Postulate Bohr se

Niels Bohr - die beroemde Deense wetenskaplike wat eerste die onverenigbaarheid van die klassieke wette van fisika en atome bewys. In hierdie verband, het hy twee aannames, vandag bekend as kwantum Bohr postuleer. Hulle maak staat op 'n model van die atoom, een keer voorgestel E. Rutherford, waarvolgens een (atoom) het 'n struktuur soortgelyk aan die struktuur van die heelal: elektrone atome is in voortdurende beweging oor die vaste deeltjies - die kern. Die eerste keer, was hierdie model ideaal beskou en ten volle te beskryf en te verduidelik al die eksperimente wat verband hou met die atoom. Maar later het dit duidelik geword dat die antwoord op die vraag oor die feit van die bestaan van atome en sy stabiliteit, hierdie model is nie in staat om.

Volgens planeet model, moet die beweging van elektrone rondom die stilstaande kern noodwendig gepaard gaan met die vrystelling van elektromagnetiese golwe wie se frekwensie is gelyk aan die rotasiefrekwensie van negatief gelaaide elemente rondom die sentrum. As gevolg daarvan - die elektron energie moet voortgaan om te daal, wat op sy beurt lei tot sy groter aantrekkingskrag vir die kern. Maar as ervaring toon, is dit nie gebeur nie. Atoom is oor die algemeen stabiel stelsel wat lang tydperk sonder blootstelling aan invloede van buite oorleef. Bestraling atoom kan genoem word diskrete, dit wil sê onderbroke, wat natuurlik verwys na die feit van periodisiteit van die studie, eerder as om sy permanensie. Met ander woorde, het die navorsers die gevolgtrekking gekom dat die gebruik van die klassieke wette van fisika om te verduidelik die bestaan van elektrone is onmoontlik.

Slegs in 1913, wat deur Bohr aanname toegelaat om 'n voorbeeld te verduidelik van 'n waterstofatoom beginsels van stralingsenergie elektrone.

Die gevolgtrekkings gemaak deur Bohr, was empiries bevestig deur baie wetenskaplikes van die tyd. Op grond van sy aannames dit is geskep 'n hele teorie, wat later 'n spesiale geval van kwantummeganika. Bohr se postulate is soos volg:

1. Nuclear stelsel straal energie, konvensioneel genoem En, terwyl slegs in kwantum state. Anders (wanneer in 'n bestendige toestand van 'n atoom), is energie nie vrygestel.

Hier is die bestendige toestand verwys na die beweging van elektrone op spesifieke bane. Alhoewel die werklike beskikbaarheid van die versnelde beweging, die elektromagnetiese golwe word nie vrygestel, net die atoom die kwantum energie waarde.

2. Die tweede postulaat, dikwels bekend as die oppergesag van die frekwensies dui daarop dat die oorgang van 'n atoom van een toestand na 'n ander (gewoonlik in 'n stilstaande kwantum) vergesel deur die vrystelling of absorpsie van energie. Hierdie proses word uitgevoer in klein porsies gedra - kwanta. Hul waarde ooreenstem met die verskil energie tussen state tussen wat oorgang eintlik plaasvind. Die tweede postulaat toelaat om eksperimentele waardes van die bekende energie van stasionêre toestande die bestraling frekwensie van waterstof te bereken.

Bohr se postulate is nuttig vir die verduideliking van die opname van lig en vrystelling van waterstof deeltjie. Eintlik is dit dus bevestig sodra hul bevindinge Bohr homself. Bohr se postulate toegelaat moderne wetenskaplikes 'n teorie van die waterstof spektrum te bou. Dit is opmerklik dat 'n kwantitatiewe teorie van die spektrum volgende element - helium - blyk te wees bykans onmoontlik wees.

Maar Bohr se postulate - fisika, wat 'n sterk baksteen in die fondament van kwantumteorie tot vandag toe sit is die belangrikste waarnemings en gevolgtrekkings. In die besonder, was dit moontlik om 'n teorie van absorpsie en vrystelling van lig wat doen op 'n klassieke fisika data wat gebaseer is op onwerklik bou.

Bohr se postulate toegelaat om nuwe lewe te blaas in die klassieke meganika. Tot vandag toe, bly hulle onweerlegbare in terme van kwantummeganika.