Flame: struktuur beskrywing skema temperatuur

In die verbrandingsproses die vlam word gevorm, die struktuur van wat veroorsaak word deur die reaktante. Die struktuur is verdeel in gebiede na gelang van die temperatuur eienskappe.

definisie

Vlam genoem die warm gasse in die vorm waarin die komponente teenwoordig in die plasma of stowwe versprei soliede vorm is. Hulle fisiese uitgevoer en chemiese omskakeling tipe vergesel deur luminessensie, hitte release en verwarming.

Die teenwoordigheid in die gasagtige medium en ioon radikale deeltjies wat gekenmerk word deur sy elektriese geleiding en in die besonder die gedrag van die elektromagnetiese veld.

Wat is die vlamme

Tipies dit verwys na die prosesse wat verband hou met verbranding. In vergelyking met die lug, die gas digtheid is minder, maar veroorsaak hoë temperatuur prestasie van gas opheffing. En vervaardig vlamme wat lang of kort is. Dikwels is daar ook 'n gladde oorgang van een vorm na 'n ander.

Flame: Struktuur en struktuur

Om die voorkoms van die beskryf verskynsel bepaal is voldoende om die brand die gasbrander. Verskyn nonluminous vlamme kan nie oorweeg word nie uniform. Visueel, is daar drie belangrike areas van sy. Terloops, die studie van vlam struktuur dui aan dat verskillende stowwe aangesteek om verskillende tipes vlam vorm.

Wanneer brand 'n mengsel van gas en lug kom aanvanklik die vorming van 'n kort vlam, wat 'n blou kleur en pers kleure het. Dit kan gesien word die kern - groen en blou lyk soos 'n kegel. Oorweeg die vlam. Die struktuur van dit is verdeel in drie sones:

1. Ken voorbereidende gebied waarin die verwarming van die mengsel van gas en lug by die uitlaat van die brander openinge.
2. Dit word gevolg deur die sone waarin verbranding plaasvind. Dit beslaan die top van die keël.
3. Wanneer daar 'n gebrek aan lug vloei, brand gas onvolledig. Met dien verstande divalente koolstofmonoksied en waterstof helftes. Hul na-brand plaasvind in 'n derde area waar daar suurstof beskikbaar.

Nou oorweeg afsonderlik die verskillende verbranding prosesse.

kers brand

Brandende kers soos brandende vuurhoutjies of aanstekers. A kersvlam struktuur lyk soos 'n rooi-warm gas stroom wat getrek as gevolg van dryfvermoë kragte. Die proses begin met die verhitting van die pit, gevolg deur verdamping van die was.

Laagst sone binne en aangrensend geleë aan die filament, genaamd eerste streek. Dit het 'n effense blou luminessensie te danke aan die groot bedrag van brandstof, maar 'n klein volume van die suurstof mengsel. Daar is uitgevoer 'n proses van onvolledige verbranding stowwe met skeiding van koolstofmonoksied, wat daarna geoksideer.

Die eerste sone is omring deur 'n helder tweede dop, wat die struktuur van die kersvlam kenmerkend. Dit ontvang 'n groot hoeveelheid suurstof, wat lei tot die voortsetting van die oksidasie reaksie met die brandstof molekules. Temperatuur lesings sal hier hoër as in die donker sone, maar onvoldoende vir die finale ontbinding wees. Dit was in die eerste twee areas met 'n sterk verwarming druppels van onverbrande brandstof en koolstof deeltjies is daar 'n gloeiende effek.

Die tweede sone is omring deur 'n bekleding met skaars waarneembaar hoë temperatuur waardes. Dit kom by 'n baie suurstof molekules wat vol naverbrander brandstof deeltjies bevorder. Na afloop van die oksidasie van stowwe in die derde sone lig effek is nie waargeneem word.

diagrammatiese voorstelling

Vir duidelikheid, bied ons u aandag die beeld van brandende kerse. vlam kring sluit in:

1. Die eerste of die donker area.
2. 'N Tweede lig area.
3. 'N Derde deursigtige dop.

Ryg die vonk is nie onderhewig aan die brand en verkool net die gevoude einde.

brandende gees lamp

Vir chemiese eksperimente gebruik dikwels klein houers met alkohol. Hulle word genoem alkohol stoof. brander pit deurtrek oorstroom met vloeibare brandstof deur die opening. Dit word moontlik gemaak deur die kapillêre druk. Op vrye bereik van die top van die pit, alkohol begin om te verdamp. In die dampfase dit aan die brand gesteek en brandwonde by 'n temperatuur van hoogstens 900 ° C.

