Hoe om isomere en homoloë skryf? Hoe om isomere van alkane wees?

Voor oorweging van hoe om isomere te produseer van versadigde koolwaterstowwe om kenmerke van hierdie klas van organiese stowwe openbaar.

versadigde koolwaterstowwe

baie klasse CxHy staan in organiese chemie. Elkeen het 'n algemene formule, homoloë reeks, kwalitatiewe reaksies, aansoek. Vir versadig alkaan koolwaterstof klas tipiese enkele (sigma) band. Die algemene formule van hierdie klas van organiese stowwe CnH2n + 2. Dit verklaar die basiese chemiese eienskappe: verplasing, brand, oksidasie. Vir paraffines is nie tipies by, aangesien kommunikasie in die molekules van hierdie koolwaterstowwe single.

isomerie

Die verskynsel van isomerie verduidelik die verskeidenheid van organiese stowwe. Onder isomerie word algemeen verstaan verskynsel waarin daar verskeie organiese verbindings met dieselfde aantal lede (aantal atome in die molekule), maar 'n ander reëling van hulle in die molekule. Die gevolglike materiaal word isomere genoem. Hulle kan wees verteenwoordigers van verskeie klasse van koolwaterstowwe, en dus verskillende chemiese eienskappe. Diverse mengsel molekule alkane atome gee aanleiding tot 'n strukturele isomerie. Hoe om isomere van alkane wees? Daar is 'n spesifieke algoritme, waarvolgens kan voorgestel word deur struktuurisomere van hierdie klas van organiese stowwe. Daar is so 'n moontlikheid met net vier koolstofatome, dit wil sê, 'n molekule van butaan C4H10.

isomeriese spesies

Ten einde te verstaan hoe om formules van die isomere skryf, is dit belangrik om 'n begrip van sy vorme te hê. In die teenwoordigheid van dieselfde atome in die molekuul in gelyke getalle, wat geleë is in die ruimte in 'n ander orde, verwys na die ruimtelike isomerie. Andersins, is dit genoem stereoisomerie. In hierdie situasie, die gebruik van slegs een struktuurformule is nie genoeg nie, moet spesiale projeksie of ruimtelike formules. Versadigde koolwaterstowwe vanaf H3C-CH3 (etaan), het verskeie ruimtelike konfigurasies. Dit is te danke aan rotasie binne die molekuul deur C-C band. Dit is 'n eenvoudige σ-band skep 'n konformasie (roterende) isomere is moontlik.

Struktuurisomere paraffines

Kom ons praat oor hoe om alkaan isomere te maak. Die klas het 'n struktuurisomeer, dit wil sê, vorm 'n ander koolstofatoom ketting. Anders, die moontlikheid van die verandering van die posisie in die ketting van koolstofatome van die koolstofskelet genoem isomerie.

isomere van heptaan

So, die verlaat van die isomere van die stof wat die samestelling C7H16? Om mee te begin, kan jy reël al die koolstofatome in 'n lang tou, voeg by elkeen 'n sekere aantal atome C. Hoeveel? Met inagneming van wat die valens van koolstof is gelyk aan vier, in uiterste atome tot drie waterstofatome en by die binneste - twee. Die gevolglike molekule het 'n liniêre struktuur, 'n koolwaterstof N genoem - heptaan. Die letter "N" beteken 'n reguit koolstofskelet in die koolwaterstof.

Nou verander die ligging van die koolstofatome, "smeer" in hierdie geval 'n reguit koolstofketting in C7H16. Skep isomere kan wees in die uitgebreide of verkort strukturele vorm. Oorweeg nou die tweede verpersoonliking. Eerste een C-atoom reël vir 'n metiel radikale by verskillende posisies.

Aktiewe isomeer heptaan, het die volgende chemiese naam: 2-metielheksaan. Nou "ons beweeg die" radikale koolstofatoom na die volgende. Die gevolglike versadigde koolwaterstof genoem 3-metielheksaan.

