Vorming, Sekondêre onderwys en skole
Die algemene formule vir alkene. Eienskappe en karakterisering van alkene
Die mees eenvoudige organiese verbindings sluit versadigde en onversadigde koolwaterstowwe. Dit sluit in stowwe van Klas alkane, alkyne, alkene.
Die formule van wat insluit waterstof en koolstof atome in 'n spesifieke volgorde en kwantiteit. Hulle word dikwels in die natuur aangetref.
Bepaling van alkene
Ander hul naam - of koolwaterstowwe olefiene etileen. Dit word so genoem klas van verbindings aktief in die 18de eeu, toe die opening van 'n olierige vloeistof - etileen chloried.
Deur alkene is stowwe wat bestaan uit koolstof en waterstof elemente. Hulle behoort aan die asikliese koolwaterstowwe. Hierdie molekules teenwoordig net dubbel (onversadigde) band verbind die twee koolstofatome aan mekaar.
formule alkene
Elke klas van verbindings het 'n chemiese benaming. Die simbole is elemente van die periodieke stelsel aangedui die samestelling en struktuur van die verbinding van elke stof.
Die algemene formule van alkene aangedui as volg: C n H 2n, waar die aantal N groter as of gelyk aan 2. As ontsyfer dit kan gesien word dat elke koolstofatoom moet twee waterstofatome.
Molekulêre formule alkene van die homoloë reeks wat deur die volgende strukture: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8, C 5 H 10, C 6 H 12, C 7 H 14, C 8 H 16, C 9 H 18, C 10 H 20. Dit kan gesien word dat elke opeenvolgende koolwaterstof bevat een meer koolstof by die 2 en meer waterstof.
Daar is 'n grafiese plek simbool en die orde van chemiese verbindings tussen atome in die molekule, wat die struktuurformule van alkene toon. Met die hulp van valensie aangedui deur die koolstof en waterstof.
Alkene struktuurformule kan vertoon word in die uitgebreide vorm, wanneer getoon, al die chemiese elemente en verbindings. 'N Meer bondige uitdrukking is nie getoon olefiene koolstof saamgestelde en waterstof deur middel van valensie.
Formule skeletale aanwys die eenvoudigste struktuur. Gebroke lyn verteenwoordig die grondlegging van die molekule in wat koolstofatome word aangebied met sy tops en eindig, en waterstof punt links.
Hoe om die naam van olefiene te vorm
Gebaseer op die sistematiese naam, formule en name van alkene uit alkane vorm die struktuur wat verband hou met versadigde koolwaterstowwe. Om dit te doen in die naam van die laaste agtervoegsel'n vervang deur -ilen of & v. 'N Voorbeeld is die vorming van butaan-butylene en penteen van pentaan.
Om die posisie met betrekking tot die dubbele verband koolstofatome aangedui in Arabiese syfers in die einde van die naam aandui.
In die hart van die name van alkene is die aanwysing van die koolwaterstof met die langste ketting waarin die dubbelbinding teenwoordig is. Tydens begin om te tel die ketting is tipies gekies einde wat is die naaste aan die onversadigde verbinding, koolstofatome.
As die struktuurformule van alkene het takke wat radikale naam en nommer aan te dui, en hulle syfers ooreenstemmende plek in die koolstofketting te gee. Gevolg deur die naam van die koolwaterstof. Na afloop van die getalle gewoonlik sit 'n koppelteken.
Daar onversadigde radikale uitlopers. Hul name kan triviale of wat gevorm word deur die reëls van sistematiese naam wees.
Byvoorbeeld, NSS = CH verwys ethenyl of vinyl.
isomere
Molekulêre formule alkene kan nie die isomerie te dui. Maar vir hierdie klas van stowwe, behalwe die etileenmolekule inherente ruimtelike variasie.
Isomere ethylenic koolwaterstowwe kan wees op die koolstofskelet, van onversadigde kommunikasie posisie interklas of ruimtelike.
Die algemene formule van alkene bepaal die bedrag van koolstof en waterstof atome in die ketting, maar die teenwoordigheid en plek van 'n dubbelbinding nie daarin wys. 'N Voorbeeld is die siklopropaan as 'n kruis-klas isomeer C 3 H 6 (propileen). Ander tipes isomerie, word getoon teen C 4 H 8 of buteen.
Diverse onversadigde kommunikasie status plaasvind in die buteen-1 of buteen-2, in die eerste geval, 'n dubbel-verbinding is naby die eerste koolstofatoom, en in die tweede - in die middel van die ketting. Isomere van koolstofskelet kan beskou word as byvoorbeeld methylpropene (CH 3 -C (CH 3) = CH 2) en isobutileen ((CH3) 2C = CH 2).
Ruimtelike variasie inherent buteen-2 en cis-trans posisie. In die eerste geval kant groepe geleë bo en onder die hoof koolstofketting met 'n dubbelbinding in die tweede isomeer substituente op dieselfde kant.