Vlam van 'n alkohol lamp het die gewone vorm, is dit byna kleurlose, met 'n effense skynsel van blou. Die area is nie so duidelik sigbaar, soos 'n kers.

In die alkohol brander, vernoem na die wetenskaplike Barthel, is die begin van die vuur geleë bo die mantel brander. Sulke vlam penetrasie verminder die donker binneste cone en gaan uit die gat intermediêre gedeelte, wat die warmste word beskou.

kleur kenmerkende

Vlam bestraling verskillende kleure wat veroorsaak word deur elektroniese oorgange. Hulle word ook genoem hitte. Dus, as 'n gevolg van die verbranding van die koolwaterstof komponent in die lug, as gevolg van die vrystelling van blou vlam HC verbinding. Maar wanneer deeltjies CC bestraling fakkel is gekleurde oranje-rooi kleur.

Dit is moeilik om die struktuur van die vlam, die chemie van wat bevat 'n mengsel van die water, koolstofdioksied en koolstofmonoksied, kommunikasie OH sien. Sy tale feitlik kleurloos, aangesien die bogenoemde deeltjies tydens verbranding uitstraal ultraviolet en infrarooi bestraling.

Coating vlam gekorreleer met temperatuur aanwysers, die teenwoordigheid van ioniese spesies wat behoort aan 'n spesifieke emissiespektrum of optiese. So, verbranding van 'n paar van die elemente veroorsaak kleurverandering in die branders vlam. Verskille in die kleuring van die fakkel is wat verband hou met elemente in verskillende groepe van die periodieke stelsel.

Vuur in die teenwoordigheid van bestraling, wat verband hou met die sigbare spektrum, studie spektroskoop. Daar is gevind dat die eenvoudige stof van totale subgroepe en het so 'n vlam kleur. Vir duidelikheid verbranding met behulp van natrium as 'n toets aktiewe metaal. As jy dit te maak in die vlamme, tonge is heldergeel. Op grond van kleur eienskappe van herstel natrium lyn in die emissiespektrum.

Vir alkalimetaal kenmerkende eienskap van 'n vinnige opwekking lig-emissie van atomiese deeltjies. Wanneer 'wisselvalligheid verbindings van elemente in 'n Bunsenbrander vlam is sy kleur.

Spektroskopiese ondersoek toon kenmerkende lyne in die gebied sigbaar vir die menslike oog. Die spoed van lig opwekking en uitstoot spektrale eenvoudige struktuur nou verwant is aan die kenmerkende hoë elektropositief metale.

funksie

In die hart van die vlam klassifikasie op grond van die volgende eienskappe:

• staat van samevoeging brand verbindings. Hulle is gasagtige aerodisperse, vaste en vloeibare vorm;
• tipe bestraling, wat kleurloos, bruin en lig kan wees;
• Verspreiding spoed. Daar is 'n vinnige en stadige diffusie;
• Die vlam hoogte. Die struktuur kan kort en lank wees;
• karakter beweging reageer mengsels. Uitstraal polsende laminêre, onstuimige beweging;
• visuele persepsie. Stowwe brand met toekenning sooting, gekleurde of deursigtige vlam;
• temperatuur parameter. Die vlam kan 'n lae temperatuur, koue en 'n hoë temperatuur.
• fase toestand van die brandstof - oksiderende reagens.

Ontsteking voorkom deur diffusie of deur pre-vermenging van die aktiewe bestanddele.

Oksiderende en die vermindering van die gebied

Die oksidasie opbrengs in slap sone. Dit is die warmste en is geleë aan die bokant. Dit brandstof deeltjies ondergaan volledige verbranding. En die teenwoordigheid van 'n oormaat suurstof en brandstof tekort lei tot 'n intense oksidasie proses. Hierdie funksie moet gebruik word wanneer verhit voorwerpe bo die branders. Dit is waarom die materiaal is gedompel in die boonste gedeelte van die vlam. Soos verbranding plaasvind baie vinniger.

