Komplekse verbindings: naam en klassifikasie

Die grootste en mees diverse onder die anorganiese materiaal is 'n klas van komplekse verbindings. Om hierdie kan toegeskryf word aan die groep van organometaalverbindings, soos chlorofil en hemoglobien. Dit is hierdie verbindings is die brug wat die anorganiese en organiese chemie verbind in 'n verenigde wetenskap. Onskatbare waarde rol in die ontwikkeling van komplekse materiaal kennis in die veld van analitiese chemie en kristalchemie, die studie van die belangrikste biologiese prosesse: fotosintese, interne (sellulêre) asemhaling.

In hierdie artikel sal ons die struktuur en naam van komplekse verbindings, asook die basiese beginsels van hul klassifikasie ondersoek.

Koördinasie teorie A. Werner

Aan die einde van XX eeu Switserse wetenskaplike A. Werner bewys dat die molekule in 'n komplekse stof is verskeie strukture wat onderskeidelik gewees genoem die sentrale ion, ligande (ligande) en die buitenste koördinasie sfeer. Dat ons duidelike klassifikasie en nomenklatuur van komplekse samestellings, ons verduidelik hierdie begrippe in meer detail. Dus, het A. Werner bewys in die teenwoordigheid van ioon molekule (gewoonlik positief gelaaide), wat 'n sentrale posisie beklee. Hy het bekend geword as die komplekseermiddels agent, die sentrale ioon of atoom. Dit kan geleë wees naby as neutrale molekule, genaamd ligande, en negatief gelaaide anione deeltjies wat die innerlike koördinasie sfeer van die materiaal te vorm. Alle oorblywende deeltjies wat nie daar inkom, vorm die buitenste skil van die molekule.

So, in formule cuprite natrium Na ₂ [Cu (OH) _4], 'n sentrale koper atoom in oksidasietoestand 2 en vier gidroksogrupp vorm die innerlike sfeer, terwyl natriumione is geleë op 'n sekere afstand van die sentrale atoom in die buitenste gebied.

Metodes vir die bepaling van die brandpunt formules en name van stowwe

Tot dusver is die teorie van A. Werner is die belangrikste teoretiese basis waarop bestudeer kompleks komplekse. Naam, dit wil sê, die name van hierdie stowwe word bepaal deur die deur die Internasionale Vereniging van Teoretiese en Toegepaste Chemie aangeneem reëls.

Ons gee 'n paar voorbeelde van formules van stowwe wat die platinum komplekseermiddels atoom bevat - K ₂ [PtCl _6] of molekules NH ₃ - [Ag (NH _{3) 2]} Cl. Soos dit blyk, kan die formule afgelei word met behulp van die volgende praktyke: dubbele ruil reaksies, molêre konduktiwiteit van oplossings X-straaldiffraksie metode. Oorweeg hierdie metodes in detail.

Soos die struktuur van komplekse platinum verbindings

Stowwe van hierdie groep word gekenmerk deur die teenwoordigheid in die molekule van die sentrale platinum atoom. Wanneer die mengsel PtCl ₄ × 6NH ₃ daad oplossing van silwernitraat, dan sal al die chloor teenwoordig in die materiaal wat verband hou met die metaalatome en AgCl gevorm wit vlokkies. Dit beteken dat al die anione is chloor in die buitenste koördinasie sfeer, terwyl die ammoniak molekules is gekoppel aan die sentrale platinum atoom en saam met dit die innerlike sfeer gevorm.

Dit beteken 'n koördinasie mengsel van formule word in hierdie vorm: [pt (NH _{3) 6]} Cl ₄ en die naam platinum hexammine chloried. Deur die gebruik van X-straaldiffraksie metode, die chemici verken en ander komplekse verbindings wat nomenklatuur sal in die volgende afdeling word geïnstalleer.