Eienskappe van olefiene
Die algemene formule vir alkene bepaal die fisiese toestand van al die lede van hierdie klas. Begin en eindig met etileen butylene (C 2 tot C 4), stowwe bestaan in 'n gasvorm. So kleurlose eteen het soet reuk, lae oplosbaarheid in water, molekulêre gewig minder as dié van die lug.
In vloeibare vorm, wat koolwaterstowwe homoloë tydperk van C 5 tot C 17. Begin met die alkeen met in die hoof ketting van 18 koolstofatome, 'n oorgang van die fisiese toestand in 'n vaste vorm.
Alle olefiene rang swak oplosbaarheid in waterige media, maar goeie in die organiese aard van die oplosmiddel, soos benseen of petrol. Hul molekulêre gewig minder as dié van water. Die verhoging van die koolstofketting lei tot 'n toename in temperatuur eienskappe deur die smelt en kookpunte van hierdie verbindings.
eienskappe olefiene
Struktuurformule alkene toon die teenwoordigheid van dubbelbinding in die geraamte en σ- van π- verbind twee koolstofatome. Hierdie struktuur van die molekuul bepaal sy chemiese eienskappe. Kommunikasie-π word beskou as nie baie sterk, wat dit moontlik maak om dit te verwoes met die vorming van twee nuwe bande-σ, wat verkry word as gevolg van deelname aan 'n paar van die atome te wees. Die onversadigde koolwaterstowwe is elektron skenkers. Hulle neem deel aan die prosesse van elektrofiele tipe verbinding.
'N Belangrike eienskap van alkene is 'n halogenering proses met die vrystelling van verbindings soos digalogenoproizvodnym stowwe. Halogeenatome kan die mengsel deur dubbel koolstowwe aangeheg word. 'N Voorbeeld is die brominatie van propileen om die 1,2-dibromopropane vorm:
H 2 C = CH-CH 3 + Br 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3.
Dit neutralisasie proses kleure in broomwater alkene beskou kwalitatiewe bewyse van die teenwoordigheid van dubbelbinding.
Belangrik reaksies olifinov betrekking hidrogenasie met die toevoeging van waterstof molekules onder die optrede van katalisator metale soos platinum, palladium of nikkel. Dit lei tot koolwaterstowwe met 'n versadigde band. Formule alkane, is alkene hieronder gegee in die hidrogenering van buteen:
CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → CH 3 Ni -CH 2 -CH 2 -CH 3.
Die proses van deelname aan halied molekules genoem olefiene
gidrogalogenirovaniem verbygaan die reël, oop Markovnikov. 'N Voorbeeld is die hydrobromination van propileen tot 2-bromopropane vorm. Dit is wat verband hou met die waterstof-koolstof dubbelbinding, wat beskou word as die mees gehidrogeneerde:
CH 3 -CH = CH 2 + HBr → CH 3 -BrCH-CH 3.
alkene water addisiereaksie met sure staan bekend as hidrering. Die resultaat is 'n molekule van die alkohol 2-propanol :
CH 3 -HC = CH 2 + H 2 O → CH 3 -OHCH-CH 3.
Wanneer blootgestel aan alkene swaelsuur Sulfonation proses plaasvind:
CH 3 -HC = CH 2 + HO-OSO-OH → CH 3 -CH 3 CH-OSO 2 -OH.
Die reaksie verloop met die vorming van suur esters, bv izopropilsernoy suur.
Alkene vatbaar vir oksidasie tydens hul verbranding onder die optrede van suurstof om water en koolstofdioksied te vorm:
2CHRON 3 -HC = CH 2 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.
Die reaksie van olefinic verbindings en 'n verdunde kaliumpermanganaat in oplossing gee aanleiding tot 'n struktuur glycolen of dihydric alkohole. Hierdie reaksie is ook oksiderende om etileenglikol en bleek oplossing te vorm:
3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + 2MnO 2 + 2KOH.
Alkeen molekule betrokke mag wees in die polimerisasie met 'n vrye radikale of kationiese-anioniese meganisme. In die eerste geval, onder die invloed van peroksiede verkry tipe poliëtileen polimeer.
Volgens die tweede meganisme kationiese katalisatore is die suur en anioniese agente organometaalverbindings polimeer met toekenning stereo.
Wat is alkane
Hulle is paraffines genoem of asikliese koolwaterstowwe te beperk. Hulle het 'n liniêre of vertakte struktuur, wat net enkelbindings versadig bevat. Alle lede van die homoloë reeks van hierdie klas het die algemene formule C n H 2n + 2.
In hul struktuur bevat slegs koolstof en waterstof. Die algemene formule van die alkeen gevorm notasie versadig koolwaterstowwe.
Die name van alkane en hul eienskappe
Die eenvoudigste verteenwoordiger van hierdie klas is metaan. Gevolg deur stowwe soos etaan, propaan en butaan. Grond van hul naam is die wortel van die getal in die Griekse taal, waaraan bygevoeg die agtervoegsel'n. Alkane name gelys in die IUPAC naam.