Reduksiereaksies plaasvind in die sentrale en onderste deel van die vlam. Dit bevat 'n groot aanbod van brandbare stowwe en 'n klein hoeveelheid van die O ₂ molekules wat verbranding. By die toepassing van hierdie gebiede suurstof cleavage is uitgevoer O element.

As 'n voorbeeld, is die vermindering van vlam gebruik die proses van die cleavage van divalente yster sulfaat. Na kontak met FeSO ₄ in 'n sentrale deel van die brander vlam, daar is 'n eerste verwarming en dan die ontbinding in ferri oxide, en swaeldioksied anhidried. In hierdie reaksie plaasvind met die S herstel beheer van 6 en 4.

sweiswerk vlam

Hierdie tipe van 'n vlam wat gevorm word deur verbranding van die mengsel gas of vloeistof met stoom suiwer suurstof.

'N Voorbeeld is die vorming van suurstof-asetileen vlam. Dit is geïsoleer:

• kern streek;
• sekondêre herstel streek;
• uiterste flare sone.

Soveel brandende gas-suurstof mengsel. Verskille in die verhouding van asetileen en lei tot verskillende tipe oksidant vlam. Dit kan normaal wees, carbonitreren (atsetilenistogo) en oksidatiewe struktuur.

Teoreties kan die proses van onvolledige verbranding van asetileen in suiwer suurstof word beskryf deur die volgende vergelyking: HCCH + O ₂ → H ₂ + CO + CO (vir die reaksie vereis een mol van O _2).

Verkry as molekulêre waterstof en koolstofmonoksied reageer met lug suurstof. Die finale produkte is water en tetravalent koolstofmonoksied. Die vergelyking is soos volg: CO + CO ₂ + H + 1½O ₂ → CO ₂ + CO ₂ + H ₂ O. Om hierdie reaksie vereis 1,5 mol suurstof. In die opsomming O ₂ word verkry dat 2,5 mol verbruik per 1 mol HCCH. En aangesien in die praktyk is dit moeilik om 'n perfekte suiwer suurstof te vind (dikwels 'n baie klein besoedeling van onsuiwerhede), die verhouding van O ₂ aan die HCCH is 1,10-1,20.

Wanneer die verhouding van suurstof na waarde minder as 1,10 asetileen, daar is 'n carbonitreren vlam. Die struktuur het sy kern toegeneem, sy buitelyne vervaag. Van hierdie roet vuur toegeken weens 'n gebrek aan suurstof molekules.

As die verhouding van gas groter as 1.20, is die oksiderende vlam verkry met 'n oormaat suurstof. Onnodige sy molekule vernietig atome van yster en ander staal komponente van die branders. Hierdie vlam kern deel raak korter en het 'n gepunt.

temperatuurlesings

Elke zone van die brander vlam van 'n kers of het sy waarde as gevolg van inname suurstofmolekules. oop vlam temperatuur in sy verskillende dele wissel van 300 ° C tot 1600 ° C.

'N Voorbeeld is 'n vlam verspreiding en laminêre, wat gevorm word in drie doppe. Dit bestaan uit 'n keël donker gedeelte met temperature tot 360 ° C en die gebrek aan 'n oksideermiddel. Bo dit is die gloed sone. Die temperatuur wissel 550-850 ° C, wat die ontbinding van 'n warm brandstofmengsel en sy verbranding bevorder.

Eksterne omgewing skaars merkbaar. Dit kom vlam temperatuur tot 1560 ° C, wat veroorsaak word deur die natuurlike eienskappe van die brandstof molekules en die spoed van die ontvangs van 'n oksideermiddel. Hier is die mees kragtige verbranding.

Stof aan die brand gesteek op verskillende toestande temperatuur. Byvoorbeeld, metaal magnesium brand net by 2210 ° C. Vir baie liggame vlam temperatuur van ongeveer 350 ° C. Ontsteking moontlike wedstryde en keroseen by 800 ° C, terwyl die hout - van 850 ° C tot 950 ° C.

Die sigaret aangesteek vlam, die temperatuur van wat wissel 690-790 ° C en 'n propaan-butaan mengsel - vanaf 790 ° C tot 1960 ° C. Petrol aan die brand gesteek op 1350 ° C. Vlam brand alkohol is by 'n temperatuur van hoogstens 900 ° C.