Hoe om die molêre massa te vind

Die praktiese en teoretiese chemie en daar is twee praktiese waarde van sulke konsepte as die molekulêre (dit word dikwels vervang deur die konsep van molekulêre gewig, wat nie korrek is) en molêre massa. Beide van hierdie waardes is afhanklik van die samestelling van 'n eenvoudige of komplekse stof.

Hoe om die vas te stel molêre massa of molekulêre? Beide van hierdie fisiese hoeveelhede is onmoontlik (of byna onmoontlik) om 'n direkte meting van vind, byvoorbeeld, 'n gewig van die saak op die skaal. Hulle word bereken uit die chemiese formule van die verbinding en die atoommassas van al die elemente. Hierdie waardes is numeries gelyk, maar verskil in dimensie. Die molekulêre gewig word uitgedruk in atoommassa eenhede, wat konvensionele hoeveelheid is, en dra die aanwysing. e m, en 'n ander naam - ". Da" .. Eenhede uitgedruk in molêre massa in g / mol.

Molekulêre gewigte van eenvoudige stowwe, die molekules waaruit bestaan uit 'n enkele atoom, gelyk aan hul atoommassas wat gespesifiseer in die periodieke tabel. Byvoorbeeld, vir:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.
• yster (Fe) - 55,85 a. . E m.
• swael (S) - 32.064 a. . E m.
• argon (Ar) - 39.948 a. . E m.
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Ook die molekulêre gewigte van eenvoudige stowwe, die molekules waaruit bestaan uit verskeie atome van chemiese element word bereken as die produk van die atoomgewig van die element om die aantal atome in die molekule. Byvoorbeeld, vir:

• Suurstof (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.
• stikstof (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.
• chloor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.
• osoon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Bereken molekulêre massa komplekse stowwe kombinasie van die produkte op die atoommassa nommer vir die inkomende atome in die molekule van elke lid. Byvoorbeeld, vir:

• soutsuur (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.
• Koolstofmonoksied (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.
• Koolstofdioksied (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Maar hoe om die molêre massa van die stof te vind?

Dit is maklik om te doen, want dit is 'n massa-eenheid van die hoeveelheid van 'n bepaalde stof, uitgedruk in mol. Dit is, indien die berekende molekulêre gewig van elke stof vermenigvuldig met 'n konstante waarde gelyk aan 1 g / mol, dit sy molêre massa draai. Byvoorbeeld, hoe om die molêre massa te vind van koolstofdioksied (CO2)? Dit moet (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dit wil sê MSO2 = 44 g / mol wees. Vir 'n eenvoudige stowwe, molekules, wat net een element atoom hierdie indeks bevat, uitgedruk in g / mol numeries ooreenstem met atoommassa element. Byvoorbeeld, die swael MS = 32.064 g / mol. Hoe om die molêre massa van 'n eenvoudige stof, wie se molekule bestaan uit verskeie atome vind, kan 'n mens kyk na byvoorbeeld die suurstof: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hier het voorbeelde gegee vir spesifieke eenvoudige of komplekse stowwe. Maar of en hoe om die molêre massa van die produk wat bestaan uit verskeie komponente te vind? As molekulêre molêre gewig multikomponent mengsel is 'n toevoeging hoeveelheid. Dit is die som van produkte van molêre massa komponent deur sy aandeel in die mengsel: M = ΣMi • Xi, dit wil sê, kan bereken word as die gemiddelde molekulêre en gemiddelde molêre massa.

In die voorbeeld lug, wat ongeveer 75,5% stikstof, 23,15% suurstof, 1,29% argon, 0,046% koolstofdioksied sluit (die oorblywende onsuiwerhede is vervat in kleiner hoeveelhede, kan geïgnoreer word): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hoe om die molêre massa van die stof te vind, as die akkuraatheid van die bepaling van die atoommassa wat in die periodieke tabel, anders? Vir 'n paar items bevat dit tot 'n tiende, vir die ander tot twee desimale plekke, vir die derde tot die duisendste en vir soos radon - tot soveel as, vir tot tien-duisendstes van mangaan.

By die berekening van die molekulêre gewig dit nie sin maak om berekeninge uit te voer met 'n groter akkuraatheid as voorheen Tiende, want hulle het 'n praktiese toepassing, wanneer die suiwerheid van die chemikalieë hulself of reagense 'n groot fout sal stel. Al hierdie berekeninge is by benadering. Maar waar aptekers vereis groot akkuraatheid, met behulp van sekere prosedures moet dienooreenkomstig gewysig: Stel die titer van 'n oplossing, kalibrasie standaard monsters en dinge.