Periodieke tabel Mendeleev se en periodieke wet

Gedurende die negentiende eeu 'n sterk hervorming ondergaan baie gebiede, insluitend chemie. Periodieke stelsel Mendeleev, geformuleer in 1869, het gelei tot 'n algemene begrip van die verhouding tussen die posisie van 'n eenvoudige stowwe in die periodieke tabel, om die verhouding tussen die relatiewe atoommassa en valensie element eiendom te vestig.

Domendeleevsky chemie tussen

'N bietjie vroeër, in die vroeë negentiende eeu, talle pogings van sistematisering van chemiese elemente. Die Duitse chemikus Johann Wolfgang Döbereiner spandeer die eerste ernstige werk op die sistematisering in die veld van chemie. Hy het bepaal dat 'n aantal soortgelyke stowwe in eienskappe gegroepeer kan word - drietal.

Onakkuraatheid van vertoë van die Duitse wetenskaplike

Die essensie van die wet verteenwoordig deur Johann Wolfgang Döbereiner drieklanke bepaal sodat die atoomgewig van 'n stof is baie naby aan die helfte van die bedrag (gemiddelde waarde) van die atoommassas van die laaste twee elemente van drieklanke tafel. Maar die afwesigheid van magnesium in 'n enkele subgroep van kalsium, stronsium en barium was verkeerd.

Hierdie benadering was die gevolg van die kunsmatige beperkings soortgelyke stowwe net triodities. Johann Wolfgang Döbereiner kon die ooreenkomste in chemiese parameters van fosfor en arseen, bismut en antimoon sien. Maar beperk hy homself Kry van drieklanke. As gevolg hiervan, was hy nie in staat is om die korrekte klassifikasie van die chemiese elemente te kom.

Onder die bestaande elemente, by Johann Wolfgang Döbereiner drieklank, natuurlik, dit was nie moontlik, die wet duidelik aangedui die teenwoordigheid van die verhouding tussen die relatiewe atoommassa en chemiese eienskappe van eenvoudige stowwe.

Proses sistematisering chemiese elemente

Alle daaropvolgende pogings om sistematiseer staatgemaak op die verspreiding van die elemente volgens hulle atoommassa. Later Johann Wolfgang Döbereiner hipotese is wat gebruik word deur ander aptekers. Bekendgestel vorming drieklanke, tetrads en pentads (kombinasie in groepe van drie, vier en vyf elemente).

In die tweede helfte van die negentiende eeu was daar verskeie werke gelyktydig, op grond waarvan Dmitri Ivanovich Mendeleev chemie gelei tot die volledige sistematisering van chemiese elemente. Verskillende struktuur van die periodieke tabel het gelei tot 'n revolusionêre begrip en bewyse van eenvoudige stowwe verspreiding meganisme.

Mendeleev se periodieke tabel van elemente

Op 'n vergadering van die Russiese Chemical Society in die lente van 1869 was dit lees 'n kennisgewing in die Russiese wetenskaplike D. I. Mendeleeva oor sy ontdekking van die periodieke wet van chemiese elemente. Aan die einde van dieselfde jaar, het die eerste werk "Fundamentals of Chemistry", eerste Periodieke stelsel van elemente ingesluit in dit gepubliseer is.

In November 1870, het hy kollegas Daarbenewens "natuurlike stelsel van die elemente en gebruik dit in die rigting van die eienskappe van onontdekte elemente." In hierdie werk D. I. Mendeleev die eerste keer gebruik die term "periodieke wet". Die periodieke stelsel van elemente wat gebaseer is op die periodieke wet omskryf die moontlike bestaan van 'n eenvoudige stowwe wat nie oop en duidelik toon hul eiendomme.

Regstellings en verduideliking

As gevolg hiervan, deur 1971, die periodieke wet en die periodieke stelsel van elemente van Mendeleyev is aangepas en aangevul deur die Russiese chemikus.

Die finale artikel "periodieke wet van chemiese elemente" wetenskaplike stel definisie van die periodieke wet, wat bepaal dat die eienskappe van eenvoudige liggame, die eienskappe van die verbindings, en hulle vorm komplekse liggame direkte afhanklikheid word bepaal volgens hul atoomgewig.

