Osoon (chemiese element) eienskappe formule aanwysing

Dit is uiters waardevol vir die hele mensdom die eienskappe van 'n gas soos osoon. Element, wat dit gevorm word, - dit suurstof O. Trouens, osoon O ₃ - een allotropiese wysigings suurstof wat bestaan uit drie eenhede van Form (O ÷ O ÷ G). 'N Eerste en 'n bekende verbinding - is self suurstofgas is presies wat dit is wat gevorm word deur twee atome (D = O) - O _2.

Allotropy - die vermoë van 'n chemiese element met 'n aantal van verskillende eienskappe van eenvoudige verbindings te vorm. Te danke aan die mensdom en ondersoek met behulp van stowwe soos diamant en grafiet, monoklinies en ortorombiese swael, suurstof, en osoon. Element met sulke vermoë is nie noodwendig beperk tot slegs twee veranderinge, 'n paar meer van hulle.

Geskiedenis van die ontdekking verbindings

Die komponent eenheid van baie organiese en anorganiese stowwe, insluitend soos osoon - 'n chemiese element wie se simbool O - Oxygen, in Grieks «oxys» - suur, en «gignomai» - om geboorte te gee.

Vir die eerste keer 'n nuwe allotropiese wysiging van suurstof tydens die eksperimente met elektriese ontladings ontdek in 1785 die Nederlander Martijn van Maroun, sy aandag getrek reuk. 'N Eeu later opgemerk Fransman Christian Friedrich Schönbein die teenwoordigheid van dieselfde ná 'n storm, waardeur gas is vernoem "ruik". Maar sommige wetenskaplikes is mislei, en glo dat hul reuksintuig geurige homself osoon. Reuk wat hulle voel behoort organiese verbindings geoksideer deur te reageer met O _3, as die gas is baie reaktief.

elektroniese struktuur

Dieselfde strukturele fragment is O2 en O3 - 'n chemiese element. Osoon het 'n meer komplekse struktuur. Die suurstof is nog eenvoudig - twee atome met suurstof verbind deur 'n dubbelbinding en bestaande uit ϭ- π-komponent, volgens die valensie van die element. Ongeveer ₃ het verskeie resonante strukture. Verskeie band verbind die twee suurstof, en die derde het 'n enkele. So, as gevolg van migrasie π-komponent, 'n geheelbeeld van die drie atome is een en 'n half verband. Hierdie verhouding is korter as 'n enkele, maar meer as die dubbele. Die waarskynlikheid van herhaling molekules wetenskaplikes uitgevoer eksperimente uitgesluit.

sintese metodes

Vir die vorming van 'n gas soos osoon, moet 'n chemiese element suurstof in 'n gasagtige medium in die vorm van individuele atome. Sodanige voorwaardes geskep word in die botsing van suurstof molekules met elektrone O ₂ tydens elektriese ontladings of ander deeltjies met 'n hoë energie, en wanneer dit bestraal met ultraviolet lig.

aandeel van die totale bedrag van osoon deur fotochemiese roete in die natuurlike atmosferiese toestande die leeue. Mense verkies om die chemiese aktiwiteit van ander metodes soos byvoorbeeld elektrolitiese sintese te gebruik. Dit bestaan daarin dat die waterige elektroliet medium platinum elektrodes geplaas en toegelaat huidige. Die reaksieskema:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

fisiese eienskappe

Suurstof (O) - eenheid komponent soos osoon stof - chemiese element waarvan die formule en relatiewe molêre massa is opgeneem in die periodieke tabel. Die vorming van 'n O ₃ met suurstof, dit verkry die eienskappe fundamenteel verskil van dié van O _2.

Gas blou - hierdie is 'n algemene toestand van sulke verbindings soos osoon. Chemiese element formule kwantitatiewe eienskappe - al gedefinieer in die identifisering en bestudering van die stof. Die kookpunt vir hom -111,9 ° C, vloeibare staat het 'n donker pers kleur, terwyl 'n verdere verlaging van graad tot -197,2 ° C smelt begin. In die vaste toestand van samevoeging osoon word swart kleur met 'n pers kleur. Sy oplosbaarheid tien keer hoër as wat dit is eiendom van die suurstof O _2. Wanneer die meeste klein konsentrasies in die lug die reuk van osoon, dit is skerp, spesifieke en lyk soos die reuk van metaal.

chemiese eienskappe

Baie aktief, met 'n reaksie oogpunt, die gas is osoon. Chemiese element wat dit vorm - is suurstof. Eienskappe wat die gedrag van die osoon in die interaksie met ander stowwe wat bepaal, - 'n hoë oksiderende vermoë en onstabiliteit van die gas self. By hoë temperature, is dit ontbind teen 'n ongekende tempo, versnel die proses en katalisators soos metaaloksiede, Choordioxide, stikstof en ander. Oksidant eienskappe inherent strukturele kenmerke van osoon te danke aan die mobiliteit van die molekule en een met suurstofatome, wat kleef draai in suurstofgas: O ₃ → O ₂ + O ·

Suurstof (boublok waaruit die gebou molekule stowwe soos suurstof en osoon) - chemiese element. As dit in die vergelykings van reaksie is geskryf - oor ·. Osoon oksideer alle metale behalwe goud, platinum en sy subgroepe. Dit reageer met die gasse in die atmosfeer - oksiede van swael, stikstof en ander. Nie bly inerte en organiese stowwe, veral vinnig prosesse is diskontinuïteite verskeie effekte deur die vorming van intermediêre verbindings. Dit is noodsaaklik dat die reaksie produkte is skadeloos vir die omgewing en die mens. Hierdie water, suurstof, hoër oksiede van verskillende elemente, oksiede van koolstof. Reaksie met osoon kom nie binêre verbindings van kalsium, titanium en silikon met suurstof.

aansoek

Die belangrikste gebied waar gebruik "ruik" gas - dit ozonisatie. So 'n metode van sterilisasie is baie meer doeltreffend en veiliger om lewende organismes as chloor ontsmet. Wanneer om water te suiwer met osoon vorming plaasvind giftige derivate van metaan gevaarlike halogeen vervang.

Toenemend, is hierdie ekologiese metode van sterilisasie gebruik in die voedselbedryf. Osoon behandel met verkoeling toerusting, stoorfasiliteite vir produkte met behulp hom uit te voer die verwydering van reuke.

Vir mediese ontsmettingsmiddel eienskappe van osoon is ook onontbeerlik. Hulle ontsmet die wond, soutoplossings. Ozonated veneuse bloed, asook "ruik" gas behandel 'n aantal chroniese siektes.

Om in die natuur en waarde

Eenvoudige stof osoon - element gas samestelling stratosfeer streek naby die ruimte geleë op 'n afstand van ongeveer 20-30 km van die oppervlak. Isolasie van hierdie verbinding tree tydens die prosesse wat verband hou met die elektriese ontladings, tydens sweiswerk, die copier apparaat. Maar in die stratosfeer dit gevorm word en bevat 99% van die totale bedrag van osoon teenwoordig in die aarde se atmosfeer.

Belangrike bewys van die teenwoordigheid van gas in die nabye-Aarde ruimte. Dit vorm daarin 'n sogenaamde osoonlaag, wat alle lewe beskerm teen dodelike ultraviolet sonstraling. Vreemd genoeg, maar op 'n gelyke voet met 'n groot voordeel, die gas self is gevaarlik vir die mens. Die verhoging van die konsentrasie van osoon in die lug asemhaling persoon skadelik vir die organisme, as gevolg van sy uiterste reaktiwiteit.