Koolstofdioksied

Koolstofmonoksied, 'n molekule wat bestaan uit 'n enkele atoom en die twee C-atome, O (dit wil sê die graad van oksidasie van koolstof wat 4 is gelyk aan) staan bekend as 'n koolstofdioksied (ander name: koolstofdioksied, 'n anhidried van koolsuur, koolstofdioksied). Hierdie stof is gewoonlik geskryf CO2 molekulêre formule. Molêre massa is dit 44,01 g / mol. In voorkoms onder normale omstandighede van koolstofdioksied is 'n kleurlose gas. Teen 'n lae konsentrasies dit het geen reuk, word skerp, suur reuk by hoër konsentrasies.

drie moontlike totaal state wat gekenmerk word deur verskillende waardes van die digtheid van die chemiese:

• soliede (droë ys); by 1 atm. en 'n temperatuur van -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• vloeistof (koolstofdioksied); teen 'n druk van 56 OTM. en 'n temperatuur van 20 ° C - 770 kg / m³;
• gasagtige; by 1 atm. en 'n temperatuur van 0 ° C - 1977 kg / m³.

koolstofdioksied smelt temperatuur was -78 ° C, kipeniya- temperatuur van -57 ° C. Die stof in water opgelos word: by 25 ° C en 'n druk van 100 kPa oplosbaarheid gelyk aan 1,45 g / l.

Koolstofdioksied is 'n natuurlike mengsel binne die molekule van suurstof atome om koolstofatome verbind deur 'n kovalente binding. Die molekule van koolstofdioksied is lineêre en centrosymmetric. Beide die verband tussen die koolstof en die twee suurstofatome is ekwivalent (in werklikheid, is binêre). Die molekule is simmetriese relatief tot sy sentrum, so dit het geen elektriese dipoolmoment.

Koolstofdioksied is een van die eerste gasagtige chemiese verbindings, wat opgehou het om geïdentifiseer word met die lug. In die sewentiende eeu het die Vlaamse chemikus Jan Baptist van Helmont waargeneem dat wanneer hy houtskool verbrand in 'n geslote houer, die massa van die gevolglike ash is veel minder as 'n konvensionele houtskool. Die eienskappe van koolstofdioksied is meer deeglik bestudeer in 1750 deur die Skotse dokter Joseph Black.

Koolstofdioksied by standaard druk en temperatuur is in die aarde se atmosfeer in 'n bedrag van ongeveer 0,04% per volume. Onder koolstofsiklus bekend as fotosintese, word koolstofdioksied deur plante geabsorbeer, alge, sianobakterieë. As gevolg hiervan, is water gevorm en koolhidrate, maar hierdie proses vind plaas net onder die invloed van lig. Koolstofdioksied het ook tydens die verbranding van steenkool of koolwaterstowwe, in die fermentasie vloeistof en lug tydens uitaseming mens en dier. Daarbenewens uitgeskiet uit vulkane, warmbronne, geysers.

Die Aarde se atmosfeer van koolstofdioksied speel 'n belangrike rol (absorbeer en uitstraal bestraling in die hitte infrarooi reeks). Ook hierdie mengsel is een van die belangrikste bronne van die verlaging van die pH van die oseaan: los in water, vorm dit 'n swak koolsuur: CO2 + H2O ↔ H2CO3, nie in staat is heeltemal distansieer in ione.

Koolstofdioksied ondersteun nie verbranding en asemhaling. Verlig fakkel in sy atmosfeer geblus. Diere en mense op 'n hoë CO2 konsentrasie versmoor. Op 3% konsentrasie in die lug asemhaling raak meer gereeld teen 10% verlies van bewussyn kom, en 'n vinnige dood, en 20% inhoud veroorsaak oombliklike verlamming.

Koolstofdioksied is die anhidried van koolsuur, so dit word gekenmerk deur die eienskappe van die suur oksied. In die laboratorium dit berei deur die reaksie van die kryt met soutsuur in apparaat Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. In die bedryf, is dit wat deur termiese ontbinding van kalk of kryt (minder magnesiet of dolomiet): CaCO3 → CaO + CO2. Voorbereidingsproses koolstofdioksied is 'n byproduk van lae skeiding temperatuur van die lug in stikstof en suurstof. In ons tyd, ons het 'n spesiale kragopwekkers om koolstofdioksied produseer uit die lug. Soos kragopwekkers gebruik word om CO2 te voorsien in die kas om 'n gunstige omgewing vir plante te skep.

Koolstofdioksied word algemeen gebruik in chemiese aanlegte. Dit word gebruik om koeldrank te produseer, vir die sintese van organiese sure, vir die vervaardiging van koeldrank. Droë ys gebruik as die koelmiddel, byvoorbeeld, in wynmaak. Koolstofdioksied atmosfeer is geskep om verrotting van kos, dieselfde druiwe na versameling en voor die produksie van wyn te voorkom.

Produksie van koolstofdioksied of vloeibare koolstofdioksied uit vir die vulling van die gedra koolstofdioksied brandblussers, wat gebruik word om vure te blus. Hulle kan egter nie die mens blus wees omdat 'n beduidende gedeelte van die radius van die vloeistof CO2 verdamp, en die temperatuur skerp daal (wat bevroren kan veroorsaak) en CO2 is omskep in droë ys. Karbonering tipies blus vlambare vloeistowwe en bedrading. Die meganisme is om die toegang van atmosferiese suurstof toelating tot die kaggelvuur te beëindig.