Fisiese eienskappe van asynsuur, die formule

Gewone eetbare asyn bottel, wat kan gevind word in die kombuis van elke huisvrou het baie ander sure en vitamiene saamgestel. Die toevoeging van 'n paar van die produk daal in die gekookte kos, slaaie veroorsaak natuurlike geur verbetering. Maar min van ons ernstig gedink oor die eienskappe en die werklike omvang van die gebruik van die belangrikste komponent - asynsuur.

Wat is hierdie dinge?

Formule asynsuur _CH3COOH dat dit verband hou met die aantal karboksielsure vetsure. Die teenwoordigheid van 'n karboksielgroep (COOH) ken dit om 'n monobasiese suur. Die stof wat op die aarde in 'n organiese vorm en is sinteties verkry in die laboratorium. Suur is die mees eenvoudige, maar nie minder belangrik verteenwoordiger van sy reeks. Maklik oplosbaar in water, higroskopiese.

Fisiese eienskappe van asynsuur en digtheid wissel met temperatuur. Teen kamertemperatuur 20 ° ^C suur is in 'n vloeibare toestand, het 'n digtheid van 1,05 g / cm ^3. Dit het 'n spesifieke reuk en suur smaak. 'N Oplossing van die stof sonder bymiddels hard en raak kristalle by 'n temperatuur onder 17 ° ^C. Die proses begin kook asynsuur teen 'n temperatuur bo 117 ° ^C. metielgroep (CH ₃₎ asynsuur van formule verkry deur die reaksie van die alkohole met suurstof: stowwe en alkoholiese fermentasie van koolhidrate, souring wyn.

'N bietjie geskiedenis

Opening van asyn was een van die eerste in 'n reeks van suur en is in fases gedoen. Aanvanklik, asynsuur begin onttrek deur distillasie Arabiese geleerdes van die 8ste eeu. Maar in antieke Rome 'n stof wat uit asyn is gebruik as 'n universele sous. Die naam van die Griekse beteken "suur". In die 17de eeu in Europa, wetenskaplikes in staat was om suiwer stof stof onttrek. In daardie tyd, het hulle die formule en gevind dat 'n ongewone vermoë - asynsuur in die damp staat aan die brand gesteek 'n blou vlam.

as deel van die verbindings en soute van esters - tot en met die 19de eeu, het wetenskaplikes die teenwoordigheid van asynsuur in net 'n organiese vorm gevind. As deel van die plante en hul vrugte: appels, druiwe. In mense en diere, sweet afskeiding, gal. In die vroeë 20ste eeu, Russiese wetenskaplikes lukraak onttrek asetaldehied van die reaksie van asetileen met kwikoksied. Op die oomblik is, die asynsuur verbruik so groot dat sy primêre onttrekking plaasvind net sinteties op 'n groot skaal.

produksiemetodes

Of die vorm van suiwer asynsuur of die teenwoordigheid van onsuiwerhede in die oplossing Dit hang af van die onttrekking metode. Kos asynsuur is biochemies verkry tydens etanol fermentasie. In die bedryf, 'n paar metodes skei suur onttrekking. Gewoonlik word reaksies vergesel deur 'n hoë temperature en die teenwoordigheid van katalisators:

• Metanol in die reaksie met koolstof (karbonilering).
• Suurstof oksidasie van petroleum breuke.
• Pirolise van hout.
• Suurstof oksidasie van asetaldehied.

Industriële proses vir effektiewe en ekonomiese biochemiese. As gevolg van 'n industriële proses, die bedrag van asynsuur produksie in die 20ste en 21 ste eeu tot honderde kere in vergelyking met die 19de eeu. Op die oomblik is, die asynsuur deur karbonilering van metanol sintese bied meer as 50% van die geproduseer volume.