Die kristallyne verbindings van chroom

Die struktuur van hierdie groep middels is geïdentifiseer deur die fisiese proses van X-straaldiffraksie van die onderliggende X-straaldiffraksie analise. Wat deur die kristalrooster, die elektromagnetiese golf verspreid deur die optrede van elektrone van die toets stof. Dit maak dit moontlik baie akkuraat te bepaal watter groepe atome is op rooster webwerwe. ooreenstemmende naam van komplekse verbindings is geskep om-chroom bevat kristalle. Voorbeelde van name isomeriese koolhidrate van trivalente chroom soute, getrek deur X-straaldiffraksie metode, is soos volg: tetraakvadihlorohroma chloried (III), pentaakvahlorohroma chloried (III).

Daar is bevind dat in hierdie materiaal chroom atoom gebind tot ses verskillende ligande. Hoe kan die koers bepaal en enige faktor invloed op die koördinasiegetal?

As die sentrale atoom verbind is met ligande

Op die vrae hierbo geopper beantwoord, onthou ons dat in die onmiddellike omgewing van die komplekseermiddels agent is verskeie strukture, genaamd ligande, of ligande. Hul totale getal, en bepaal die koördinasiegetal. Volgens die teorie van A. Werner, ontvangs, klassifikasie en nomenklatuur van komplekse samestellings is direk afhanklik van hierdie aanwyser. Dit is correlatively wat verband hou met oksidasie van die sentrale atoom. In die verbindings van platinum, chroom, yster koördinasiegetal van die mees gelykstaande aan ses; indien die komplekseermiddels agent verteenwoordig word deur atome van koper of sink - vier as die sentrale atoom is silwer of koper - twee.

Tipes komplekse verbindings

In chemie, onderskei as die belangrikste klasse en geledere van die oorgang stowwe tussen hulle. Bespreek in die vorige opsommings komplekse verbindings wat nomenklatuur dui op die teenwoordigheid in hul struktuur van watermolekules is aquacomplexes. Deur ammine sluit stowwe bevat ammoniak neutrale deeltjies, soos triiodo triamminrody. Eienaardige molekulêre struktuur van die klas van chelaterende verbindings. Hul naam is afkomstig van die biologiese term chelicera - so genoem klou decapod. Hierdie stowwe bevat ligand, 'n ruimtelike opset wat 'n komplekseermiddels agent sluit, soos kloue. Sulke verbindings sluit ferri oksalaat kompleks, etilendiamminovy platinum kompleks met oksidasietoestand 4, aminoacetic suur soute, wat ione van rodium, platinum of koper bevat.

Reëls vir die samestelling van die name van komplekse samestellings

Die mees algemene toets vraag in die soeke na chemie in die loop van die hoërskool is: bel die komplekse mengsel van die IUPAC-naam. In 'n spesifieke voorbeeld, analiseer ons algoritme opstel van titel stof wat die volgende formule: (NH _{4) 2} [pt (OH) ₂ Cl _4].

1. Naam begin met die bepaling van die samestelling van die binneste koördinasie sfeer. Dit bevat hidroksielgroepe en die anione van chloor. Hierdie titels voeg die beëindiging o. Ons kry digidrokso-, tetrahloro-.
2. Nou vind ons die komplekseermiddels agent met behulp van sy notering Latynse naam, en daarby die agtervoegsel -Op in hakies by te voeg, moet sy graad van oksidasie dui: platinate (IV).
3. Klaar met innerlike sfeer simbool, skuif na die buitekant. Ons noem dit katioon: in hierdie voorbeeld is ammoniumione.

As gevolg hiervan, sal die stof 'n titel hê waarin al die bogenoemde struktuur.

Die gebruik van komplekse samestellings

Aan die begin van hierdie artikel genoem ons die belangrikste verteenwoordigers van organometaalverbindings stowwe soos hemoglobien, chlorofil, vitamiene. Hulle speel 'n belangrike rol in metabolisme. Wyd gebruik komplekse verbindings in tegnologiese siklusse van smelt yster-en nie-ysterhoudende metale. 'N belangrike rol gespeel in metallurgie karboniele - spesifieke komplekse verbindings wat nomenklatuur dui op die teenwoordigheid in hul molekules van koolstofmonoksied CO as 'n ligand. Hierdie verbindings word ontbind onder verwarming en verminder metale soos nikkel, yster, kobalt uit hul erts. Die meeste komplekse word ook gebruik as kataliste in die reaksies vervaardiging vernis, verf en plastiek.