Die algemene formule vir alkene, alkyne, alkane sluit slegs twee spesies van atome. Dit sluit in die elemente koolstof en waterstof. Die aantal koolstofatome in al drie klasse wedstryde, kontras waargeneem net in die aantal waterstof wat gebruik kan word gekleef of aan te sluit. Versadigde koolwaterstowwe verkry onversadigde verbindings. Die verteenwoordigers van die paraffines vervat in die molekuul is 2 waterstofatoom meer as die olefien, wat 'n algemene formule van alkane, alkene bevestig. Alkene struktuur word beskou as gevolg van die teenwoordigheid van onversadigde dubbelbinding.
As ons vergelyk met die aantal waterstof en koolstof atome in die alkaan, sal die maksimum waarde vergelyk met ander klasse van koolwaterstowwe.
Sedert metaan en eindig butaan (C 1 tot C 4), stowwe bestaan in 'n gasvorm.
In vloeibare vorm, wat koolwaterstowwe homoloë tydperk van C 5 tot C 16. Sedert alkaan met in die hoof ketting van 17 koolstofatome, 'n oorgang van die fisiese toestand in 'n vaste vorm.
Hulle word gekenmerk deur isomerie van die koolstofskelet en optiese wysigings van die molekule.
Die paraffines koolstof valensies word beskou as ten volle beset aangrensende koolstowwe of waterstof om 'n verband σ-tipe te vorm. Van 'n chemiese oogpunt, dit veroorsaak hul swakker eienskappe, wat is die rede waarom alkane is geroep perk of versadigde koolwaterstowwe ontbreek affiniteit.
Hulle tree in substitusiereaksies wat verband hou met halogenering deur 'n radikale tipe stikstoffiksering sulfochlorination of molekule.
Paraffines ondergaan 'n proses van oksidasie, verbranding of ontbinding teen hoë temperature. Onder die aksie versnellers cleavage reaksies plaasvind 'n waterstofatoom of dehydrogenatieproces van alkane.
Wat is alkyne
Hulle word ook genoem asetileen koolwaterstowwe, waarin die koolstof teenwoordig is in die ketting trippelbinding is. Die struktuur van die beskryf deur die algemene formule C n H 2 N-2 alkyn. Dit kan gesien word dat in teenstelling met alkane van acetyleen koolwaterstowwe ontbreek vier waterstofatome. Hulle vervang die trippelbinding, wat gevorm word deur twee π- verbindings.
Hierdie struktuur bepaal die chemiese eienskappe van hierdie klas. Die struktuurformule van alkene en alkyne demonstreer onversadigdheid van die molekules en die teenwoordigheid van dubbel (H 2 C꞊CH 2) en drie (HC≡CH) verband.
Naam alkyne en hul eienskappe
Die eenvoudigste verteenwoordiger is asetileen of HC≡CH. Dit is ook bekend as ethynyl. Dit is afgelei van die naam van die versadigde koolwaterstof wat die agtervoegsel'n verwyder en voeg -in. In die name van 'n lang-alkyn figuur dui die ligging van die driedubbele verbinding.
Wetende dat die struktuur van die koolwaterstof versadigde en onversadigde, kan dit onder 'n brief bepaal dui op die algemene formule vir alkyne: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Die korrekte antwoord is die derde opsie.
Vanaf asetileen en eindig butaan (C 2 tot C 4), stowwe gasse in die natuur.
In vloeibare vorm koolwaterstowwe is homoloë tydperk van C 5 tot C 17. Begin met alkyn wat in die belangrikste ketting van 18 koolstofatome, 'n oorgang van die fisiese toestand in 'n vaste vorm.
Hulle word gekenmerk deur isomerie van die koolstofskelet, op die Status van kommunikasie trippel en interklas wysiging molekule.
Deur chemiese eienskappe soortgelyk acetyleen koolwaterstowwe alkene.
As die terminaal alkyn trippelbinding, hulle werk aan 'n suur funksie alkinidov soute te vorm, bv NaC≡CNa. Die teenwoordigheid van die twee π-effekte maak die molekule 'n sterk nukleofiel natrium atsetiledina aangaan substitusiereaksies.
Asetileen is koud in die teenwoordigheid van koperchloried om dichloroacetyl, kondensasie kry onder die optrede van 'n vrystelling haloalkynyl diacetylenic molekules.
Alkyne deel te neem in elektrofiele addisiereaksies, die beginsel wat die halogenering gidrogalogenirovaniya, hidrasie en karbonilering onderliggend. Maar sulke prosesse is swakker as dié van alkene met 'n dubbelbinding.
Vir acetyleen koolwaterstowwe kan addisiereaksie van die tipe alkohol molekule, 'n primêre amien of sulfied nukleofiele.
Similar articles
Trending Now