Die molekulêre struktuur en fisiese eienskappe

In die natuur bestaan baie atome in 'n gebonde vorm, die vorming van 'n spesiale kombinasie, wat molekules genoem. Maar inerte gasse, regverdig sy naam, vorm monatomiese eenhede. Die molekulêre struktuur van materie behels gewoonlik kovalente bindings. Maar daar is ook sogenaamde voorwaardelik swak interaksies tussen die atome. Die molekules kan groot wees, wat bestaan uit miljoene atome. Waar is daar so 'n komplekse molekulêre struktuur? Voorbeelde - 'n pluraliteit van organiese stowwe, soos proteïene en DNA kwaternêre struktuur.

sonder chemikalieë

Kovalente bindings wat atome bymekaar te hou, is baie sterk. Maar die fisiese eienskappe van 'n stof is afhanklik van hierdie, hulle is afhanklik van die van der Waalskragte en waterstofbindings, wat interaksie bied tussen aangrensende strukture van die fragmente aan mekaar. Die molekulêre struktuur van 'n vloeistof, gas of vaste stowwe legkoplavyaschihsya verduidelik die toestand van samevoeging, waarin ons in ag neem hulle op 'n sekere temperatuur. Om die toestand van materie te verander, net verhit dit of koel. Kovalente bindings is nie gebreek.

Die grense van die begin proses

Hoe hoog of laag punte sal vergassing en smelt wees? Dit hang af van die sterkte van intermolekulêre interaksies. Waterstofbindings in die stof verhoogde temperatuur verander totaal staat. Hoe groter die molekule, hoe meer hulle van der Waals interaksies, hoe moeiliker is dit om 'n stewige vloeistof of vloeibare gas te maak.

ammoniak Kenmerke

Die meeste van die bekende stowwe is nie oplosbaar water at all. En diegene wat nog los, interaksie, dikwels met die vorming van nuwe waterstofbindings. Byvoorbeeld - ammoniak. Hy is in staat om die waterstofbindings breek tussen watermolekules en suksesvol te bou hul eie. In parallel, die ioonuitruilingsreaksie, maar dit het nie 'n groot rol in die ontbinding van ammoniak speel. Basies ammoniak sal waterstofbindings deur hierdie proses. Die reaksie is dieselfde in albei rigtings, die proses kan, onder sekere temperatuur en druk in die algemeen in ewewig. Ander oplosbare stowwe, soos etanol en suiker, ook perfek gekoppel c water deur middel van intermolekulêre interaksies.

ander oorsake

Oplosbaarheid in organiese vloeistowwe word verskaf deur die vorming van Van der Waals effekte. Behoorlike interaksie oplosmiddel dus vernietig. Opgeloste molekules bind dit om 'n homogene mengsel in voorkoms vorm. Baie baie belangrike prosesse is moontlik gemaak te danke aan hierdie eienskappe van organiese stowwe.

Toku - geen

Hoekom is die meeste van die middels nie elektrisiteit gelei? Molekulêre struktuur nie toelaat! Vir gelyktydige beweging van die huidige behoefte van 'n groot aantal elektrone, 'n soort van "plaas" van hulle. Dit is wat gebeur in metale, nie-metale, maar het byna nooit gebeur. By die grens ten opsigte van die eienskappe is halfgeleier materiale met 'n geleiding afhanklik van die omgewing.

'N Groot aantal fisiese prosesse kan maklik verduidelik word, indien daar is inligting oor die molekulêre struktuur van die stof. Totaal state is goed verstaan word deur die moderne fisika.