Swaelverbindings. Graad van swael oksidasie in die verbindings. Swaelverbindings van formule

chalcogen subgroep sluit swael, - 'n tweede element wat in staat is van die vorming van 'n groot aantal van ertsafsettings is. Sulfate, sulfiede, oksiede ander swaelverbindings is baie wydverspreid en belangrik industriële aard. Daarom, in hierdie artikel sal ons kyk na wat dit is, wat verteenwoordig 'n swael self, sy 'n eenvoudige saak nie.

Swael en sy karakterisering

Hierdie element het die volgende posisie in die periodieke stelsel.

1. Die sesde groep, die grootste groep.
2. 'N Derde klein tydperk.
3. Atoommassa - 32,064.
4. Reeksnommer - 16, protone en elektrone, asook 16 neutrone.
5. Dit verwys na die elemente, nie-metale.
6. In die formules lees as "es", die naam van die element swael, Latyns-swael.

In die natuur is daar vier stabiele isotope met massagetalle 32,33,34 en 36. Hierdie element van die sesde mees algemene in die natuur. Dit verwys na die biogeniese elemente, soos 'n deel van belangrike organiese molekules.

Die elektroniese struktuur van die atoom

Swaelverbindings is te danke aan 'n verskeidenheid van funksies van die elektroniese struktuur van die atoom. Dit word uitgedruk deur die volgende formule opset: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Bogenoemde orde weerspieël 'n bestendige toestand van die element. Maar ons weet dat as die atoom om bykomende krag te voorsien, is dit moontlik om te breek elektrone paar by 3p en 3s-sublaag, gevolg deur 'n ander oorgang na 3d, wat gratis bly. As gevolg hiervan, nie net verander die valensie van die atoom, maar ook al die moontlike oksidasietoestand. Hulle getal is aansienlik sowel toegeneem as die aantal verskillende stowwe met swael.

Graad van swael oksidasie in verbindings

Daar is 'n hele paar basiese opsies van hierdie aanwyser. Swael is:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Van hierdie, die mees seldsame S ^2, die res is oral gestrooi. Die graad van oksidasie van swael verbindings in die afhanklike reaktiwiteit en oksiderende krag van alle stowwe. Byvoorbeeld, verbindings met -2 - dit sulfides. Hulle beskou ons 'n tipiese element van die oksideermiddel.

Hoe hoër die graad van oksidasie in die mengsel, sal die meer uitgesproke het oksiderende vermoë stof. Dit is maklik gesien as ons herinner aan die twee basiese sure wat swael vorm:

• H ₂ SO ₃ - zwavelig;
• H ₂ SO ₄ - swaelsuur.

Dit is bekend dat die laasgenoemde is baie meer stabiel, sterk mengsel met 'n hoë konsentrasie van baie ernstige vermoë om te oksideer.

eenvoudige stof

So eenvoudig stof swael is 'n geel pragtige kristalle plat korrekte verlengde. Alhoewel hierdie is net een van sy vorme, want daar is twee hoof allotropiese wysigings van hierdie stof. In die eerste plek monoklinies of ortorombiese - dit is 'n geel kristallyne stof, nie oplosbaar in water nie, maar slegs in organiese oplosmiddels. Gekenmerk broosheid en 'n pragtige vorm struktuur verteenwoordig in die vorm van 'n kroon. Smeltpunt - sowat 110 ⁰ C.

As jy nie die intermediêre punt slaan deur die verhitting van so 'n verandering, dit moontlik is om tydige spoor 'n ander staat - plastiek swael. Dit is 'n rubberagtige taai bruin oplossing, wat op verdere verwarming of weer blus gaan in die Gewone vorm.

As ons praat oor chemies suiwer swael, wat verkry word deur verskeie filtrations, dit is 'n helder geel kristalle klein, brose en heeltemal onoplosbaar in water. In staat Ignite op kontak met vog en atmosferiese suurstof. Verskil voldoende hoë chemiese aktiwiteit.

Om in die natuur

In die natuur is daar natuurlike deposito waaruit swael verbindings haarself onttrek as 'n eenvoudige stof. Verder is dit bevat:

• in minerale, erts en rotse;
• in diere, plante en mense, as 'n deel van baie organiese molekules;
• in natuurlike gasse, petroleum en steenkool;
• in olie skalie en natuurlike waters.