Ietwat later, in 1872, die struktuur van die periodieke tabel is herorganiseer in 'n klassieke vorm (kort tydperk af van verspreiding).

In teenstelling met sy voorgangers, die Russiese chemikus ten volle het ook die tafel, het die konsep van gereeldheid van die atoomgewigte van die chemiese elemente.

Kenmerkende elemente van die periodieke tabel en afgeleide wetgewing toegelaat het wetenskaplikes aan die eienskappe van elemente te beskryf nog om ontdek te word. Mendeleev het staatgemaak op die feit dat die eienskappe van elke stof bepaal kan word volgens die eienskappe van die twee aangrensende elemente. Hy noem dit die reël van die "sterre". Die essensie is dat die chemiese elemente in die tabel om die eienskappe van die gekose element wat nodig is om horisontaal en vertikaal gelei in 'n tabel van chemiese elemente moet bepaal.

Mendeleev se periodieke stelsel in staat is om die voorspel ...

Tafel van die elemente Mendeleev, ten spyte van sy akkuraatheid en getrouheid, is nie ten volle erken word deur die wetenskaplike gemeenskap. Sommige van die groot wetenskaplikes van wêreld faam openlik bespot die moontlikheid om die eienskappe van onontdekte elemente te voorspel. Dit was eers in 1885, ná die ontdekking van die voorspelde elemente - eka-aluminium, en ekabora ekasilitsiya (gallium, skandium en germanium), 'n nuwe klassifikasiestelsel van Mendeleev se periodieke wet en is erken as die teoretiese grondslae van chemie.

In die vroeë twintigste eeu, die struktuur van die periodieke tabel herhaaldelik reggestel. In die proses van die verkryging van nuwe wetenskaplike data D. I. Mendeleev en sy kollega William Ramsay tot die gevolgtrekking gekom oor die behoefte aan 'n nul-groep bekend te stel. In die samestelling sluit skaars gasse (helium, neon, argon, krypton, Xenon en radon).

In negentienhonderd elfde jaar gemaak Soddy 'n voorstel om ononderskeibaar chemiese elemente te plaas - isotope - in 'n enkele tafel sel.

In die loop van 'n lang en deurdagte werk van die periodieke tabel van die chemiese elemente van die periodieke stelsel is gefinaliseer, en het 'n moderne voorkoms. Die struktuur sluit agt groepe en sewe tydperke. Groepe - is vertikale kolomme tydperke - horisontale. Die groepe gedefinieer verdeling in subgroepe.

Die posisie in die tafel element dui sy valenselektrone en suiwer chemiese eienskappe. Soos dit blyk, tydens die ontwikkeling van die periodieke tabel is opgespoor toeval die aantal elemente van die elektron met sy reeksnommer. Hierdie feit word verder vereenvoudig die begrip van die beginsel van interaksie van eenvoudige stowwe en die vorming van komplekse. 'N Proses as in teenoorgestelde rigting. Berekening van die aantal van hierdie materiaal, sowel as wat nodig is vir die chemiese reaksie was teoreties beskikbaar.

Die rol van ontdekking van die moderne wetenskap Mendeleev se

Mendeleev stelsel en sy benadering tot die bestel van chemiese elemente bepaal die sinvolle ontwikkeling van chemie. Met behoorlike begrip van die verhouding van die konstantes en chemiese analise Mendeleev kon korrek vergader en elemente gegroepeer volgens hul eienskappe. Nuwe tabel van elemente maak dit moontlik om duidelik en presies die data te bereken voor die chemiese reaksie, voorspel nuwe elemente en hul eienskappe.

Opening van die Russiese wetenskaplike het 'n direkte impak op die verdere verloop van die ontwikkeling van wetenskap en tegnologie het. Daar is geen tegnologiese gebied wat nie betrokke sou kennis van chemie. Miskien as so 'n ontdekking het nie gebeur nie, ons beskawing sou 'n ander pad van ontwikkeling geneem.