Osoon - 'n gas blou. Eienskappe en toepassing van gas. Osoon in die atmosfeer

Osoon - 'n gas. In teenstelling met baie ander, hy is nie deursigtig nie, en het 'n kenmerkende kleur en selfs reuk. Dit is teenwoordig in ons atmosfeer en is een van die belangrikste komponente. Wat is die digtheid van osoon, sy massa en ander eienskappe? Wat is die rol daarvan in die lewe van die planeet?

blou gas

Die chemie van die osoon is nie 'n sitplek in die periodieke tabel. Dit is omdat dit nie 'n element. Osoon - dit allotropiese wysiging van of verandering van suurstof. Soos in D2, sy molekule bestaan slegs uit suurstof, maar nie van twee nie, maar drie. Daarom is dit lyk soos 'n chemiese formule O3.

Osoon gas is blou. Dit het 'n goed waarneembaar skerp reuk, herinner aan chloor, indien die konsentrasie te hoog is. Het jy die reuk van varsheid in die reën onthou? Dit is die osoon. As gevolg van hierdie eiendom en dit sy naam gekry het, omdat die antieke Griekse taal "Osoon" - 'n "reuk".

Gasmolekule pool atome daarin verbind met 'n hoek van 116,78 °. Osoon geproduseer wanneer die O2 molekule na 'n vrye suurstof is aangeheg. Dit gebeur tydens die verskillende reaksies, soos oksidasie van fosfor, elektriese ontlading of ontbinding van peroksiede in wat atome met suurstof en verwyder.

eienskappe van osoon

Onder normale omstandighede, daar bestaan osoon in 'n gas met 'n molekulêre gewig van sowat 48 g / mol. Hy is diamagneties, wat nie in staat is om aangetrokke tot 'n magneet, net soos silwer, goud of stikstof. osoon digtheid is 2,1445 g / dm³.

In die vaste toestand osoon word blou-swart, die vloeistof - indigo kleur naby pers. Kookpunt in hierdie geval is 111,8 grade Celsius. By 'n temperatuur van nul grade dit is oplosbaar in water (net suiwer) tien keer beter suurstof. Dit is goed gemeng met die vloeistof metaan, stikstof, fluoor, argon, en onder sekere omstandighede en met suurstof.

Onder die optrede van 'n aantal van katalisators is maklik geoksideer, maar dui die gratis suurstofatome. Verbind met hom, onmiddellik aan die brand gesteek hy gesê. Die stof in staat oksiderende byna alle metale. Hulle het hulself nie leen om sy optrede net platinum en goud. Dit vernietig verskeie organiese en aromatiese verbinding. Na kontak met ammoniak vorm die ammonium nitriet, vernietig koolstof dubbelbindings.

teenwoordig in die atmosfeer in hoë konsentrasies synde, osoon ontbind spontaan. Dit stel hitte en gevorm molekule O2. Hoe hoër die konsentrasie, hoe meer die reaksie hitte. Wanneer die inhoud van osoon is groter as 10% dit gaan gepaard met ontploffing. Deur die verhoging van die temperatuur en die vermindering van die druk of op kontak met organiese materiaal is vinniger ontbinding van O3.

Geskiedenis van die ontdekking

In chemie, is osoon nie bekend aan die agttiende eeu. Ek ontdek dit was in 1785 as gevolg van die reuk, wat die fisikus Van Marum gehoor, terwyl die maatskappy die elektrostatiese masjien. Selfs 50 jaar ná die gas nie verskyn in wetenskaplike eksperimente en navorsing.

Wetenskaplike Kristian Shonbeyn in 1840 bestudeer die oksidasie van wit fosfor. Tydens die eksperimente, was hy in staat was om 'n onbekende stof te identifiseer, wat hy noem "osoon". Chemikus nou betrokke is by die studie van die eienskappe, en 'n metode van die vervaardiging van die nuut ontdekte gas.

Gou om materiaal na te vors en by ander wetenskaplikes. Die beroemde fisikus Nikola Tesla selfs eerste gebou in die geskiedenis van die osoon kragopwekker. Industriële gebruik van O3 begin in die laat XIX eeu, met die koms van die eerste installasies vir die verskaffing van drinkwater by die huis. Die stof wat gebruik word vir ontsmetting.

Osoon in die atmosfeer

Ons Aarde is omring deur 'n onsigbare dop uit die lug - die atmosfeer. Daarsonder lewe op aarde onmoontlik sou wees. Buite komponente: suurstof, osoon, stikstof, waterstof, metaan en ander gasse.

Osoon op sigself bestaan nie en daar is slegs 'n gevolg van chemiese reaksies. Naby aan die oppervlak van die aarde dit gevorm word as gevolg van elektriese weerlig tydens 'n weerlig storm. Onnatuurlike manier waarop dit lyk as gevolg van die uitstoot van motors, fabrieke, petrol dampe, bestaande termiese kragsentrales.

Grond-vlak osoon genoem troposfeer of grond-vlak. Daar is stratosfeer. Dit word veroorsaak deur die ultravioletstraling vanaf die son. Dit is gevorm op 'n afstand van 19-20 kilometer bo die oppervlak van die planeet se en strek tot 'n hoogte van 25-30 kilometer.

Die stratosfeer osoonlaag O3 vorm 'n planeet wat dit beskerm teen die sterk sonstraling. Dit absorbeer ongeveer 98% van ultraviolet bestraling met 'n golflengte voldoende vir die voorkoms van kanker en brandwonde.

Toepassing van die stof

Osoon - dit is 'n uitstekende oksidant en verderflik handel. Hierdie eiendom is gebruik om drinkwater te suiwer. Nadelige uitwerking op die stof wat skadelik vir menslike bakterieë en virusse, en wanneer die oksidasie self omskep in skadeloos suurstof.

Hy ook bestand teen chloor organismes dood te maak. Daarbenewens is dit gebruik om afvalwater te suiwer van omgewingskadelike olie, sulfiede, fenole, ens Sulke praktyke is algemeen hoofsaaklik in die VSA en 'n paar Europese lande.

Osoon gebruik in medisyne vir ontsmetting van instrumente in die bedryf met die hulp van gebleikte papier, duidelik olie is verskillende stowwe. Die gebruik van O3 na die lug, water en ruimte genoem ozonisatie reinig.

Osoon en mense

Ten spyte van al sy voordelige eienskappe, kan osoon gevaarlik vir die mens wees. As die gas in die lug meer as 'n mens kan ly sal wees, kan vergiftiging nie vermy word nie. In die Russiese sy toelaatbare koers van 0,1 g / l.

Bo dat reëls verskyn tipiese simptome van chemiese vergiftiging, soos hoofpyn, irritasie, duiseligheid. Osoon verminder oorgedra word deur die lugweg weerstand teen infeksie en verlaag ook bloeddruk. Wanneer die konsentrasie gas bo 9,8 mg / l is moontlik longedeem en selfs die dood.

Terselfdertyd erken die osoon in die lug redelik maklik. Reuk "varsheid", chloor of "kanker" (soos beweer word Mendeleev) en met duidelik hoorbaar lae inhoud van stowwe.