Jy kan 'n paar van die rykste swael minerale noem:

• cinnabar;
• piriet;
• sfaleriet;
• stibniet;
• galeniet en ander.

Die meeste van die swael vandag geproduseer gaan na die sulfaat produksie. Nog 'n deel word gebruik vir mediese doeleindes, landbou, industriële chemikalieë vervaardigingsprosesse.

fisiese eienskappe

Hulle kan beskryf in 'n paar paragrawe.

1. Die water is onoplosbaar in koolstofdisulfied, terpentyn, of - goed opgelos is.
2. Langdurige wrywing ophoop negatiewe lading.
3. Smeltpunt van 110 ⁰ C.
4. Die kookpunt van 190 ⁰ C.
5. By die bereiking van 300 ⁰ C gaan in vloeistof-vloei.
6. 'N Suiwer stof kan self-Ignite vlambare eienskappe is baie goed.
7. Op sigself het byna geen reuk, maar waterstof swaelverbindings stoot 'n skerp reuk van vrot eiers. Asook 'n paar verteenwoordigers van gasagtige binêre.

Die fisiese eienskappe van die stof in die vraag is bekend om mense sedert antieke tye. Dit is vir hulle brandbaarheid van swael en sy naam gekry het. In die oorloë gebruik verstikkend en giftige dampe wat gegenereer word tydens die verbranding van die mengsel, as 'n wapen teen vyande. Daarbenewens, suur met swael ook altyd industriële belang.

chemiese eienskappe

Onderwerp: "Swael en sy verbindings" nie 'n les in die skool chemie natuurlik, maar 'n paar te neem. Na alles, 'n lot van hulle. Dit is te danke aan die chemiese aktiwiteit van die stof. Dit kan wees beide oksiderende eienskappe met 'n sterk reduseermiddels (metale, boor, ens), en die herstel van die meeste nie-metale.

Hoewel so 'n aktiwiteit slegs met fluoor interaksie opbrengs onder normale toestande. Vir al die ander, wat jy wil om te verhit. verskeie kategorieë van materiaal mag aangewys word, wat in staat is reageer met swael is:

• metale;
• nie-metale;
• alkalieë;
• sterk oksiderende suur - swaelsuur en salpetersuur.

Swaelverbindings: spesies

Verskeidenheid hul waarde sal verduidelik word deur verskillende grade van oksidasie basis lid - swael. Dus, kan 'n paar basiese tipes stowwe word geïdentifiseer op grond van:

• saamgestelde met oksidasie -2;
• 4;
• 6.

As ons kyk na die klasse, en nie 'n aanduiding van valensies, hierdie element vorme soos molekules as:

• suur;
• oksiede;
• waterstof swaelverbindings;
• sout;
• binêre verbindings met nie-metale (koolstofdisulfied, chloriede);
• organiese stowwe.

Nou kyk na die belangrikste is, en gee voorbeelde.

Stowwe met oksidasie -2

swaelverbindings 2 - is sy bouvorm met metale, asook:

• koolstof;
• waterstof;
• fosfor;
• silikon;
• arseen;
• boor.

In sulke gevalle, dit dien as 'n oksideermiddel, aangesien al hierdie elemente meer elektropositiewe. Oorweeg veral belangrikstes.

1. Koolstofdisulfied - CS _2. Die deursigtige vloeistof met 'n lieflike geur eter. Is giftig, vlambare stof en ontplof. Gebruik as 'n oplosmiddel, en vir die meeste vorme van olies, vette, nie-metale, silwernitraat, harpuis en rubber. Dit is ook 'n belangrike rol in die produksie van kunsmatige kant - viscose. Die bedryf is gesintetiseer in groot hoeveelhede.
2. Waterstofsulfied of waterstofsulfied - H ₂ S Die gas, sonder kleur en soet smaak. Reuk sterk, baie onaangename, wat herinner aan vrot eier. Gif, onderdruk die respiratoriese sentrum deur die koppeling van die koperione. Daarom, wanneer dit kom by die vergiftiging van versmoring en dood. Wyd gebruik in medisyne, organiese sintese, die produksie van swaelsuur, en as energiek gunstige grondstowwe.
3. metaal sulfiede is wyd gebruik word in die geneeskunde, in swaelsuur produksie, kry vervaardiging verf fosfors, en ander plekke. Algemene formule - Me _x S _y.

