoom slegs een elektron, so sy elektron skil is nog nie voltooi nie, dit ontbreek selfs 1. Die interaksie van waterstofatome begin om mekaar te nader as gevolg van die aantrekkingskragte van kerne en elektrone, terwyl gedeeltelik oorvleuel elektronwolke. Gedurende hierdie doeblet gevorm word, wat deel uitmaak van twee elementêre deeltjies. In 'n plek waar die elektronwolke oorvleuel mekaar, daar is 'n verhoogde elektrondigtheid, lok die atoomkerne, hulle sodoende met 'n stewige mengsel molekule. Kovalente binding polêre skematies soos volg geskryf:

· + H · H - H: H of H - N.

Hier is die ongepaarde elektron van die eksterne laag aangedui deur een punt, en die totale elektronpaar van twee kolle -: of stamp.

Uit bogenoemde is dit kan gesien word dat die gebied van oorvleueling van elektronwolke geleë simmetries met betrekking tot die twee atome. In 'n soortgelyke wyse aan 'n nie-polêre kovalente binding in geval van 'n eenvoudige molekules, stowwe met 'n groter aantal elektrone vorm.

Aangesien hierdie verhouding is tipies vir die meeste nie-metale, kan jy 'n patroon, wat verband hou met hul fisiese stel eienskappe. Stowwe met apolaire kovalente vereniging mag soliede (silikon, swael), gasse (waterstof en suurstof) en die vloeistof (net Bromo) wees. As jy nou kyk na die molekulêre ma ssy gasvormige en vloeibare nie-metaal, is dit gesien dat met 'n toenemende mnr dikwels verhoog die smelt en kook temperatuur. Met soliede metale soos nie plaasvind nie. Die ding is dat hierdie eenvoudige stowwe het atoom-kristallyne struktuur wat krag polêre kovalente binding verleen. So, hoe groter die getal van sodanige verband, hoe harder die mengsel, byvoorbeeld, diamant en grafiet.

Polêre vereniging is belangrik in die lewe prosesse van organismes, soos dit is baie sterker en meer stabiel, en waterstofioon. Ten einde so 'bande, dier of plant wat nodig is om groot hoeveelhede energie bestee, sodat die meganisme van vernietiging van ensieme wat 'n aktiewe rol te breek.

Polêre kovalente binding - 'n band wat gevorm word deur dieselfde of verskillende atome van elementêre deeltjies van komplekse mengsel met gelyke waardes van elektronegatiwiteit. So ewe hou die atome algemene elektronpaar (doeblet).