Suur: voorbeelde tafel. eienskappe van sure

Sure - dit is chemiese verbindings wat in staat is om 'n elektries gelaaide ioon (katioon) waterstof is, en aanvaar twee vzaimodeystvuschih elektron, en daardeur 'n kovalente binding vorm.

In hierdie artikel kyk ons na die basiese suur, wat geleer in sekondêre klasse van sekondêre skole, sowel as leer baie interessante feite oor verskeie sure. Voort te gaan.

Sure: Tipe

In chemie is daar 'n groot verskeidenheid van sure, wat baie verskillende eienskappe. Chemici onderskei suurinhoud wat bestaan uit suurstof, op die wisselvalligheid, oplosbaarheid in water, krag, stabiliteit, wat deel uitmaak van die klas van organiese of anorganiese chemiese verbindings. In hierdie artikel sal ons kyk na 'n tabel met die mees bekende suur bied. Tafel kan jou help om te onthou die naam van die suur en sy chemiese formule.

So, al duidelik sigbaar. Hierdie tabel toon in die chemiese bedryf suur die bekendste. Die tabel sal help om 'n baie vinniger om name en formules onthou.

hydrosulfuric suur

H ₂ S - waterstofsulfied suur. Sy vreemd lê in die feit dat dit ook 'n gas. Waterstofsulfied is baie sleg rastovoryaetsya in water, sowel as interaksie met soveel metale. Waterstofsulfied suur behoort tot die groep van "swak suur", voorbeelde van wat ons in hierdie artikel bespreek.

H ₂ S het 'n effens soet smaak, en baie skerp reuk van vrot eiers. In die natuur, kan dit gevind word in die natuurlike of vulkaniese gas, en dit is wat vrygestel word wanneer die proteïen verrotting.

Eienskappe sure is baie uiteenlopend, selfs al is die suur is onontbeerlik in die bedryf, kan dit baie winsgewend vir menslike gesondheid wees. Hierdie suur is baie giftig vir die mens. Deur inaseming van 'n klein hoeveelheid van waterstofsulfied in die mens wakker hoofpyn begin erge naarheid en duiseligheid. Indien 'n persoon asemhaal groot hoeveelhede H ₂ S, kan dit lei tot aanvalle, koma, of selfs skielike dood.

swaelsuur

H ₂ SO ₄ - is 'n sterk swaelsuur, waaraan kinders word bekendgestel in chemie klasse selfs in die 8ste klas. Chemiese sure soos swaelsuur, is baie sterk oksideermiddels. H ₂ SO ₄ dien as 'n oksidant vir baie metale, en basiese oksiede.

H ₂ SO ₄ in kontak met die vel of klere veroorsaak chemiese brandwonde, maar dit is nie so giftig as waterstofsulfied.

salpetersuur

In ons wêreld, is dit belangrik om nie die sterk suur. Voorbeelde van sulke sure: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - Dit is bekend dat almal salpetersuur. Dit is wyd gebruik word in die bedryf en in die landbou. Dit word gebruik vir die vervaardiging van verskeie kunsmis, juweliersware, druk foto's, in die vervaardiging van medisyne en klere, sowel as in die verdediging bedryf.

Soos chemiese suur soos salpetersuur, is baie skadelik vir die organisme. HNO ₃ pare links sere, veroorsaak akute inflammasie en lugweë irriteer.

salpeterigsuur

Salpeterigsuur is dikwels verwar word met stikstof, maar die verskil tussen hulle is. Die feit dat salpeterigsuur is baie minder stikstof, dit heeltemal verskillende eienskappe en uitwerking op die menslike liggaam.

HNO ₂ is wyd gebruik word in die chemiese bedryf.

fluoorsuur

Fluoorsuur (of waterstoffluoried) - 'n oplossing van H ₂ O c HF. suur amied - HF. Fluoorsuur is baie wyd gebruik word in die aluminium bedryf. Dit ontbind silikate, geëts silikon, silikaat glas.

Waterstoffluoried is baie skadelik vir die menslike liggaam, na gelang van die konsentrasie van die geneesmiddel kan maklik wees nie. Na kontak met die vel, die eerste geen verandering nie, maar na 'n paar minute, kan jy 'n skerp pyn en chemiese brandwonde ontvang. Fluoorsuur is baie skadelik vir die omgewing.

soutsuur

HCl - is waterstofchloried, is 'n sterk suur. Waterstofchloried suur behou die eienskappe wat deel uitmaak van die sterkste groep. In die suur vorm is duidelik en kleurloos, en stomende in die lug. Waterstofchloried is wyd gebruik word in die staal en voedsel industrieë.

Hierdie suur veroorsaak brandwonde, maar veral gevaarlik haar oogkontak.

fosforsuur

Fosforsuur (H ₃ PO ₄₎ - is in sy swak suur eienskappe. Maar selfs swak sure kan sterk eienskappe. Byvoorbeeld, H ₃ PO ₄ word gebruik in die industrie vir die vermindering van yster roes. Daarbenewens forsfornaya (of fosforsuur) suur word algemeen gebruik in die landbou - dit is gemaak van 'n wye verskeidenheid van kunsmis.

Eienskappe sure is baie soortgelyk - aansienlik elkeen van hulle is baie skadelik vir die menslike liggaam, H ₃ PO ₄ is geen uitsondering nie. Byvoorbeeld, hierdie suur veroorsaak ook ernstige brandwonde, bloeding van die neus, en ook die verkrummel tande.

koolsuur

H ₂ CO ₃ - swak suur. Dit word verkry deur die ontbinding van CO ₂ (koolstofdioksied) in H ₂ O (water). Koolsuur gebruik in biologie en biochemie.

