Wat is die normaliteit van die oplossing? Hoe om die normaliteit van die oplossing te bepaal? Formule oplossing normaliteit

Met die oplossings van verskillende stowwe teëkom ons elke dag. Maar dit is onwaarskynlik dat elkeen van ons is, hoe groot rol wat hierdie stelsels. N groot deel van hul gedrag duidelik geword vandag, te danke aan 'n Gedetailleerde studie vir duisende jare. Tydens al hierdie tyd baie van die terme is ingestel, onverstaanbare gewone man. Een van hulle - die normaliteit van die oplossing. Wat is dit? Dit sal in ons artikel bespreek word. En ons sal begin met 'n duik in die verlede.

geskiedenis navorsing

Die eerste helder verstand, om te begin die studie van oplossings is daarvoor bekend dat aptekers soos Arrhenius, van't Hoff en Ostwald. Onder die invloed van hul werk begin die volgende generasie van aptekers om te delf in die studie van water en verdunde oplossings. Natuurlik, het hulle opgehoopte 'n groot hoeveelheid van die kennis, maar sonder om aandag gebly nie-waterige oplossings, wat, terloops, ook 'n belangrike rol speel beide in die industrie en in ander terreine van menslike aktiwiteite.

In teorie, nie-waterige oplossings het 'n baie onbekende. Byvoorbeeld, as water met 'n toenemende die dissosiasie mate van verhoogde geleiding waarde, dan 'n soortgelyke stelsel, maar met 'n ander oplosmiddel eerder as water, dit is die teenoorgestelde. Klein waardes van elektriese geleiding dikwels tot 'n groot mate van dissosiasie. Anomalieë aangespoor wetenskaplikes om hierdie gebied van chemie te bestudeer. Dit het opgehoopte 'n groot hoeveelheid data verwerking wat moontlik is om patrone wat die teorie van elektrolitiese dissosiasie vul vind. Daarbenewens was dit moontlik om die kennis oor die elektrolise en van die aard van komplekse ione van organiese en anorganiese verbindings uit te brei.

Dan aktief begin om navorsing te doen op die gebied van gekonsentreerde oplossings. Sulke stelsels is heeltemal anders in eienskappe van die verwaterde as gevolg van die feit dat 'n toename in die konsentrasie van opgeloste stowwe al hoe belangriker rol gespeel deur sy interaksie met die oplosmiddel. Vir meer inligting oor hierdie - in die volgende afdeling.

teorie

Op die oomblik is, die beste verduidelik die gedrag van ione, atome en molekules in oplossing net die teorie van elektrolitiese dissosiasie. Sedert sy ontstaan, Svante Arrhenius in die XIX eeu, dit het 'n paar veranderinge ondergaan. Sommige wette ontdek (soos die wet van verwatering), wat 'n hele paar het nie pas in die klassieke teorie. Maar, danksy die daaropvolgende werk van wetenskaplikes, die teorie is gewysig, en in sy huidige vorm dit nog bestaan en akkuraat beskryf die resultate wat verkry is deur die eksperimentele middel.

Die belangrikste wese van die teorie van elektrolitiese dissosiasie wat stof wanneer ontbind disintegreer in sy samestellende ione - deeltjies wat 'n klag het. Afhangende van die vermoë om uit te pak (dissosieer) uitmekaar, onderskei sterk en swak elektroliete. Sterk gewoonlik heeltemal te distansieer in ione in oplossing, terwyl swak - 'n baie klein mate.

Die deeltjies waarin die molekuul kan interaksie met die oplosmiddel. Hierdie verskynsel staan bekend as meganiese solvatatie-energie. Maar dit beteken nie altyd voorkom, as gevolg van die teenwoordigheid van die lading op die ioon en oplosmiddel molekules. Byvoorbeeld, 'n watermolekuul is 'n dipool, dit wil sê deeltjie, wat gehef word op die een kant 'n positiewe en aan die ander kant - negatief. A ione, wat die elektroliet te los,, het 'n klag. So, is hierdie deeltjies aangetrokke tot teenoorgesteld gelaaide kante. Maar dit gebeur net met polêre oplosmiddels (so is water). Byvoorbeeld, in 'n oplossing van 'n stof in heksaan meganiese solvatatie-energie nie plaasvind nie.

Om die oplossings te bestudeer dikwels nodig om die hoeveelheid opgeloste stof weet. Die formule is soms baie ongemaklik om 'n paar grootte te vervang. Daarom is daar is verskeie vorme van konsentrasies, onder hulle - die normaliteit van die oplossing. Nou sal ons vertel in detail oor al die maniere om die inhoud van die stof in die oplossing en metodes van die berekening uit te druk.

Die konsentrasie van die oplossing

In chemie, toegepas 'n stel van formules, en sommige van hulle is gebou sodat dit is meer gerieflik om 'n waarde te neem in 'n bepaalde vorm.

Die eerste, en mees bekend aan ons, die konsentrasie van die vorm van uitdrukking - die massa fraksie. Dit is baie eenvoudig bereken. Ons het net nodig om 'n klomp stof te deel in 'n oplossing op sy totale gewig. So kry ons 'n antwoord as 'n desimaal. Vermenigvuldig dat die getal deur 'n honderd, sal ons die antwoord as 'n persentasie ontvang.