Verbindings met 'n graad van oksidasie van 4

Swaelverbindings 4 - is verkieslik 'n oksied en die ooreenstemmende soute en suur. Almal van hulle is redelik algemeen verbindings met 'n spesifieke waarde in die bedryf. Hulle kan optree as oksidante, maar die meeste wys vermindering eienskappe.

Formule swaelverbindings in die oksidasietoestand 4 volgende:

• oksied - swaeldioksied SO _2;
• suur - zwavelig H ₂ SO _3;
• soute het die algemene formule My _x (SO _{3) y.}

Een van die mees algemene is swaeldioksied, of anhidried. Dit is 'n kleurlose stof wat 'n reuk van gebrande wedstryde. In groot trosse gevorm tydens die uitbarsting van vulkane, sy op hierdie stadium is maklik om te identifiseer deur reuk.

Dit ontbind in water met die vorming van maklik ontbind suur - swael. Dit optree as 'n tipiese suur oksied vorme soute, wat 'n sulfiet ioon SO ₃ ^{2- sluit.} Dit anhidried - primêre gas, wat die omgewing atmosfeer besoedeling beïnvloed. Dat dit 'n invloed die vorming van suurreën. Gebruik in die industrie in swaelsuur vervaardiging.

Verbindings waarin swael in die oksidasietoestand 6

Dit sluit in die eerste plek swaelsuur anhidried en swaelsuur met sy soute:

• sulfate;
• waterstof sulfaat.

Sedert die swael atoom daarin is in die hoogste oksidasietoestand, en die eienskappe van hierdie verbindings is baie verklaarbaar. Hulle is sterk oksideermiddels.

Swael oksied (VI) - swaweltrioksied - verteenwoordig 'n kleurlose vlugtige vloeistof. 'N kenmerk - 'n kragtige droogmiddel vermoë. Buitelug rook. Wanneer dit in water oplos dit bied een van die sterkste minerale sure - swaelsuur. Die gekonsentreerde oplossing is dit swaar effens gelig olierige vloeistof. As die anhidried opgelos in swaelsuur, kry ons 'n bepaalde verbinding genoem oleum. Dit word gebruik in die industrie vir die produksie van suur.

Onder soute - sulfaat - is baie belangrike verbindings soos:

• gips Caso ₄ · 2H ₂ O;
• baryta BaSO _4;
• die soute;
• lood sulfaat en ander.

Hulle word gebruik in die konstruksie, chemiese sintese, medisyne, die vervaardiging van optiese instrumente en bril en selfs die voedselbedryf.

Hydrogensulfates is wyd gebruik word in metallurgie, waar gebruik as 'n vloed. En hulle help om te vertaal baie van die komplekse oksiede in oplosbare sulfate vorm wat gebruik word in die betrokke bedrywe.

Die studie van swael in die skool chemie natuurlik

Wanneer is die beste is die assimilasie van kennis deur studente wat swael, wat sy eienskappe, wat is 'n mengsel van swael? Graad 9 - die beste tyd. Dit is nie die begin af, wanneer kinders al die nuwe en vreemde. Dit is die middel in die studie van chemie, wanneer die vroeër gelê fondamente, ten volle sal help verstaan die onderwerp. Daarom, met inagneming van die data wat vrygestel is dit die tweede helfte van die Ph.D. klas. Die hele onderwerp is verdeel in verskeie blokke, wat afsonderlik les "Swaelverbindings. Klas 9" staan.

Dit is te danke aan hul groot aantal. Ook afsonderlik oorweeg word vir die produksie van swaelsuur in die bedryf. In die algemeen, is hierdie onderwerp gegee deur 'n gemiddeld van 3 uur.

Maar organiese verbindings van swael voorgelê vir studie slegs in die 10de graad, wanneer kwessies organiese oorweeg word. Ook geraak is en biologie in die hoërskool. Inderdaad, swael is 'n deel van organiese molekules, soos:

• thioalcohols (tiole);
• proteïene (tersiêre struktuur, wat is die vorming van disulfide brûe);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic suur;
• sulphoxides en ander.

Hulle is geïsoleer in 'n aparte groep van organosulfur verbindings. Hulle is belangrik om nie net in die biologiese prosesse van lewende wesens, maar ook in die bedryf. Byvoorbeeld, sulfonic suur - die basis van baie dwelms (aspirien, sulfanilamide of streptocid).

Verder swaelverbindings sodanige permanente komponent as 'n paar:

• aminosure;
• ensieme;
• vitamiene;
• hormone.