Uitdagings vir die oplossings en metodes van die oplossing van hulle

Probleme op te los in die oplossing is 'n belangrike deel van die chemie natuurlik in die moderne skool. Vir baie kinders is daar sekere probleme in die uitvoering van die berekeninge wat verband hou met die gebrek aan idees oor die taak volgorde. Analiseer sekere terme wat oplossings van die probleem in chemie, en voorbeelde van pasklaar oplossings sluit.

Die persentasie konsentrasie

Take behels die voorbereiding en besluit proporsies. Gegewe dat hierdie tipe van konsentrasie uitgedruk in dele deur die gewig, is dit moontlik om die inhoud van 'n stof in oplossing te bepaal.

Gesê hoeveelheid is 'n kwantitatiewe kenmerk van die voorgestelde oplossing vir die probleem. Afhangende van die tipe van werk, is dit nodig om 'n nuwe konsentrasie van belang te bepaal, om die massa van materie te bereken om die volume van die oplossing te bereken.

Die molêre konsentrasie

'N paar probleme in die konsentrasie van oplossings is wat verband hou met die bepaling van die bedrag van stof in 'n volume van oplosmiddel. Die eenhede van hierdie waarde is mol / l.

Die kurrikulum stel van hierdie soort kom slegs by die senior skoolvlak.

Veral take op oplossings

Hier is 'n paar oplossings vir die probleem van chemie met die besluit om die volgorde van aksies te wys wanneer die ontleding. Om mee te begin, ons daarop let dat dit moontlik is om tekeninge aan die in die gevallestudies beskryf prosesse te verstaan. As jy wil, kan 'n mens taak en 'n tabel op waarin die aanvanklike en verlangde hoeveelhede gelewer trek.

objektiewe 1

Die vaartuig met 5 liter 15% oplossing van sout, gooi sewe liter water. Bepaal die persentasie konsentrasie van die stof in die nuwe oplossing.

Ten einde die verlangde waarde, aangedui deur X in 'n kwantitatiewe verhouding bepaal bereken die inhoud van die stof in die eerste oplossing as 5 vermenigvuldig met 0,15, ons kry 0,75 gram.

Volgende bereken ons die gewig van die nuwe oplossing, gegee dat in 7 liter water gegooi, en kry 12 gram.

Dit vind van inhoud persentasie van sout in die oplossing gebaseer op die bepaling van hierdie waarde, ons kry: (0.75: 12) x 100% = 6,25%

Nog 'n voorbeeld taak wat verband hou met die gebruik in die berekening van die wiskundige verhouding.

taak 2

Hoeveel koper in gewig moet bygevoeg word om 'n stukkie van die brons met 'n gewig van 8 kg, met 13 persent suiwer metaal, om die persentasie van koper te verhoog tot 25%.

Sulke probleme in oplossings vereis eers bepaal die massa van suiwer koper in die aanvanklike allooi. Jy kan wiskundige verhouding gebruik. Die gevolg is dat die massa is: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Neem 'n verlangde waarde vir x (gram), terwyl die nuwe allooi sy waarde (1.04 + x) kilogram kry ons. Druk die gewig van die gevolglike allooi, ons kry: (8 + x) kilogram.

Die probleem van metaal inhoud in persentasie in die nuwe allooi is 25 persent, kan 'n wiskundige vergelyking te skep.

Verskeie oplossings vir die probleem sluit die toetsitems om die vlak van kennis van die onderwerp elf klasse te verifieer. Hier is 'n paar van die voorwaardes en die besluite van take van hierdie soort.

taak 3

Bepaal volume (onder normale omstandighede) van gas wat ingesamel na toediening van 0,3 mol van suiwer aluminium in 160 ml van warm 20% kaliumhidroksiedoplossing (1.19 g / ml).

Die volgorde van berekeninge in hierdie probleem:

1. Eers bepaal gewig van die oplossing.
2. Volgende te bereken die bedrag van alkali.
3. Die parameters verkry word met mekaar vergelyk, is die tekort bepaal. Daaropvolgende berekeninge uitgevoer op die stof, geneem in onvoldoende hoeveelhede.
4. Skryf 'n vergelyking vir die reaksie wat plaasvind tussen die begin materiaal, reël ons stereochemiese koëffisiënte. Ons voer berekening in die vergelyking.

Gewig gebruik in taak alkali oplossing is 160 x 1.19 = 190,4 g

Gewig van die stof sal wees 38,08 gram. Die bedrag van alkali geneem - 0.68 mol. In die toestand bepaal dat die bedrag van aluminium 0,3 mol, vandaar in die huidige gebrek aan hierdie spesifieke metaal.

Daaropvolgende berekeninge uit te voer dit daarop. Dit blyk dat die volume gas sal wees 0.3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Uitdagings vir die oplossings van hierdie tipe van gegradueerdes veroorsaak maksimum verleentheid. Die rede neotrabotannosti aksiereekse, sowel as in die afwesigheid van gevorm idees oor die basiese wiskundige berekeninge.

taak 4

Probleme wat verband hou met "oplossing" kan die definisie van sluit die suiwer stof op 'n voorafbepaalde persentasie van onsuiwerhede. Hier is 'n voorbeeld van so 'n taak om die ouens het probleme nie opduik in die uitvoering daarvan.

