Die interne energie van die gas

Soos bekend is, elke liggaam het sy eie unieke struktuur wat bepaal word deur sy chemiese samestelling en struktuur. So, die deeltjies waaruit die struktuur is mobiele, hulle interaksie met mekaar en het dus 'n sekere bedrag van interne energie. Die vaste stowwe deeltjies kommunikasie wat die liggaam struktuur, 'n sterk vorm, so hulle interaksie met die deeltjies wat, ingewikkeld maak die struktuur van ander liggame.

Heel anders lyk dit in vloeistowwe of gasse, waar molekulêre bande is swak, maar omdat die molekules vry genoeg kan beweeg om met deeltjies en ander stowwe. In hierdie geval, byvoorbeeld, manifesteer oplosbaarheid eiendom.

Dus, die interne energie van die gas is 'n parameter wat die toestand van die gas, dit wil sê die energie van 'n warm beweging dit micro wat molekules, atome, kerne en dies meer. D. optree Daarbenewens bepaal, hierdie konsep beskryf die energie en hul interaksie.

In die oorgang van 'n molekule van een toestand na 'n ander interne energie van die gas wie se formule - WU = dQ - dA - wys net die proses van verandering van hierdie interne energie. Dit is omdat in werklikheid blyk uit die formule, dit is altyd gekenmerk deur die verskil tussen die waarde daarvan aan die begin en einde van die oorgang van die molekule van een toestand na 'n ander. Die pad van die oorgang terselfdertyd, dit wil sê, die waarde daarvan maak nie saak. Hierdie argument volg die mees basiese gevolgtrekking gekom dat hierdie verskynsel is kenmerkend - die interne energie van die gas is uitsluitlik bepaal deur die gas temperatuur aanwyser en is nie afhanklik van die waardes van sy volume. Vir die wiskundige analise van hierdie bevinding is belangrik in die sin dat direk die grootte van die interne energie te meet is nie moontlik, en kan bepaal word deur wiskundige manier om net die verandering in te dien (dit word beklemtoon deur die teenwoordigheid van 'n karakter formule - W).

Vir die fisiese voorwerpe van die interne energie is blootgestel aan dinamiese (veranderende) net vir die interaksie van hierdie liggame met ander liggame. In hierdie geval, is daar twee hoof maniere waarop verander: die werk (indien deur wrywing, impak, kompressie en dies meer) en hitte-oordrag. Laasgenoemde metode - hitte-oordrag -otrazhaet dinamika van veranderinge in interne energie in die gevalle waar werk nie uitgevoer word, en die energie oorgedra word, bv liggame met 'n hoër temperatuur liggame met kleiner die waarde daarvan.

In hierdie geval, onderskei tussen hierdie tipe van hitte as:

• termiese geleidingsvermoë (direkte energie ruil deeltjies wat willekeurige beweging uit te voer);
• konveksie (interne vloei gas van energie oorgedra word);
• bestraling (energie oorgedra word deur middel van elektromagnetiese golwe).

Al hierdie prosesse word erken deur die wet van behoud van energie. As hierdie wet word beskou met betrekking tot die termodinamiese prosesse wat in gasse, kan dit soos volg geformuleer word: die interne energie van 'n werklike gas, - of liewer, sy verandering, verteenwoordig die totale hoeveelheid warmte wat oorgedra is om dit van buite bronne en van die werk, wat was verbind op die gas.

As ons kyk na hierdie wet (eerste wet van termodinamika) vir 'n ideale gas, kan ons die volgende patroon sien. In die proses, die temperatuur konstant bly ( 'n isotermiese proses), die interne energie is ook altyd konstant.

Binne isobariese proses, wat kenmerkende veranderinge in die gas temperatuur, toeneem, afneem, lei onderskeidelik tot 'n toename of afname van die interne energie en voer gas operasie. Hierdie verskynsel, byvoorbeeld, toon die gas uitbreiding op verwarming en die vermoë van so 'n gas by die stoom aggregate ry.

By die oorweging van die isochoriese proses, waarin die parameter van sy volume konstant bly, die interne energie van die gas is net onder die invloed van bedrag van oordraagbare hitte verander.

Daar is 'n adiabatiese proses wat eie is aan die afwesigheid van gaswisseling met die eksterne bronne. In hierdie geval, is die waarde van sy interne energie verminder, dus - die gas afkoel.