As ons voortgaan om radikale nommers beweeg sal begin op die regterkant (nader aan die top is 'n koolwaterstof radikale), dit wil sê, ons kry hierdie isomeer, wat ons reeds het. Daarom, dink oor hoe om die formule van isomere van die begin materiaal te maak, sal probeer om die geraamte selfs "korter" maak.

metiel - die oorblywende twee van die koolstof kan teenwoordig wees in die vorm van twee vrye radikale wees.

Eerste reël hulle in verskillende koolstowwe ingesluit in die belangrikste ketting. Ons noem die gevolglike isomeer -2,3 dimethylpentane.

Nou laat 'n radikale op dieselfde plek, en sal skuif na die volgende tweede koolstofatoom van die belangrikste ketting. Hierdie materiaal is bekend as 2,4 dimethylpentane.

Nou reël die koolwaterstof radikale een koolstofatoom. Op die eerste, die tweede, verkry 2,2 dimethylpentane. Dan, die derde ontvang dimethylpentane 3.3.

Nou laat ons in die belangrikste ketting van vier koolstofatome, die ander drie gebruik as metiel radikale. Ons rangskik hulle soos volg: twee by die tweede C-atoom, een - die derde koolstof. Ons noem isomeer verkry: 2,2, 3 trimethylbutane.

In Voorbeeld heptaan bespreek ons hoe om isomere van versadigde koolwaterstowwe maak. In die prent voorbeelde van struktuurisomere verteenwoordig vir butena6 sy chloor afgeleides.

alkene

Hierdie klas van organiese stowwe het die algemene formule CnH2n. In bykomend tot die versadigde C-C-effekte in hierdie klas, daar is ook 'n dubbelbinding. Dit bepaal die basiese eienskappe van hierdie reeks. Kom ons praat oor hoe om die isomere van alkene te verlaat. Laat hul verskille uit versadigde koolwaterstowwe te openbaar. In bykomend tot die isomerie van die belangrikste ketting (struktuurformule) vir verteenwoordigers van hierdie klas van organiese koolwaterstowwe word ook gekenmerk deur drie spesies van isomere, geometriese (cis en trans vorme), verskeie band posisie en interklas isomeer (sikloalkane).

isomere van C6H12

Probeer om uit te vind hoe om isomere c6h12 komponeer, met inagneming van die feit dat die stof om die formule kan direk behoort aan die twee klasse organiese verbindings: alkene, sikloalkane.

Om mee te begin, dink oor hoe om isomere van alkene wees, indien daar 'n dubbelbinding in die molekule. Sit reguit koolstofketting, sit verskeie band na die eerste koolstofatoom. Ons probeer om nie net te s6n12 isomere te maak nie, maar ook om die stof te noem. Hierdie materiaal - hekseen - 1 Die getalle dui die posisie in die molekule 'n dubbelbinding. In sy beweging langs die koolstofketting, hekseen verkry -2 en hekseen - 3

Nou ons dink hoe om isomere van hierdie formule te maak, die verandering van die aantal atome in die belangrikste ketting.

Die aanvang koolstofskelet een koolstofatoom verkort, is dit beskou as 'n metiel radikale. Dubbelbinding na die eerste verlof van die atoom S. Die gevolglike isomeer van sistematiese nomenklatuur sal die volgende naam het: 2 methylpentene - 1. Nou beweeg die hydrocarbyl groep op die belangrikste ketting, verlaat onveranderd die posisie van die dubbelbinding. Dit onversadigde koolwaterstof is 'n vertakte struktuur bekend as 3 methylpentene-1.

Dit is moontlik sonder om die posisie van die hoof ketting en een dubbelbinding isomeer: 4 methylpentene-1.

