Wat bestaan uit atome van watermolekules? Formule chemiese reaksies

Water - die belangrikste voorwaarde vir die lewe op aarde. die aarde se oppervlak is meer as twee-derdes bestaan uit oseane, see, riviere en mere. Die volume van water in die oseane op tien keer die volume van die totale oppervlakte.

Land - Island in die oseane

Ons planeet kan beskou word as 'n oseaan waarin die kontinente is in werklikheid net 'n groot eiland, juis as gevolg van hierdie, van die Aarde wentelbaan Aarde verskyn blou-groen, die kleur van die see.

Elke lewende wese op ons planeet is gemaak van water, bv jellievis dit behels 95% en die menslike liggaam bevat 65% water. Die gebrek aan hierdie stof slegs 1% van liggaamsmassa veroorsaak 'n gevoel van dors. As die liggaam verloor 10% van vog, wat kan lei tot die vernietiging. Byna al die chemiese reaksies plaasvind in 'n waterige medium. Verdamp die water reguleer die temperatuur van die land bewoners. Indien 'n persoon nie sweet, na-ure van harde werk sy liggaamstemperatuur sal styg tot 46 ^° C

water dinamika

Die akwatiese omgewing is in konstante beweging: dit verdamp uit oop reservoirs, gaan in die wolke, val as reën of sneeu en dan spruite, riviere en strome vloei na die see. Vog sypel in die grond, versamel en weer kom na die oppervlak, wat vul reservoirs. Die meeste van die water bestaan as damp in die atmosfeer, in die vaste toestand - in die vorm van groot lae van die sneeu en ysskotse in die berge en in die poolstreke. Ongeveer twintigste van reënwater word direk gebruik word deur lewende organismes. Natuurlike water is nie heeltemal skoon, so skoon as moontlik beskou word as reën, maar dit bevat 'n paar onsuiwerhede entrained in die lug.

Die figuur toon 'n paar van die atome van die molekuul en sluit water as 'n gedeel deur die natuur.

Die struktuur van water

Wat bestaan uit atome van watermolekules - weet in ons tyd 'n student.
Elke molekule van hierdie materiaal is gebou van een suurstofatoom en twee waterstofatome. Hierdie struktuur van drie elemente, soos dit teen mekaar gedruk. In die middel van suurstof (chemiese simbool - G) aan beide kante van die beheer van twee waterstofatoom (H) - is die atome waaraan die watermolekule te verdeel.

Naby suurstofatoom negatiewe ladings word gevorm, en rondom die waterstofatome - positief is. Om te weet wat die atome van die watermolekuul is verdeel, fisika bepaal dat sy molekule - dipool. Dit is verantwoordelik vir al sy fisiese eienskappe. Die afstand tussen die kerne van die atome O, H - sowat 0,1 nm, en tussen die waterstofatome - sowat 0,15 nm.

Trouens, die water - dit is waterstofoksied, die hoofbestanddeel in die wêreld. In 1783, die bekende chemikus Lavoisier eerste onttrek waterstof uit water as getoon in watter atome verdeel watermolekule (formule - H ₂ O). Vandaar die molekulêre gewig - 18 g / mol, wat bestaan uit die som van molekule teenwoordig in die atoommassa van suurstof en waterstof. Die struktuurformule getoon waarin 'n watermolekuul is verdeel atome.

water fisika

Water is 'n vloeistof wat geen reuk, geen smaak, geen kleur het, met die volgende eienskappe:

• water digtheid - 1 g / cm ^3;
• bevriesing grade - ⁰ ° C (ys);
• graad van kook - 100 ^{° C} (damp).

Wat bestaan uit atome van watermolekules in fisika, kan hieronder gesien.

Tydens reflux waterstof bindings gebreek, en die vloeistof verander in stoom staat. Wanneer die temperatuur verlaag van 100 ^{° C} tot 3,98 ^{° C} sy volume verminder geleidelik. Maar die omgekeerde proses vind plaas by die verdere verloop van die onderste grens. Deel van die volume van water by 3.98 ^{° C} het 'n groter massa as by ⁰ ° C, as gevolg van hierdie ys en hou op die oppervlak.

Daarbenewens, water het die hoogste oppervlakspanning in vergelyking met ander vloeistowwe, uitgesluit kwik. Onder die oppervlak van die water molekule het 'n sterk aantrekkingskrag vir mekaar. Maar hierdie molekules nie die molekules van die lug bokant hulle te lok, is hulle aangetrokke tot mekaar net. Dit skep 'n oppervlakspanning effek van die film op die water.

