Chemiese binding en die beginsel van die vorming

Chemiese binding - dit is nogal 'n komplekse konsep, wat gevorm is 'n lang tyd wat gebaseer is op die leer en idees oor die struktuur van die atoom. So, in eeue XVI -XVII was die eerste pogings om die chemiese ooreenkoms wat gebaseer is op die korpuskulêre leer te verduidelik. Boyle het gedink dat dryfkrag van chemiese reaksies is die sameloop van deeltjies in die slot-sleutel tipe, t. E. Atome is "gaan" en "verstaan?" Nuwe stowwe te vorm. Later, in die agttiende eeu. vervang die meganiese teorie kom dinamiese, wat 'n ondersteuner van Newton was. Hy het geglo dat die oorsaak van die chemiese ooreenkoms is die aantrekkingskrag van verskillende intensiteit. In die XIX eeu. Dit begin elektrochemiese tydperk. Op die oomblik, 'n Duitse chemikus Kekulé voorgestel dat die valensie is gelyk aan die aantal atome van chemiese bindings. Die gebruik van hierdie staal bewering verteenwoordig struktuurformules van die molekules in wat strepies aangewese chemiese bindings. Dit was al die voorvereistes om die verduideliking van die konsep van "chemiese kommunikasie", wat heeltemal gevorm word nadat die ontdekking van die elektron. Dit is vermoed dat nadat die stowwe word gevorm deur die beweging of verskuiwing van elektrone van een atoom na 'n ander. Met verloop van tyd, was hierdie wetenskaplike aanname bevestig en word nou gebruik deur te beweer dat 'n chemiese binding wat gevorm word deur die interaksie van elektrone en kerne van die atome wat deel is van die molekules.

Verduidelik die aard van elektroniese kommunikasie sal help 'n waterstofatoom. Dit is bekend dat dit 'n ongepaarde elektron, wat is die eerste bevat energie vlak. Wanneer twee waterstofatome van een van hulle begin om elektrone kern van 'n ander, en andersom te lok. Mezhuyev atome interaksie plaasvind, die afstand tussen hulle afneem, die wedersydse aantrekkingskrag word gebalanseer deur die afstoting van die kerne. Die molekule, wat net gevorm het, is die elektrondigtheid toegeneem. Hierdie twee elektronwolke elementêre deeltjies word gekombineer om een molekuul elektroniese wolk vorm. Eenvoudig gestel, die chemiese binding is die gevolg van die oorvleueling van elektron orbitale van verskillende atome as gevolg van die interaksie van ongepaarde elektrone.

Maar nie al die atome in wisselwerking. So, moenie oorvleuel die elektron skulpe van inerte gasse, dit wil sê hulle bly stabiel. Op grond van hierdie reël geformuleer octets van Lewis, wat beweer dat al die atome van die elemente in die vorming chemiese binding is geneig om die elektroniese dop opset verander naaste inerte gas, of deur die byvoeging van die gee van elektrone.

Bestaande Stowwe is verskillende tipes van kommunikasie. So, daar is ioniese, metaal, kovalente, skenker-akseptor. Byvoorbeeld, chemiese binding van metale bestaan net in metaal elemente. Dit word gevorm deur die recoil elektron 1-2 elke atoom, dit wil sê, aangrensende deeltjies "verdeel" elektrone, wat 'n soort van jellie vorm. Binne hierdie omgewing die metaalione is geleë.

Gebaseer op die voorafgaande, kan dit afgelei word dat die chemiese binding is 'n wisselwerking tussen atome, wat plaasvind deur die uitruil van elektrone of 'n oorgang van een van die elementêre deeltjies van materiaal na 'n ander.