Kalium sulfied

Kalium sulfied verbinding is 'n kristal vorm singonicheskoy sonder kleur. Sy smeltpunt gelyk 948 ° C, wanneer die spesifieke stof digtheid 1,805 g / cm3 (die digtheid is ingestel op 'n standaard temperatuur 14 ° C). Die kristalle is geredelik oplosbaar in waterige oplossing en 'n hoë higroskopisiteit. Daarbenewens is kalium sulfied gehidroliseer, oplosbare in gliserol en etanol. Wanneer interaksie met hulle tydens die reaksies gevorm dihydrates en topotecan verteenwoordig kleurlose kristalle, wat gekenmerk word H0obr waarde, onderskeidelik, en -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Die stof is baie maklik om te lug oksidasie oopmaak en sodoende K2S2O3 vorming, en word vrygestel tydens verbranding SO2. Kalium sulfied bereid was om wie se formule K2S, K2CO3 reageer met swael, dus is dit nodig om reaksie te voorsien vir uitgesluit invloei van lug. Dit is moontlik om 'n stof te verkry en deur die vermindering reaksie, koolstof wat op sout K2SO4.

Kalium sulfied word algemeen gebruik as 'n noodsaaklike komponent in die fotosensitiewe emulsie en coatings bedryf en foto's. In chemiese vervaardiging sy aansoek wat gebaseer is op die vermoë om reagens optree in die uitvoering van die skeiding van verskeie metaal sulfiede. Gebruik in die tekstiel en leer nywerhede bestaan in kalium sulfied insluiting van die middel vir primêre behandeling van leer.

In 'n KHS hydrosulfide of polysulfide materiaal is gebruik in tegnologie sulfiding ferro-allooie, gietyster en staal. Dit word wyd gebruik in die vervaardiging van medisyne vir die behandeling van verskeie velkwale. Landbou opdrag kalium sulfied - die gebruik as 'n plaagdoder.

As 'n reël, kalium sulfied is redelik eenvoudige manier. Om hierdie gemengde vinnige kalk met swael en kaliumkarbonaat. Hierdie mengsel is dan opgelos in water en gekook vir 'n paar uur. As gevolg van hierdie proses gevorm word kalium polysulfide. Dan, uit die oplossing deur 'n filter verwyder neerslag kalsiumkarbonaat, en die oplossing verdamp om homself voor die bereiking van die spesifieke gewig van 1,25-1,30. Ten slotte, is die oplossing verder vermeng met 'n klein hoeveelheid van swael, weer verhit, en na afkoeling uitgestort.

Kalium sulfied vorming plaasvind kwantitatief, maar vir so 'n reaksie vloei is wat nodig is om 'n baie stadige verdamping van NH3 damp verskaf deur 'n buis wat vooraf ingevul moet kaliumhidroksied. As gevolg hiervan, moet die reaksie uitgevoer word kleurloos korrek gee ammoniakoplossing en die wit neerslag wat kalium sulfied.

Die gevolglike materiaal was 'n baie lang tyd is nodig om uit te pomp 'n spesiale olie pomp, en dan word gekalsineerde by 'n temperatuur van 400-500 ° C. Gewoonlik, nadat die verkry kristalle is fyngemaak en gesuiwerde stikstof in proefbuise in vacuo.

Die gevolglike hidrolise kalium disulfide is 'n poeier van 'n geel kleur, sy formule - K2S2. Die molekulêre gewig stof is 142,327 ame By 'n temperatuur van 477 ° C wrijvings begin smelt en by 600 ° C dit ontbind.

Kalium sulfied is gereageer met verskillende stowwe. Byvoorbeeld, op reaksie met primêre alkielhaliede word verkry deur simmetriese dialkyl sulfiede. Ook gemengde oplossings van kalium sulfied met verskeie oplossings (veral - hromokalievyh en potas) aluin.

Vir mediese doeleindes die kalium sulfied van hoë suiwerheid. In hierdie bedryf is dit aangebied word deur verskillende kole, wat bereid is om uit 'n mengsel van die stof self, sy hidroksied en swael. Aktiveer mediese steenkool voorkom in spesiale oonde by 'n temperatuur van nie laer as 800-900 ° C. Dan is die verwydering van swael verbindings en geldwassery van chloor ioon soutsuur.