Allotropiese wysigings

Allotroop verwys na die vermoë van atome van die element om verskillende tipes van eenvoudige stowwe te vorm. So gevorm verbindings verskil van mekaar.

Allotropiese wysigings is stabiel. Die konstante toestande druk, by 'n sekere temperatuur, hierdie stowwe kan alleen beweeg in die ander.

Allotropiese veranderinge kan gevorm word van molekules met 'n verskillende aantal atome. Byvoorbeeld, die element suurstof vorms osoon (O3) en die werklike stof suurstof (O2).

Allotropiese veranderinge mag wees vastestowwe met 'n ander kristalstruktuur. Sulke verbindings insluit, byvoorbeeld, diamant en grafiet. Hierdie stowwe - koolstof allotropiese wysiging. Hierdie chemiese element kan 'n vyf vorm : eenvoudige stowwe seskantige en kubieke diamant, grafiet, carbyne (twee vorms).

Seskantige diamant gevind in meteoriete en in die laboratorium berei deur 'n langdurige verhitting onder die invloed van 'n baie hoë druk.

Diamond bekend is, is dit die moeilikste van alle stowwe wat bestaan in die natuur. Dit is van toepassing wanneer die boor rock en sny glas. Diamond is deursigtig kleurlose kristallyne stof wat 'n hoë svetoprelomlyaemostyu het. Diamond kristalle het 'n gesig-gesentreerde kubieke tralievenster. Helfte van kristal atome geleë op die sentrums van rande en hoekpunte van die kubus, en die res van die helfte van die atome - by die sentrums van gesigte en hoekpunte van 'n ander kubus, wat in vergelyking met die eerste rigting van ruimte skuins is geneutraliseer. Tetraëdriese atome vorm 'n drie-dimensionele rooster waarin hulle 'n kovalente binding.

Van alle elementêre stowwe net in diamant teenwoordig is die maksimum aantal atome, wat baie dig is van die hand gesit. Daarom is die verbinding is baie sterk en stewig. Duursame band in koolstof tetrahedrons bied 'n hoë chemiese weerstand. Op diamant kan slegs fluoor of suurstof raak by 'n temperatuur van agt grade.

Sonder toegang tot die lug onder sterk verwarming van die diamant is omskep na grafiet. Hierdie stof is verteenwoordig deur kristalle van donker grys kleur. Grafiet het 'n flou metaal glans. Met die druk van 'n olierige stof. Grafiet is stabiel te verhit, het 'n relatief hoë termiese en elektriese geleidingsvermoë. Die stof wat gebruik word in die vervaardiging van potlode.

Carbyne voorberei sinteties. Hierdie soliede swart met 'n glasagtige glans. Sonder toegang tot die lug onder verwarming carbyne omskep in grafiet.

Daar is nog 'n vorm van koolstof - amorfe koolstof. Hierdie geordende struktuur word verkry deur die verhitting-koolstof verbindings. Groot steenkoolneerslae gevind in die natuur. In hierdie geval, die stof het verskeie rasse. Steenkool voorgestel kan word in die vorm van roet, been kar, of Coke.

Soos reeds aangedui, is een allotropiese wysiging van die element wat gekenmerk word deur verskillende interatomiese struktuur. Verder word hulle toegerus met verskillende chemiese en fisiese eienskappe.

Swael is 'n verdere element in staat allotrope. Hierdie stof is wat gebruik word deur die mens sedert antieke tye. Daar is verskillende allotropiese wysigings van swael. Die gewildste is Gewone. Dit word voorgestel deur 'n geel soliede. Gewone swael is nie benat deur water (dryf). Hierdie eiendom word gebruik in die ontginning van die stof. Gewone swael is oplosbaar in organiese oplosmiddels. Die stof het swak elektriese en termiese geleidingsvermoë.

Daarbenewens is daar is plastiek en monoklinies swael. Die eerste is 'n bruin amorfe (rubber-agtige) massa. Dit is gevorm, as koue water te gooi gesmelte swael. Monoklinies verteenwoordig as donker geel naalde. Onder die invloed van die omgewing (of benader om) beide van hierdie veranderinge temperatuur slaag in die Gewone swael.