Bietjie minder bekende vorm - die volume fraksie. Die meeste dikwels dit gebruik word om die konsentrasie van alkohol in alkoholiese drank uit te druk. Bereken is dit ook heel eenvoudig: verdeel die hoeveelheid opgeloste stof om die volume van die totale oplossing. Net soos in die vorige geval, is dit moontlik om 'n antwoord as 'n persentasie te kry. Die etikette is dikwels na verwys, "40%.", Wat beteken dat 40 persent van volume.

Die chemiese word dikwels gebruik en ander vorme van konsentrasie. Maar voor jy gaan na hulle en praat oor wat 'n mol van 'n stof. Die bedrag van stof uitgedruk kan word in verskillende maniere: massa volume. Maar die molekules van elke stof het sy eie gewig en die gewig van die monster is onmoontlik om hoe die molekules in dit verstaan, en dit is wat nodig is om die kwantitatiewe komponent van chemiese transformasies te verstaan. Vir hierdie doel so 'n waarde is ingestel as 'n mol stof. Trouens, een mol - 'n sekere aantal molekules: 6.02 * ^{23 Oktober.} Dit is die sogenaamde Avogadro getal. In die meeste gevalle, so 'n eenheid is mol stowwe wat gebruik word om die bedrag van enige reaksie produkte te bereken. In hierdie verband is daar 'n ander vorm van uitdrukking van konsentrasie - molêre. Dit is die hoeveelheid stof per volume-eenheid. Molariteit uitgedruk in mol / l (lees: mol per liter).

Daar is 'n baie soortgelyk aan die vorige vorm van die inhoud van die stof in die stelsel uitdrukking: molaliteit. Dit verskil van die molariteit wat bepaal die bedrag van die stof is nie in die volume-eenheid en per eenheid massa. En dit uitgedruk in mol per kilogram (of 'n ander verskeie van die voorbeeld gram).

Hier kom ons by die finale vorm, wat nou afsonderlik bespreek word, as sy beskrywing 'n bietjie teoretiese inligting vereis.

Die normaliteit van die oplossing

Wat is dit? En anders as die vorige waarde? Om mee te begin om die verskil tussen sulke konsepte as die normaliteit en molariteit oplossings te verstaan. Trouens, hulle verskil met slegs een waarde - die aantal ekwivalensie. Nou kan jy dink wat 'n normale oplossing. Dis net 'n aangepaste molariteit. Ekvivaletnosti nommer dui die aantal deeltjies wat kan reageer met een mol van waterstofione of hidroksiedione.

Ons het om te weet wat die normale oplossing. Maar moet ons dieper, en ons sal sien hoe maklik dit is die komplekse vorm van die konsentrasie van die beskrywing op die eerste gesig. So, sal ons verstaan in detail wat die normaliteit van die oplossing.

formule

Redelik maklik om 'n uitdrukking van verbale beskrywing dink. Dit sou wees: C _n = z * N / N. Hier z - equivalentiefactoren faktor, N - bedrag van die stof, V - die volume van die oplossing. Die eerste waarde - die mees interessante. Met verloop van tyd en dit wys ekwivalent stof, dit wil sê die aantal werklike of denkbeeldige deeltjies wat kan reageer met mekaar minimum deeltjie stof. Dit, in werklikheid, die normaliteit van die oplossing, wat verteenwoordig word deur die formule hierbo is kwalitatief anders as molariteit.

En nou vir nog 'n belangrike deel: hoe om die normaliteit van die oplossing te bepaal. Dit is ongetwyfeld 'n belangrike kwessie, so om te studeer is dit nodig om te nader met 'n begrip van elke getoon in die vergelyking hierbo waarde.

Hoe om die normaliteit van die oplossing te vind?

Die formule wat ons hierbo bespreek, is van 'n suiwer praktiese karakter. Alle waardes daarin aangehaal, kan maklik bereken word in die praktyk. Inderdaad bereken normaliteit van die oplossing is baie maklik, wetende sommige hoeveelhede: opgeloste stof gewig, formule en sy volume oplossing. Aangesien ons die formule van molekules van die stof weet, dan kan ons sy vind molekulêre gewig. Die gewig verhouding van die opgeloste stof monster om sy molêre massa is gelyk aan die aantal mol van 'n stof. En die wete dat die volume van die totale oplossing, kan ons presies sê wat ons molêre konsentrasie.

Die volgende stap wat ons nodig het om te bestee ten einde die normaliteit van die oplossing te bereken - dit is die wet van die vind van die ekwivalensie faktor. Om dit te doen, moet ons verstaan hoeveel gevolg van die dissosiasie van die vorm deeltjies protone of hidroksiel ione kan heg. Byvoorbeeld, in swaelsuur ekvivaletnosti faktor is 2, en dus die normaliteit van die oplossing in hierdie geval word bereken deur dit eenvoudig deur 2 molariteit te vermenigvuldig.

aansoek

In chemiese analise het dikwels na normaliteit en molariteit oplossings staatmaak. Dit is baie handig vir vychileniya molekulêre formules van stowwe.

Wat anders om te kyk?

Om beter te verstaan wat is die normaliteit van die oplossing, is dit die beste om 'n handboek oor die algemeen chemie oop te maak. En as jy reeds al hierdie inligting weet, moet jy verwys na die handboek van analitiese chemie vir studente van chemiese spesialiteite.

gevolgtrekking

Te danke aan die artikel, ek dink jy verstaan dat die normaliteit van die oplossing - dit is 'n vorm van uitdrukking van die konsentrasie van die stof, wat hoofsaaklik gebruik word in die chemiese analise. En nou is dit geen geheim hoe dit bereken word.