Digtheid van verskillende sure

suur digtheid speel 'n belangrike rol in die teoretiese en praktiese gedeeltes van chemie. Te danke aan die kennis van die digtheid kan die konsentrasie van 'n bepaalde suur, bereken teen chemiese probleme op te los en voeg die regte hoeveelheid suur om reaksie uit te voer te bepaal. Digtheid enige suur wissel na gelang van die konsentrasie. Byvoorbeeld, hoe groter is die konsentrasie van die persentasie, hoe groter is die digtheid.

Die algemene eienskappe van sure

Absoluut alles suur stowwe is kompleks (dit wil sê, bestaan uit verskeie elemente van die periodieke tabel), dus noodwendig sluit in die samestelling daarvan H (waterstof). Volgende, ons kyk na die chemiese eienskappe van sure, wat algemeen voorkom:

1. Alle suurstofryke suur (wat teenwoordig is in formule O) wat gevorm word tydens die ontbinding van water, en 'n suur oksied. A anoksiese dus ontbind word in eenvoudiger stowwe (bv 2HF ontbind in F ₂ en H _2).
2. Suur-oksidante reageer met alle metale onder metale aktiwiteit (slegs diegene geleë aan die linkerkant van H).
3. Interaksie met verskeie soute, maar diegene wat gevorm meer swak suur.

Die fisiese eienskappe van sure verskil skerp van mekaar. Na alles, kan hulle 'n reuk het, en nie dit nie, maar ook in verskeie lande van samevoeging: vloeistof, gasagtige of selfs soliede. Dit is baie interessant om die vaste suur bestudeer. Voorbeelde van sulke sure: C ₂ H ₂ 0 ₄ en H ₃ BO _3.

konsentrasie

Konsentrasie is die hoeveelheid wat die kwantitatiewe samestelling van 'n oplossing bepaal. Byvoorbeeld, aptekers dikwels nodig om vas te stel hoeveel suur in verdunde H ₂ SO ₄ is suiwer swaelsuur. Vir hierdie doel gooi hulle 'n klein hoeveelheid van die verdunde suur in 'n beker, geweeg en digtheid bepaal konsentrasie tafel. suurkonsentrasie eng verbind met digtheid bepaling kontsetratsii dikwels teëgekom berekening take waar dit nodig is om die persentasie van suiwer suur in die oplossing te bepaal.

Klassifikasie deur die aantal suur H atome in hul chemiese formule

Een van die mees gewilde klassifikasie is die skeiding van sure, monobasiese, dibasiese en, dienooreenkomstig, tribasiese sure. Voorbeelde van monobasiese sure: HNO ₃ (salpetersuur), HCl (soutsuur), HF (fluoorsuur) en ander. Hierdie sure geroep monobasiese, aangesien hul samestelling is daar net een atoom H. Daar is baie sure, absoluut onmoontlik om elke onthou. Ons moet net onthou dat die suur geklassifiseer en die aantal H atome in die struktuur. Is insgelyks en diacids gedefinieer. Voorbeelde: H ₂ SO ₄ (swaelsuur), H ₂ S (waterstofsulfied), H ₂ CO ₃ (steenkool) en ander. Tribasiese: H ₃ PO ₄ (fosforsuur).

Die belangrikste klassifikasie sure

Een van die mees gewilde klassifikasie van sure is om hulle te verdeel in suurstofryke en suurstof vry. Hoe om te onthou, sonder om te weet die chemiese formule van die stof wat suurstofbevattende suur?

Ons het almal waterstof sure in die samestelling is nie 'n belangrike element van O - suurstof, maar daar is 'n deel van H. Daarom is hul naam altyd toegeskryf word aan die woord "waterstof". HCl - is soutsuur, 'n H ₂ S - waterstofsulfied.

Maar ook deur die name kislosoderzhaschih sure kan die formule skryf. Byvoorbeeld, as die aantal O atome in die materiaal - 4 of 3 dan altyd by die naam agtervoegsel-n- en eindig -aya-:

• H ₂ SO ₄ - swaelsuur (aantal atome - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silikon (aantal atome - 3).

As 'n materiaal is minder as drie suurstofatome, of drie, is die titel -ist- agtervoegsel gebruik:

• HNO ₂ - nitrous;
• H ₂ SO ₃ - zwavelig.

algemene eienskappe

Alle sure het 'n suur smaak, en dikwels 'n bietjie metaal. Maar daar is ook ander soortgelyke eienskappe, wat ons nou oorweeg.

Daar is stowwe genoem aanwysers. Die aanwysers verander kleur, of die kleur bly, maar verander sy kleur. Dit gebeur in 'n tyd wanneer die LED is op enige ander stowwe soos suur.

'N Voorbeeld van 'n kleur verandering kan dien as sodanig bekend aan baie produk soos tee, en sitroensuur. Wanneer gooi tee suurlemoen tee dan geleidelik het dit begin om aansienlik te verlig. Dit is te wyte aan die feit dat die suurlemoen bevat sitroensuur.

Daar is ander voorbeelde. Lakmoes, wat rooi draai in neutrale medium het 'n pers kleur, en voeg soutsuur.

In die reaksie van sure met die metale in die elektromotoriese reeks om waterstofgas borrels toegeken - H. Maar as die buis geplaas met 'n suur metaal wat in spanning na ry H, dan sal geen reaksie plaasvind nie, gas evolusie sal wees. Byvoorbeeld, koper, silwer, kwik, platinum en goud te reageer met sure is nie.

In hierdie artikel, het ons gekyk na die mees bekende chemiese sure, sowel as hul belangrikste kenmerke en verskille.