Kalium chromaat. Voorbereiding van chemiese en fisiese eienskappe. aansoek

kalium chromaat of kalium hromovoloknisty (internasionale naam: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalium chromaat) - is 'n anorganiese verbinding, geel kristalle van die ortorombiese stelsel, oplosbaar in water. Dit verwys na soute van chroom suur H2CrO4, wat in die Vrystaat bestaan nie. In wese kalium chromaat volgende formule: CrK2O4

Hoe om kalium chromaat kry?

Hromovoloknisty kalium verkry in verskeie maniere:

1. Deur chroomoksied oksidasie kaliumchloraat (die reaksie vind plaas by 'n temperatuur van 500-700 grade):

Cr2O3 (chroomoksied) + KClO3 (kaliumchloraat) + K2CO3 (kaliumkarbonaat) = 2K2CrO4 (kalium chromaat) + KCl (kaliumchloried) + 2CO2 (koolsuurgas)

2. Deur die ontbinding van die chroomoksied in kaliumhidroksied :

CrO3 (chroomoksied) + 2KOH (kaliumhidroksied) = K2CrO4 (kalium chromaat) + H2O (water)

3. Deur ontbinding van kaliumdichromaat deur verhitting (reaksie word uit by 'n temperatuur van 500-600 grade gedra):

4K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) = 4K2CrO4 (kalium chromaat) + 2Cr2O3 (chroomoksied) + 3O2 (suurstof)

4. Deur blootstelling aan 'n gekonsentreerde oplossing kaliumhidroksied om kaliumdichromaat :

K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KOH (kaliumhidroksied) = 2K2CrO4 (kalium chromaat) + H2O (water)

5. Die aard van die seldsame mineraal wat "tarapakait" genoem word. Dit hromovoloknisty kalium aluminium.

Kalium chromaat chemiese eienskappe:

1. In verdunde sure hromovoloknisty kalium gaan kaliumdichromaat, wie se formule K2Cr2O7. 'N Voorbeeld is die volgende reaksie:

2K2CrO4 (kalium chromaat) + 2HCl (soutsuur verdun) = K2Cr2O7 (kaliumdichromaat) + 2KCl (kaliumchloried) + H2O (water)

2. In samewerking met sterk sure het 'n ander reaksie plaasvind, byvoorbeeld:

K2CrO4 (kalium chromaat) + 2HCl (soutsuur in gekonsentreerde vorm) K = (Cr (Cl) O3) (gekomplekseer chroom) + KCl (kaliumchloried) + H2O (water)

3. In die reaksie met kalium chromaat warm gekonsentreerde sure uitstalling oksiderende eienskappe. 'N Voorbeeld is die volgende reaksie word uit by 'n temperatuur van 90 grade gedra:

2K2CrO4 (kalium chromaat) + 16HCl (soutsuur) = 2CrCl3 (chroom chloried) + 3Cl2 (as chloorgas) + 4KCl (kaliumchloried) + 8H2O (water)

4. Hromovoloknisty kalium kan in ruil reaksies betree. Byvoorbeeld:

K2CrO4 (kalium chromaat) + 2AgNO3 (silwernitraat) = Ag2CrO4 (silwerchromaat, presipiteer) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
K2CrO4 (kalium chromaat) + Hg2 (NO3) 2 (kwik nitraat) = Hg2CrO4 (kwik chromaat neerslae) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

Die fisiese eienskappe van kalium chromaat:

1. Die digtheid is 2,732 g / cm3.
2. Kalium chromaat smelt by 968,3 ° C. By 'n temperatuur van 668 grade gaan die rooi seskantige fase - verwag 'n ander kleur - rooi. Maar op koel geword geel weer.
3. Vorms geel kristalle Gewone stelsel.
4. Dit behoort aan die ruimte groep P-Nam.
5. Verwys na die paramagneties.
6. Swak oplosbare in etanol, onoplosbaar in water. Oplosbare in etielalkohol en diëtiel.
7. Die molêre massa is 194,19 g / mol.

Optiese eienskappe van kalium chromaat:

Die brekingsindeks van 1,74

Waar van toepassing kalium chromaat?

1. Die leer-industrie gebruik word as 'n looiery agent. In klere van materiaal wat gebruik word as 'n sarkasme.
2. Dit word gebruik as 'n komponent van die elektroliet samestelling van 'n spesiale chemiese ontvetten.
3. As brightener vir was en olie.
4. In organiese sintese as 'n oksidant, byvoorbeeld, in die produksie van kleurstowwe.
5. Ook hromovoloknisty kalium oplossing wat gebruik word vir die voorbereiding van elektrochemiese oksidasie van silwer, en vir die verloop van produkte van koper en silwer legerings.
6. gebruik as 'n homeopatiese middel in medisyne.
7. In laboratoriums skottelgoed is 'n mengsel van gelyke volumes van gekonsentreerde swaelsuur en K2Cr2O7 oplossing, voorheen versadig in die koue.

Kaliumdichromaat (die tegniese naam - Chrompick)

Dit verteenwoordig kristalle van rooi-oranje kleur. Geen kristallyne vorme, het 'n digtheid van 2,684 gram per kubieke sentimeter, smelt by 397 grade. Op verdere verwarming ontbind. Oplosbaarheid in water by 20 grade is gelyk aan 12,48 gram sout per 100 gram van water. Kaliumdichromaat word algemeen gebruik as 'n oksidant in die vuurwerk, die wedstryd bedryf, en as 'n reagens in hromametrii.