Fisiese eienskappe van asynsuur en die invloed daarvan op die aanwyser

Die asynsuur vloeistof is kleurloos. suur pH 2,4 is maklik geverifieer deur lakmoespapier. Asynsuur in kontak met verf dit op die aanwyser in rooi. Fisiese eienskappe van asynsuur verander visueel. Wanneer die temperatuur daal onder 16 ^{° C,} die stof neem 'n vaste vorm en lyk soos 'n klein yskristalle. Dit is maklik oplosbaar in water en reageer met 'n wye verskeidenheid van ander as waterstofsulfied oplosmiddels. Asynsuur verminder die totale volume van vloeistof op verdunning met water. Onafhanklik beskryf die fisiese eienskappe van asynsuur, sy kleur en tekstuur, wat jy sien in die volgende beeld.

Die stof is aan die brand gesteek by 'n temperatuur van 455 ^{° C} met vrystelling van hitte tot 876 kJ / mol. Die molêre massa is 60,05 g / mol. Fisiese eienskappe van asynsuur as die elektroliet in die reaksies is swak. Die diëlektriese konstante is 6.15 by kamertemperatuur. Druk as digtheid, - 'n veranderlike fisiese eienskap asynsuur. Teen 'n druk van 40 mm. HG. Art. en 'n temperatuur van 42 ^{° C} tot die kokende proses begin. Maar reeds by 'n druk van 100 mm. HG. Art. kokende kom slegs by 62 ^° C

chemiese eienskappe

Met metale reageer en oksiede stof vertoon sy suureienskappe. Uitstekende los 'n meer komplekse verbindings, suur vorm soute wat geroep is asetate :. Magnesium, lood, kalium, ens pK waarde van die suur is 4.75.

Tydens die interaksie met die gasse kom in asyn substitusiereaksie , gevolg deur verplasing en vorm 'n meer komplekse sure: chloroacetic, iodoacetic. Opgelos in water, suur dissosieer met die vrystelling van asetaat ione en waterstof protone. Die graad van dissosiasie is 0,4 persent.

Fisiese en chemiese eienskappe van die asynsuur molekules in die kristallyne vorm Diamer om waterstofbindings te skep. Ook, sy eienskappe is wat nodig is om meer komplekse vetsure, biosintese van steroïede en sterole skep.

laboratorium toets

Spoor asynsuur in oplossing bereik kan word deur die opsporing van sy fisiese eienskappe, soos reuk. Genoeg oplossing is om 'n sterk suur, wat begin om asyn sout verplaas met skeiding van sy damp bygevoeg. Deur laboratorium distillasie COONa CH ₃ en H ₂ SO ₄ is moontlik om asynsuur verkry in droë vorm.

Ons trek ervaring van die skoolkurrikulum in chemie klas 8. Die fisiese eienskappe toon duidelik asynsuur rasstvoreniya chemiese reaksie. Dit is voldoende om by te voeg tot 'n stof in oplossing, die koperoksied en effens warm dit. Die oksied is heeltemal ontbind, maak blou oplossing.

afgeleides agente

Kwalitatiewe reaksie stof met baie oplossings vorm: esters, amiede en soute. Maar tydens die produksie van ander stowwe, die vereistes vir fisiese eienskappe van asynsuur is hoog. Dit moet altyd 'n hoë graad van ontbinding en dus nie derdeparty-onsuiwerhede.

Afhangende van die konsentrasie van die waterige oplossing van asynsuur ken 'n aantal van sy derivate. stof konsentrasie van meer as 96% het 'n naam - ysasynsuur. Asynsuur in 70-80% kan gekoop word in kruidenierswinkels, waar dit sal genoem word - asyn wese. Asyn het 'n konsentrasie van 3-9%.

Asynsuur en die alledaagse lewe

In bykomend tot voedsel funksies, asynsuur het verskeie fisiese eienskappe wat die mens die toepassing daarvan in die lewe gevind het. 'N Oplossing van 'n lae konsentrasie van stof maklik verwyder gedenkplaat van metaal artikels, oppervlak spieëls en vensters. Die vermoë om vog te absorbeer speel ook voordeel. Asyn is 'n goeie skakel muwwe reuke in die kamers, verwyder vlekke uit vrugte en groente om klere.