Hierdie eiendom word deur sommige insekte wat op die oppervlak kan loop sonder sink. Hul liggame is baie lig, en die oppervlakspanning nie toelaat dat hulle om te val in die water. Vorming van ijspegels kom ook as gevolg van hierdie eienskap van water en aantrekkingskrag tussen die molekule. Wanneer die vloeistof omskep in dampe, dit is gasse, oppervlakspanning verdwyn.

Chemiese eienskappe van water

Water - eerder reaksionêre stof. Sy chemiese eienskappe is afhanklik van wat die atome van die watermolekuul is verdeel. Liquid disintegreer in waterstof en suurstof onder die invloed van 'n elektriese stroom. Die reaksie vind plaas in waarop dit staan en die oksidant, en 'n reduseermiddel. 'N watermolekuul is soos 'n baie groot atoom magnete en kan kommunikeer met byna alles wat gekoppel kan word. Onder die optrede van sy soute waargeneem hidrolise 'n swak elektroliet gee.

Water reageer met die meeste basiese oksiede. Reageer met baie metale, soos natrium, kalium en yster op verwarming, met die evolusie van waterstof is waargeneem:

2Na + 2H ₂ O = H ₂ + 2NaOH;
2K + 2H ₂ O = H ₂ + 2KOH;
3Fe + 4H ₂ O = 4H ₂ + Fe ₃ O _4.

Metale is nie so aktief as metale, maar nog steeds interaksie met water onder sterk verwarming:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + CO _2.

Wisselwerking met baie nie-metaaloksiede. Wanneer dit gebeur die reaksie van die saamgestelde vorm suur.
Verkry deur die brand van waterstof in suurstof om waterdamp te vorm:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

en hierdie reaksie is oombliklike by 'n temperatuur ^van 700 C.

Die beginsel van ontbinding in water

Die waterige medium kan baie stowwe, die verskillende state van samevoeging ontbind. Hulle is verdeel in die volgende tipes:

• oplosbare;
• swak oplosbare;
• byna onoplosbaar.

Wat is die beginsel van ontbinding? Met inagneming van atome waaraan watermolekule verdeeld is, kan dit verduidelik word deur sy vermoë om die molekules van verskillende stowwe te lok. Deur te reageer dit met sout ione sal aangetrek word na die gelaaide ione van die watermolekule. Dit stel of absorbeer hitte. Ione in water opgelos stof behou 'n sekere aantal watermolekules vorming van 'n hidreer dop. Die ione word gehidreer, en so kristalle geroep kristal koolhidrate.

water funksie

waterige stof funksie in die lewe van die inwoners van ons planeet kan nie onderskat word nie, want die hele lewe, nie net omdat dit is nie, maar ook voortdurend beweer sy bestaan net as gevolg van hierdie saak.

1. Metabolisme. Water tree op as 'n polêre oplosmiddel, die beste omgewing vir alle plaasvind in 'n lewende organisme reaksies. Stowwe wat kan ontbind in dit, word na verwys as hidrofiliese en onoplosbare - hidrofobiese.
2. Vervoer. Interne sel molekules is voortdurend die beweging van een sel na 'n ander. Water is die belangrikste oordrag in die interne omgewing van enige organisme.
3. Termoregulering. Water versprei eweredig die hitte en koue, die aanpassing van die temperatuur binne die liggaam, soos veroorsaak sweet diere daardeur die liggaam afkoel.
4. Die biologiese waarde van water is dat dit betrokke is in baie chemiese reaksies.
5. Meganiese funksie. eiendom van water is belangrik om nie te krimp om die vorm van organe en weefsel in stand te hou.

Die ongewone eienskappe van water

Daar is geen substansie in die wêreld, meer betekenisvol vir alle lewende dinge as gewone water. Geruite digtheid, hoë warmtekapasiteit en 'n hoë oppervlakspanning, sy kapasiteit vir geheue - al hierdie onreëlmatige eienskappe van 'n stof soos water. Waarnemings en eksperimente bewys dat die waterige stof het die vermoë om die eienskappe van materiale, wat eens opgelos in dit te absorbeer, en stoor hierdie eienskappe, selfs nadat die volledige verwydering van hierdie materiaal. Gebou op hierdie basiese beginsels van homeopatiese medisyne. Nog 'n onmiskenbare en terselfdertyd onverklaarbare feit van die punt van die lig van die wetenskap - die unieke helende eienskappe van die Epifanie water bevat enorme energie. Al hierdie verborgenhede moet nog huidige en toekomstige wetenskaplikes op te los.