Metal eienskappe van chemiese elemente

Op die oomblik is die wetenskap weet honderd en vyf chemiese elemente, gekodifiseer in die vorm van die periodieke tabel. Die oorgrote meerderheid van hulle is verwys na die metale, wat impliseer die teenwoordigheid van hierdie elemente is spesiale eienskappe. Hierdie sogenaamde metaal eienskappe. Hierdie eienskappe, hoofsaaklik verwante plastisiteit, verhoogde termiese en elektriese geleiding, vermoë om legerings, lae ionisasiepotensiaal waarde te vorm.

Metaal eienskappe van 'n element as gevolg van die vermoë van die atome in die geval van interaksie met die atoom strukture van ander elemente in hul rigting te elektronwolke te verplaas of "gee" hulle met hul vrye elektrone. Die mees aktiewe metale is diegene wat 'n lae het ionisasie energie en elektronegatiwiteit. Ook uitgespreek metaal eienskappe kenmerkend vir elemente met 'n groot atoomradius as moontlik en baie klein aantal eksterne (valensie) elektron.

As valenselektron wentelbaan te vul bedrag in die buitenste laag van die atoomstruktuur toeneem, en die radius verminder dienooreenkomstig. In hierdie verband het die atome begin om aansluiting van die vrye elektrone soek, eerder as om hulle terugkeer. Metal eienskappe soos elemente verkry 'n neiging om te daal, en hul metaal eienskappe - te verhoog. Aan die ander kant, met 'n toenemende atoomradius is daar 'n groeiende metaal eienskappe. Dus, 'n eienskap algemene kenmerk van al die metale is die sogenaamde rekonstruksie gehalte - dieselfde vermoë atoom tot die vrye elektrone gee.

Dit is baie duidelik gemanifesteer metaal eienskappe van elemente in die eerste stof, 'n tweede groep van die belangrikste subgroepe van die periodieke tabel, asook van alkali en alkaliese aarde metale. Maar die mees kragtige herstellende eienskappe waargeneem in Frankryk en in die akwatiese omgewing - in litium as gevolg van 'n hoë koers van hidrasie energie.

Die aantal elemente in wat die metaal eiendomme verskyn binne die tydperk verhoog met die tydperk nommer. In die periodieke tabel metale uit metale geskei diagonale lyn wat strek vanaf boor om astaat. Vir hierdie skeidslyn is geleë elemente wat ewe dié en ander eienskappe vertoon. Hierdie stowwe insluit silikon, arseen, boor, germanium, astaat, antimoon en tellurium. Hierdie groep elemente genoem metalloïedes.

Elke tydperk word gekenmerk deur 'n soort van "grensgebied" waarin elemente is gerangskik met die dubbele eienskappe. Daarom is die oorgang van metaal om 'n uitgesproke tipiese nie-metaal geleidelik gedra, wat weerspieël word in die periodieke tabel.

Algemene eienskappe van die metaal elemente (hoë elektriese geleidingsvermoë, termiese geleiding Rekbaarheid kenmerkende glans, smeebaarheid, ens.) As gevolg van die ooreenkoms van hul interne struktuur, of meer presies - die teenwoordigheid van die kristalrooster. Daar is egter 'n baie eienskappe (digtheid, hardheid, smelt temperatuur), wat alle metale suiwer individuele fisies-chemiese eienskappe verleen. Hierdie eienskappe is afhanklik van die kristalrooster struktuur van elke individuele element.