Metaalbinding

Tydens die vorming van die chemiese binding word die elektrondigtheid, wat oorspronklik aan verskillende atome behoort, in die ruimte herverdeel. Die interaksie met die kern van eksterne vlak elektrone is minder stabiel. Hulle vervul die hoofrol in die vorming van chemiese bindings. Die elektrone wat aan hierdie proses deelneem, word valenselektrone genoem. En die chemiese binding self is valensie. In p- en s-elemente is die eksterne elektrone valent, die d-elemente het die laaste (eksterne) s- en die voorlaaste d-elektrone. Daar is atome wat minder of meer stabiel is. Laasgenoemde sluit diegene in wie se eksterne vlak die maksimum aantal elektrone (twee en agt) bevat. Hierdie vlak word as volledig beskou. Voltooide vlakke word gekenmerk deur groter krag. Hulle is inherent aan atome van edelgasse, en in hierdie verband, onder normale omstandighede, is hulle toestand 'n inerte monatomiese gas.

Vir atome van ander elemente is onvolledige vlakke kenmerkend. In die loop van die chemiese reaksie word die vlakke van eksterne betekenis voltooi. Dit word behaal deur middel van rek of deur die aanhegting van elektrone. Voltooiing van vlakke kan uitgevoer word en die vorming van algemene pare. Hierdie metodes dra by tot die vorming van twee hooftipes binding: ionies en kovalent. Wanneer 'n molekuul gevorm word, probeer die atome om 'n stabiele elektroniese dop (ekstern) te verkry: óf 'n agt-elektron skulp of 'n twee-elektron skulp. Hierdie patroon is die basis van die teorie van die vorming van chemiese bindings. Die vorming van valensie deur die buitenste vlak in die ooreenstemmende atome te voltooi, word vergesel deur die vrystelling van 'n aansienlike hoeveelheid energie. Die vorming van 'n chemiese binding, met ander woorde, gaan altyd eksotermies voort, in verband met die voorkoms van molekules (nuwe deeltjies) wat onder normale toestande groter stabiliteit het.

Elektronegatiwiteit is een van die belangrike aanwysers wat die aard van die konneksie bepaal. Dit is die vermoë van 'n atoom om elektrone van ander atome te lok. Die verandering in elektronegatiwiteit is geleidelik. Dus, in die periodes van die stelsel, verhoog die waarde van hierdie aanwyser van links na regs. Afname in dieselfde waarde kom in groepe van bo na onder voor. Kovalente verbindings sluit in formasies as gevolg van die vorming van bindende (algemeen) elektronpare.

In die vloeistof, vaste toestand in metale, is daar 'n metaal-chemiese binding. Volgens die posisie in die periodieke stelsel het die atome van die elemente onder oorweging 'n klein aantal valensie elektrone (een tot drie). Daarbenewens het hulle 'n lae energie van "elektronafskeiding" (ionisasie). In hierdie verband is die metaalbinding nogal swak. Die elektrone in die atoom word swak gehou, hulle breek maklik genoeg af terwyl hulle die kristal kan beweeg. Die metaalbinding veronderstel die teenwoordigheid van vrye atome. Deel van die valenselektrone, toegerus met die vermoë om vrylik binne die kristalrooster te beweeg , vorm 'n "elektrongas". Met sy hulp word 'n metaalbinding gevorm. Dit ontstaan as gevolg van die "sosialisering" van valenselektrone deur atome. Daar moet kennis geneem word dat die metaalbinding sy eie eienskappe het. Dus, die elektrone wat dit vorm, het die vermoë om regdeur die volume van die element te beweeg. In hierdie verband verkry metale 'n aantal kenmerkende eienskappe. In die besonder sluit hulle glans, goeie elektriese geleidingsvermoë, termiese geleidingsvermoë, buigbaarheid, buigbaarheid en ander in. Die metaalbinding bied relatief hoë reduksievermoë in die elemente.