Bereken die volume van die verkry onder die optrede van gekonsentreerde swaelsuur in 292,5 g sout met 20% onsuiwerhede gas.

Die volgorde van aksies:

1. Gegee dat in die probleem verwys na die teenwoordigheid van 20 persent van onsuiwerhede, is dit nodig om die inhoud van die stof te definieer deur gewig (80%).
2. Voorskryf chemiese reaksievergelyking, reël ons stereochemiese koëffisiënte. Besteding ontwikkel volume berekening gas met behulp van die molêre volume.

Gewig van die stof, wat gebaseer is op die feit dat daar onsuiwerhede verkry 234 gram. En tydens die berekening van hierdie vergelyking, kry ons dat die volume is gelyk aan 89,6 liter.

objektiewe 5

Wat ander funksies in die skoolkurrikulum in chemie probleem op oplossings? Hier is 'n voorbeeld taak wat verband hou met die behoefte om die massa van die produk te bereken.

Lood sulfied (II), wat 'n gewig van 95,6 g, is gereageer met 300 milliliter van 'n 30% oplossing van waterstofperoksied (digtheid 1,1222 g / ml). Die reaksie produk is (in gram) ...

Die prosedure vir die oplossing van die probleem:

1. Stowwe Solutions vertaal deur proporsies in gewig.
2. Volgende, ons bepaal die bedrag van elke begin komponent.
3. Na vergelyking van die resultate wat verkry is, kies ons die materiaal wat in onvoldoende hoeveelhede geneem word.
4. Berekeninge is presies gedra volgens na die stof te neem in die negatiewe.
5. Gelykstaande chemiese interaksie en bereken die gewig van 'n onbekende stof.

Bereken die peroksied oplossing, dit was 336,66 gram. Gewig van die stof sal ooreenstem met 100,99 gram. Bereken die aantal mol, sal dit wees 2,97. lei sulfied is 95,6 / 239 = 0.4 mol (soos vervat in 'n gebrek).

Gelykstaande chemiese interaksie. Bepaal volgens die skema en die verlangde waarde van 121,2 gram verkry.

taak 6

Vind gas hoeveelheid (mol) wat voorberei kan word deur termiese uitgloeiing, 5,61 kg van yster sulfied (II), wat 'n suiwerheid van 80%.

prosedure:

1. Ons bereken netto gewig van FeS.
2. Skryf vergelyking chemiese reaksie met atmosferiese suurstof. Die uitvoering van die berekeninge vir die reaksie.

Deur suiwer stof gewig sal wees 4488, die nommer van die bespeur komponent is 51 liter.

teiken 7

Van die 134,4 liter (NTP) van swael oksied (4) oplossing is bereid. Om dit gestyg 1.5 liter 25% oplossing van natriumhidroksied (1.28 g / ml). Bepaal die gewig van die gevolglike sout.

Die berekening algoritme:

1. Ons verwag gewig alkali oplossing volgens die formule.
2. Ons vind die gewig en die aantal mol natriumhidroksied.
3. Bereken die dieselfde hoeveelheid swael oksied (4).
4. Die verhouding van die ontvang indeks word bepaal deur die samestelling van die sout gevorm, 'n nadeel te definieer. Die berekeninge is uitgevoer op die negatiewe.
5. Skryf die chemiese reaksie met koëffisiënte bereken 'n nuwe gewig vir 'n gebrek aan sout.

As gevolg hiervan, kry ons:

• bedrag van alkali oplossing 1171.875 gram;
• gewig aan natriumhidroksied maak 292,97 gram;
• in mol die stof vervat 7,32 mol;
• soortgelyk in gedrag na die swael oksied (4) te bereken, kry ons 6 mol;
• beteken sout gevorm word deur die interaksie;
• Ons kry 756 gram.

teiken 8

100 gram van 10% oplossing van ammoniumchloried gestyg 100 g van 'n 10% oplossing van silwernitraat. Bepaal die gewig (in gram) neerslag.

Die berekening algoritme:

1. Ons bereken die massa en die hoeveelheid stof van ammoniumchloried.
2. Ons verwag gewig en die bedrag van sout stowwe - silwernitraat.
3. Bepaal watter een van die begin materiaal is geneem in onvoldoende hoeveelhede, berekeninge daarop.
4. Skryf die vergelyking van reaksie wat plaasvind, sal ons uit te voer 'n berekening van sediment massa.

Holrida ammonium gewig is 10 g, die aantal - 0,19 mol. Silwernitraat is geneem 10 gram, wat is 0,059 mol. In die berekening van nedosttaku bekom 8,46 gram van die sout massa.

Om te gaan met moeilike take, wat aangebied word by die finaal in die negende en elfde graad (by die neogranicheskoy chemie koers), moet jy die eienaar van die algoritmes en het 'n paar rekenaarvaardighede. Verder is dit belangrik om die eienaar van die tegnologie van die opstel van die chemiese vergelykings, om in staat wees om koerse te stel in die proses.

Sonder hierdie basiese vaardighede, selfs die mees eenvoudige taak om die persentasie konsentrasie van die stof te bepaal in die oplossing of mengsel sal gegradueerde moeilik en ernstige toets lyk.