Wat is die valensie van suurstof in verbindings?

Met die oog op die moontlike waardes valensie suurstof te bepaal moet die situasie van die element in die periodieke tabel, die belangrikste kenmerke van die struktuur van die atome te ondersoek. Hierdie benadering is nuttig in die studie van die vraag wat die valens van suurstof in tipiese en wat nie tipies vir hom. Die mees algemene verbindings vertoon normale valensie - II. Hierdie funksie laat jou toe om die aantal bande van 'n ander atoom definieer in die finale binêre formules met betrekking tot suurstof.

Wat is die valensie van suurstof in?

Op die eerste fase van die opeenhoping van kennis van die eienskappe en struktuur van stowwe chemici het gedink dat die valensie - die vermoë om 'n sekere aantal atome bind in 'n molekule van die stof. Baie wetenskaplikes na die ontdekking van die element het probeer om te verstaan wat die valens van suurstof in. Reaksie is verkry deur 'n eksperiment: suurstof heg twee monovalente waterstofatoom in 'n chemiese reaksie, dit beteken divalente. Vertoë van 'n verskeidenheid chemiese binding met die opbou van kennis oor die struktuur van stowwe. In sy teorie van die valensie van H. Lewis en W. Kossel openbaar die aard van die chemiese interaksie met die elektroniese struktuur oogpunt. Navorsers verduidelik vermoë die atoom se om 'n sekere aantal verbindings strewe na die mees stabiele energie staat te vorm. In die geval van die bereiking van die kleinste deeltjie van die stof raak meer stabiel. In teorie en Lewisstrukture 'n baie aandag gegee aan die rol van eksterne elektrone deel te neem in die skepping van 'n chemiese binding.

Eienskappe van suurstof plasing in die periodieke tabel

Ten einde te bepaal wat die valens van suurstof het, is dit nodig om 'n paar kenmerke van sy oorweeg elektroniese struktuur. Suurstof hoof groep 16 van die periodieke tabel. Die algemene naam van die familielede - "chalcogens" van verouderde klassifikasie hulle behoort aan VI (A) groep. In die periodieke tabel van suurstof is in 'n sel onder №8. Die kern bevat in sy samestelling 8 en dieselfde aantal positiewe neutrale elementêre deeltjies. In die ruimte van 'n atoom, is daar twee energievlakke wat voorkom wanneer elektrone 8, 6 van wat - die eksterne.

Watter verband bestaan tussen die samestelling van die atoom en die valensie?

Op die laaste vlak van die suurstofatoom bevat twee ongepaarde elektrone. Die element fluoor is minderwaardig teenoor die waarde van die elektronegatiwiteit (vermoë om aan te trek bindingselektrone paar). In die vorming van die verbindings met ander elemente suurstof lok ontstaan in die molekule 'n totale elektrondigtheid (behalwe fluoor elektrone). Met 'n bestendige toestand van die buitenste skil moontlik met die toevoeging van twee negatiewe ladings. Dit beteken dat suurstof vereis 2 elektrone. Moontlik volgende opsies: aanvaar 'n elektron (valensie II), weg van die ander atoom 2 elektrone (valensie II), nie elektrone van ander atome (0 valensie) aanvaar. Tipiese suurstof gedrag kenmerkend van die tweede geval. Op hierdie manier wat jy kan gebruik om uit te vind wat die valens van suurstof in die mees tipiese in sy algemene verbindings. Dit sluit in 'n meerderheid van oksiede van metale en metale.

Hoe werk 'n valensie in verbindings?

Suurstof in staat is om direk met baie van die chemiese elemente. Bekend sy verbindings met feitlik alle verteenwoordigers van die periodieke tabel (behalwe vir die inerte gasse argon, helium, neon). Die reaksie met halogene en edele metale, kan suurstof nie direk betrokke te raak, maar oksiede Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ en ander bestaan (indirek verkry). Vir binêre verbindings in die vorming van suurstof wat deel neem, wat gekenmerk word deur 'n kovalente binding en polariteit. Valensie in so 'n molekule is afhanklik van die aantal enige elektronpare wat is aangetrokke tot die kern van verskillende atome. In die oorgrote meerderheid van die verbindings van die suurstofatome is betrokke by die skepping van twee kovalente bindings. Byvoorbeeld, in die oksiede van CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, en ander molekules. Die hidronium katioon H ₃ O + suurstof uitstallings atipiese vir hom valensie III. Die teenwoordigheid van peroxo -OO- veroorsaak ongewone aard van waterstofperoksied H ₂ O _2. Hierdie verbinding vertoon 'n kenmerkende suurstof dit valensie II.

Hoe om die valensie van die bepaal elemente?

Die konsep van valensie suurstof gee moontlikhede Lewisstruktuur - chemiese simbool element rondom wat elektrone kolle merk die buitenste laag. Hulle neem deel aan die skepping van molekules wat deel is van die gedeelde elektronpare. Formule Lewis demonstreer suurstof valensie wat ooreenstem met die aantal van sy ongepaarde elektrone (2). Dieselfde resultaat is verkry deur gebruik te maak van elektroniese beeld strukture. Die twee selle van die eksterne suurstof vlak geleë ongepaarde elektrone (aangedui deur pyle in die formule). Vir meer inligting oor wat die valens van suurstof in, sodat by die finale formule vir die waarde van 'n binêre mengsel van naburige atome. Om dit te doen, uit te voer eenvoudige berekeninge. Is eerste vermenigvuldig met die aantal O atome aan die normale tarief vir die suurstof valensie. Die gevolglike waarde word gedeel deur die indeks soos in die formule met die chemiese simbool naby 'n ander element in kombinasie met suurstof. Met 'n eenvoudige metode bereken ons die koolstof en fosfor in valensie hul oksiede.

1. Vermeerder die indeks aan die onderkant regs van die teken O koolstofdioksied in tipiese CO ₂ valensie element 2 • 2 = 4. Die gevolglike nommer indeks wat vir koolstof verdeel: 4/1 = 4. Die koolstofdioksied CO ₂ is in sy hoogste valensie staat IV .
2. Indeks onderkant regs van die chemiese suurstof simbool in fosfor oksied P ₂ O ₅ vermenigvuldig die tipiese valensie atoom O 5 • 2 = 10. Hierdie getal deel deur gesê formule in die indeks aan die onderkant regs van die fosfor atome: 02/10 = 5. Die fosfor oksied dit is op sy hoogste valensie V.