Inerts - algemene konsepte, eienskappe en toepassings

Inerte gasse word ook genoem edele, beset die belangrikste subgroep van die agtste groep van die periodieke stelsel. Waarvan daar slegs ses: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), en radon (Rn). Om die aard te verstaan, eers na die konsep van traagheid. Traagheid - 'n swak uitdrukking of 'n gebrek aan vermoë om te reageer met ander chemiese elemente. Veroorsaak 'n chemiese reaksie om nuwe skakels in hierdie materiaal te vorm is feitlik onmoontlik.

Gevolglik is 'n inerte gas - is 'n seldsame edele monatomiese gas met 'n hoë traagheid, wat as gevolg van die energiek stabiele eksterne vlak elektron skil van die atoom. Byvoorbeeld, helium in hierdie dop weggedoen twee elektrone en ander edelgasse - agt. Dit verklaar hul fisiese en chemiese eienskappe. Alle inerte gasse onder normale omstandighede gasse is kleurloos, reukloos en swak oplosbaar in water. Hul kokende temperature en smeltpunte verhoog volgens 'n toename in grootte van die atome.

Tot 1962, wetenskaplikes was vol vertroue dat al die edelgasse is heeltemal inerte. Maar Kanadese apteek N. Bartlett kon anders bewys, die ontvangs van die eerste mengsel van xenon, 'n sogenaamde geksaftoroplatinat xenon. Hierdie verbinding is 'n oranje soliede met 'n kristalrooster. Daarna 'n aantal verbindings het baie uitgebrei.

Die voorkoms en onderwys in die natuur

In die heelal van die edelgas helium is die mees algemene, en in aardse omstandighede - argon (per volume dit beslaan 0,934%). In baie klein hoeveelhede van inerte gasse gevind in rotse en gasse natuurlike brandbare materiaal, en in ontbind vorm kan gevind word in olie en water.

In natuurlike toestande, kan edelgasse word gegenereer as gevolg van verskeie kernreaksies. Byvoorbeeld, die bron van radon is radioaktiewe dwelms uraan. Sommige van hierdie chemikalieë het kosmogeniese oorsprong.

Alle inerte gasse behalwe Rawdon, het 'n aantal van isotope.

Voorrade van hierdie gasse is nie verminder. Hy net geleidelik, baie stadig verkwis in interstellêre ruimte.

aansoek

Inerte gasse is wyd gebruik word in elektriese ingenieurswese. Argon, in die lig van die onaktiwiteit en 'n lae termiese geleidingsvermoë, word gebruik in 'n mengsel met stikstof vir die vulling van elektriese lampe. Argon en neon-gevul buis vir ligte handelsvoertuie, en hulle gloei blou, en neon - oranje-rooi.

Nog 'n Argon word gebruik in chemiese laboratoriums. In die bedryf, het dit aansoek vir hitte behandeling van metale maklik oxidizable gevind. Die argon bied 'n beskermende atmosfeer waarin die sweis of sny skaars en nie-ysterhoudende metaal smelt tungsten, titanium, sirkonium uit te voer. Om te beheer ventilasie stelsels gebruik radioaktiewe isotope van argon.

Kripton en xenon het 'n nog laer termiese geleidingsvermoë as Argon, so gevul met die lampe duursame en ekonomies as dié gevul met stikstof of argon.

Duikers asemhaal 'n mengsel van helium en suurstof, wat die duur van hul verblyf onder die water aansienlik kan verleng en dramaties verminder die pynlike gevolge wat veroorsaak word deur veranderinge in druk tydens die opgang na die oppervlak.

Vloeibare helium word gebruik as verkoelingsmiddel in verskeie studies, aangesien die gas temperatuur is die kokende -268,9 ° C.

Vol traagheid eiendom van die helium gebruik vir die sweis in sy atmosfeer, vir die produksie van hoë suiwerheid metale, chromatografie. En dit moontlik om 'n hoë permeabiliteit lekzoekers skep in die apparaat lae en hoë druk.