Vir C6H12 samestelling kan probeer om die dubbelbinding van die eerste tot die tweede posisie te skuif sonder die transformasie van homself die vernaamste ketting. Die radikale dus verskuif langs die koolstofskelet, sedert die tweede atoom S. Dit isomeer het die naam 2 methylpentene-2. Verder is dit moontlik om 'n radikale CH3 derde koolstofatoom dus die verkryging van 3-methylpentene 2 plaas

Wanneer geplaas in die oorskot op die vierde koolstofatoom ketting gevorm word nog 'n nuwe stof onversadigde koolwaterstof met koolstofskelet likwidasie - 4 methylpentene-2.

Met 'n verdere verlaging van die aantal C in die belangrikste ketting, kan 'n mens isomeer ontvang.

Die dubbelbinding sal verlaat nadat die eerste koolstofatoom, en twee radikale lewer tot die derde C-atoom van die belangrikste ketting, dimetiluten verkry 3,3-1.

Nou sit ons radikale op aangrensende koolstofatome, sonder om die posisie van die dubbelbinding verkry 2,3-dimethylbutyl 1. Probeer sonder om die grootte van die hoof ketting, die dubbelbinding skuif na die tweede posisie. Die radikale dus kan ons net 2 of 3 C atome te voorsien, met 2,3 dimethylbut-2.

Ander struktuurisomere vir 'n gegewe alkeen nie, enige poging om vorendag te kom met die teorie sal lei tot die ontwrigting van die struktuur van organiese stowwe A. M. Butlerova.

Ruimtelike isomere C6H12

Nou uit te vind hoe om isomere en homo produseer daarvan uit die oogpunt van ruimtelike isomerie. Dit is belangrik om te verstaan dat die cis en trans alkene is slegs moontlik vir die posisie van die dubbelbinding van 2 en 3.

Terwyl hy in een vliegtuig koolwaterstof radikale gevorm cis - gemeet -2-hekseen, en by radikale reëling in verskillende vlakke, trans-hekseen vorm - 2.

Interklas isomere C6H12

Redeneer oor hoe om isomere te maak en homoloë kan nie vergeet van hierdie verpersoonliking as interklas isomerie. Vir onversadigde koolwaterstowwe aantal etileen, met die algemene formule CnH2n sulke isomere is sikloalkane. Die funksie van hierdie klas van koolwaterstowwe is die teenwoordigheid van 'n sikliese (geslote-lus) struktuur in die versadigde enkelbinding tussen koolstofatome. Jy kan 'n formule van sikloheksaan, methylcyclopentaan, dimethylcyclobutane, trimetiltsiklopropana skep.

gevolgtrekking

Organiese chemie is veelsydig, raaiselagtige. Die hoeveelheid organiese stowwe oorskry honderde kere die aantal anorganiese verbindings. Hierdie feit is maklik te verklaar deur die bestaan van so 'n unieke verskynsel as isomere. As 'n homoloë reeks soortgelyk in struktuur en eienskappe van stowwe, die verandering van die posisie van die koolstofatome in die ketting gerangskik, is nuwe verbindings genoem isomere. Eers nadat die teorie van chemiese struktuur van organiese verbindings is almal koolwaterstowwe geklassifiseer om die besonderhede van elke klas te verstaan. Een van die bepalings van hierdie teorie, direk verband hou met die verskynsel van isomerie. Die groot Russiese chemikus, was in staat om te verstaan, te verduidelik, om te bewys dat die ligging van die koolstofatome is afhanklik van die chemiese eienskappe van die stof, sy reaktsionanya aktiwiteit, praktiese toepassing. As ons vergelyk met die aantal isomere gevorm marginale onversadigde alkane en alkene, lei beslis alkene. Die rede hiervoor is dat daar 'n dubbelbinding in die molekule. Dat dit moontlik maak hierdie klas van organiese materiaal om nie net die alkene van verskillende tipes en strukture te vorm, maar ook om te praat oor meklassovoy isomere met sikloalkane.