Raoult se wet.

wet Raoult se is gestig terug in 1887 een van die mees bekende Franse fisici. Sy naam dra hy gesê. wet Raoult se is gebaseer op sekere verbindings wat die dampdruk van die verwatering van nie-elektroliete te verminder. Vergelykende vermindering druk deurtrek paar identies met die molfraksie van die verwaterde stof. Hierdie wet het die Franse wetenskaplike bestudering van diverse oplossings vloeistowwe (nie-vlugtige) en stowwe (vaste stowwe).

Van Law Raoult se geleer kan word dat 'n toename in kokende temperatuur of verlaag die vriespunt van die verdunde oplossing in 'n verhouding met die molêre verhouding onverdunde stof opgaar en gebruik om sy vind molekulêre gewig.

Die ideale oplossing genoem sodat al sy eienskappe pas by die toepaslike vereistes van die wet van Raul. Meer benaderde oplossings kan oorweeg word slegs diegene wat behoort aan die nie-polêre gasse en vloeistowwe. Dit wil sê, hulle maak die molekule nie sy rigting in die bestaande elektriese veld te verander. Gevolglik sal die hitte van die bekendmaking nul wees. Toe die eienskappe van die oplossings sal maklik wees om te vind, aangesien dit nodig is om net hul oorspronklike eiendom komponent en eweredigheid, waarin vermenging plaasvind haticheskim manier oorweeg.

Met hierdie oplossings maak so 'n berekening is byna onmoontlik. Omdat die vorming van oplossings, genereer gewoonlik hitte, of die teenoorgestelde situasie voorkom - hierdie oplossing absorbeer hitte op sigself.

Dit is dan die eksotermiese proses waarin hitte generasie voorkom, en die endotermiese proses - een, waar dit geabsorbeer.

Kolligatiewe eienskappe van die oplossing is dié wat hoofsaaklik afhanklik van die is konsentrasie van die oplossing, eerder as uit die natuurlike verwaterde natuurlike stof. Kolligatiewe groot afmetings is druk, temperatuur en vries die oplossing self die proporsionele druk van die oplosmiddel dampe.

Die eerste wet van Raul kombineer die gekonsentreerde druk van dampe oor 'n oplossing vir die samestelling daarvan. Die definisie van hierdie wet word soos volg geskryf: Pi = Pio * Xi.

Die proporsionele druk stoom opgebou in oplossings van die komponente is direk eweredig aan die waarde daarvan molfraksies in die oplossing. Die proporsionaliteit koëffisiënt gelyk is aan die dampdruk bokant die gekonsentreerde onoplosbare komponent.

Sedert die totale gekombineerde gevolg van molfraksies van hele komponente van oplossings is 1, dan vir die binêre oplossing wat bestaan uit komponente soos A en B, kan ons aflei gevolglike verhouding val ook saam met die uitdrukking van die reg die eerste Raoult se: (P0A-PA) / P0A = XB.

Die tweede wet van Raul - dit is 'n gevolg van die eerste wet, vernoem na die wetenskaplike van Frankryk. Hierdie wet is geldig net vir 'n paar verdunde oplossings.

Die vermindering van die vriespunt versigtig verdunde oplossings van nie-vlugtige saak in direkte verhouding tot die opeenhoping van molal oplossings, en hulle het geen afhanklikheid van natuurlike stowwe verdun het: T0fr-TFR = TFR = Km.

Toenemende die kookpunt sommige verdunde oplossings van nie-vlugtige stowwe is nie, afhangende van die aard van die verwaterde stof, en dit is direk eweredig komponent molal oplossings: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstante, dit wil sê kkoeffitsient E - is die verskil tussen die direkte oplossing kook temperatuur en heeltemal onverdunde oplossing.

Cryoscopic konstante, dit wil sê die koëffisiënt K - is die verskil tussen die oplossing bevriesing temperatuur en heeltemal onverdunde oplossing.