Soos dit blyk, die fisiese eienskap van die asynsuur - om die vet van die oppervlak te verwyder - gebruik kan word in die folk-medisyne en cosmetologie. 'N flou oplossing van asyn behandel hare te laat skyn. Die stof word algemeen gebruik vir die behandeling van verkoue, die verwydering van vratte, en kutane swamme. Besig om momentum die gebruik van asyn in die samestelling van kosmetiese vou om selluliet te beveg.

Die gebruik in die vervaardiging van

Die soute van die verbindings en ander komplekse stowwe asynsuur tree op as 'n onontbeerlike element:

• Farmaseutiese bedryf. Om te skep: aspirien, antiseptiese en antibakteriese salf, fenasetien.
• Produksie van sintetiese vesel. Onbrandbare film, sellulose asetaat.
• Voedselbedryf. Vir 'n suksesvolle bewaring, maak piekels en souse, as 'n additief E260.
• Tekstielbedryf. Voorsien die hulpbronne.
• skoonheidsmiddels en persoonlike sorg produkte bedryf. Aromatiese olies, ys om velkleur te verbeter.
• Produksie mordants. Gebruik as 'n insekdoder en 'n sarkasme van onkruid.
• Vervaardiging van vernis. Tegniese oplosmiddels asetoon produksie.

Jaarliks asynsuur vervaardiging verhoog. Op die oomblik is, die volume in die wêreld is meer as 400 duisend ton per maand. suur vervoer word deur 'n sterk staal tenks. Stoor in 'n plastiekhouer in baie nywerhede as gevolg van 'n hoë fisiese en chemiese aktiwiteit van asynsuur is verbode of beperk tot 'n tydperk van 'n paar maande.

veiligheid

Asynsuur van hoë konsentrasie het 'n derde graad van ontsteking en straal giftige dampe. Dit word aanbeveel om spesiale maskers en ander persoonlike beskermende toerusting dra by die werk met suur. Dodelike dosis vir 'n mens se liggaam met 20 ml. Op die oomblik van vrylating van die stof in die suur in die eerste plek brand die slymvlies, en dan raak ander organe. In sulke gevalle moet onmiddellik hospitalisasie.

Na kontak met die suur in die blootgestelde vel aanbeveel onmiddellik uitgespoel met lopende water. Oppervlakkige brand suur kan weefselnekrose, wat ook hospitalisasie vereis veroorsaak.

interessante feite

Wetenskaplikes Fisiologie bevind dat 'n persoon is nie nodig ontvangs asynsuur - kan doen sonder voedsel bymiddels. Maar mense met onverdraagsaamheid te suur, sowel as maagprobleme, stof teenaangedui.

Asynsuur gebruik word in tipografie.

Stof in 'n klein bedrag te vinde was in heuning, piesangs en koring.

Na afkoeling, asynsuur, en dramaties skud kapasiteit met dit, kan jy haar dramatiese verharding kyk.

'N Klein konsentrasie asynsuur kan pyn simptoom van insekbyte en geringe brandwonde te verminder.

Ontvangs in voedselprodukte met 'n lae inhoud van asynsuur verlaag die vlak van cholesterol in die liggaam. Die stof is goed stabiliseer die bloedsuikervlakke in diabete.

Die gebruik van proteïen en koolhidrate kos saam met 'n klein hoeveelheid van asynsuur verhoog hul verteerbaarheid organisme.

As die kos is te sout, voeg net 'n paar druppels asyn om sout glad.

uiteindelik

Millennium gebruik van asynsuur het gelei tot die feit dat die fisiese en chemiese eienskappe hul pad om elke draai te vind. Honderde moontlike reaksies, duisende van nuttige stowwe, as gevolg van wat die mensdom aan die gang is. Belangrik om al die funksies van asynsuur, sy positiewe en negatiewe eienskappe te leer ken.

Moenie vergeet van die voordele, maar ons moet altyd onthou wat skade 'n onverskillige gebruik van 'n hoë konsentrasie van asynsuur kan veroorsaak. In sy gevaar, is sy langs soutsuur en swaelsuur. Onthou altyd veiligheid by die gebruik van suur. Behoorlik en noukeurig te verdun die essensie van water.