Die molêre massa van suurstof. Wat is die molêre massa van suurstof?

Atome van elemente en verbindings molekule uitstal weglaatbare massa. Om die kwantitatiewe verhoudings, spesifiek vir chemiese reaksies met behulp van 'n paar te bestudeer fisiese hoeveelhede. Een van hulle - die molêre massa, wat kan bereken word vir die atome, ione en molekules. Een van die belangrikste elemente op aarde - suurstof, met sy deelname plaasvind nie, baie reaksies en prosesse. Om die berekeninge te doen volgens die formules van verbindings gebruik reaksievergelykings molêre massa van suurstof, wat is numeries gelyk aan sy relatiewe gewig van 'n atoom of molekule.

suurstof

Algemene inligting oor die suurstof (chemiese element)

• Latynse naam - Oxygenium;
• chemiese simbool - O;
• gestoor in die boonste gedeelte 16 van die eerste groep (voorheen - groep VI A) van die periodieke tabel;
• Dit lê in die tweede periode onmiddellik na stikstof voor fluoor;
• Dit verwys na 'n familie chalcogen;
• element nommer in die periodieke tabel en sy beheer van kerne van atome - 8.

Suurstof is een van die komponente van die atmosfeer vir 'n lang tyd kon nie geïsoleer word in suiwer vorm. Gas bekend as die "lewe-gee", "die Elixir van die lewe." Viering van die opening van die suurstof is verdeel tussen die wêreld-bekende wetenskaplikes: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Die term "Oxygen" Lavoisier voorgestel, gebaseer op die belangrike rol van die stof, sy atome in die vorming van oksiede en sure.

Hoe om die molêre massa van vind 'n element of stof?

By die uitvoering van chemiese berekeninge wat nodig is om die massa wat betrokke is by die reaksies van atome en molekules van die stowwe weet. Maar hulle is te klein, wat die gebruik van sulke eenhede bemoeilik, soos gram en kilogram. Die oplossing is gevind: aangebied ander waardes wat berekeninge vergemaklik. Byvoorbeeld, in chemie waardes is relatief atoom en molekulêre massa. Die relatiewe atoommassa (Ar) as die fisiese hoeveelheid is ingestel in die 1961 jaar. Die waarde daarvan is gelyk aan 1/12 die massa van 'n koolstofatoom (die isotoop ¹² C).

Berekeninge met behulp van formules en vergelykings met die gebruik van hierdie en ander waardes uit te voer moet 'n paar reëls te onthou:

1. Massa atoom in die periodieke stelsel bevat langs chemiese teken. Die molêre massa dieselfde numeriese waarde, maar met die eenhede g / mol.
2. Gewig van een mol van die stof word bepaal uit die formule van die verbinding is waarvoor die som van die molêre massa van al die deeltjies in die molekule.
3. As die chemiese formule is 'n indeks wat die aantal strukturele eenhede, is dit nodig om die molêre massa van hierdie koëffisiënt vermeerder.

Atoom en molekulêre gewig van die suurstof

Die atoommassa van suurstof word verkry op grond van die aantal en verspreiding van drie van sy natuurlike isotope: Ar (G) = 15.999 (in 'n e m ...). In die berekeninge, is hierdie waarde gewoonlik afgerond, draai 16. Vir elke element van sy atoomgewig - konstante. Van die bekende gewig van atome van die element met atoomgetal 8 kan gevind word deur die molêre massa van suurstof element. M (O) = 16. Nog 'n dimensielose fisiese hoeveelheid - die molekulêre gewig van suurstof - verwys na 'n eenvoudige stof. Bereken die massa van suurstof molekule, deur die gewig van 'n atoom te vermenigvuldig op die stoïgiometriese koëffisiënt in die formule: Mnr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. In die praktyk is dit nie nodig om uit te vind wat die molêre massa van suurstof, omdat die waarde daarvan is numeries gelyk aan die gewig van molekules van die stof, maar met die eenheid van meting van g / mol. Vir 'n bepaalde verbinding is sy molekulêre gewig konstant, is wyd gebruik word om die hoeveelheid en massa van die stof te bereken.

bedrag van stof

In chemie, vir gerief van berekeninge, dit maak gebruik van een van die belangrikste fisiese hoeveelhede - die bedrag van stof. Dit verwys nie na die gewig en die aantal strukturele eenhede. Die eenheid van meting van die hoeveelheid stof in die Internasionale Stelsel (SI) ontvang 1 mol. Wetende dat 1 mol sluit same deeltjies as wat vervat is in 12 g van koolstof isotoop ¹² C kan bereken aantal atome, molekules, ione, elektrone vervat in die toets gedeelte van enige stof. Nog 'n konstante is vernoem na die groot wetenskaplike Italiaanse Avogadro (aangedui N _{A): Sy} is die aantal strukturele deeltjies wat 'n stof hoeveelheid as bevat - 1 mol. Die numeriese waarde van die Avogadro konstante - ^{6.02. 23} Oktober 1 / mol. Dit is die aantal atome (molekules, ione) het 'n molêre massa. Aanwysing van die fisiese hoeveelheid - M-eenheid - 1 g / mol, vir berekening formule - M = m / n (m - gewig (g), N - hoeveelheid stof (mol)).

Wat is die molêre massa van suurstof

In die praktyk is dit nie nodig om die formule M = m / n gebruik om die molêre massa van suurstof te bereken. In die oplossing van probleme is wat nodig is om die meeste te bepaal, wat is die massa, of om 'n aantal stowwe te vind. In die eerste geval word gebruik vir berekening formule m = ^n. M, in die tweede - n = m / M. Die numeriese waarde van die molêre massa gelyk aan die massa element atoom, en vir die stof - molekule. Byvoorbeeld, die massa van 16 g is 1 mol suurstof element. M (O ₂₎ - die molêre massa van die suurstof molekule, wat gelykstaande is aan 32 g / mol is.

Die molêre massa van suurstof ekwivalent

Genoem gelykstaande bedrag gelykstaande gewig van 1 mol van monovalente atome van enige element. In die algemeen, kan die ekwivalent gewig sal bepaal word deur die molêre massa van atome van chemiese element by sy valensie, gevind deur die formule van die spesifieke mengsel. In die meeste van sy suurstof verbindings soos chemiese-element chalcogen is divalente. Molêre massa van suurstof kan gevind word op die periodieke tabel, sy afgeronde waarde - 16. Die ekwivalent gewig van minder as 2 keer - 8 chemie van toepassing wet ekwivalente, wat bepaal dat die stowwe saam in bedrae gelykstaande aan hul ekwivalente gereageer. Wanneer berekeninge kan die ekwivalent molêre massa van suurstof gebruik om die ekwivalent gewig van die stof waarvoor dit is onbekend bepaal.

Suurstof - een van die belangrikste elemente in die aardkors, rekeningkunde vir 46,6% van die massa. 'N Eenvoudige verband met dieselfde naam - die tweede mees algemene in die aarde se atmosfeer. Die inhoud van molekulêre suurstof in die lug - 20,947% per volume. Met die hulp van lid atome en molekules voorkom baie reaksies en prosesse in die kuns, nywerheid, organiese en anorganiese natuur. Dit is belangrik om in ag te neem die kwantitatiewe verhoudings in hierdie prosesse, wat grootliks fasiliteer die gebruik van fisiese hoeveelhede, insluitend molêre massa van suurstof.