Fosfor hidroksied - formule Properties

Daar is drie klasse van komplekse anorganiese verbindings: oksiede, hidroksiede en soute daarvan (wat sure en basisse sluit). Baie metale en nie-metale kan oksiede, hidroksiede en deel van die suur oorblyfsels vorm. So, is fosfor ingesluit in 'n suur oorskot PO _4. Daar is verskeie variëteite van fosfor oksied. Gevolglik is dit beskik oor verskeie hidroksiede wat gevorm word uit hierdie oksiede. Ekstra fosfor hidroksied - is fosforsuur. In hierdie artikel sal ons kyk na die fisiese en chemiese eienskappe van die element en sy verbindings, asook jou te vertel oor sy voorkoms in die natuur, en ander interessante feite.

Fisiese eienskappe van fosfor

Dit kan bestaan in 'n verskeidenheid van variasies. Fosfor - 'n stof wat bestaan uit 'n enkele chemiese element. Sy atome nie kombineer om molekules te vorm. Fosfor formule - R. egter na gelang van die kristalrooster struktuur, die element kan bestaan in die vorm van drie stowwe.

Die mees algemene is die wit fosfor - dit het 'n wasagtige struktuur en 'n hoë toksisiteit. Die smeltpunt van hierdie stof is vier en veertig grade Celsius en die kokende - twee honderd en tagtig grade. Deur wrywing hy vinnig ontbrand die materiaal, so sny dit, net die plasing in die akwatiese omgewing. As vir 'n lang tyd om dit te verhit by 'n temperatuur van twee honderd en vyftig grade Celsius, is dit omskep in 'n rooi fosfor. Hierdie materiaal word aangebied in die vorm van poeier bruin-rooi kleur. Rooi fosfor, in teenstelling met wit, is nie giftig.

het 'n eienaardige glans, het 'n hoë hardheid, elektriese en termiese geleidingsvermoë: die mees stabiele vorm van die bestaan van hierdie element kan swart fosfor wat op 'n eksterne kenmerke soortgelyk aan metaal genoem word.

In terme van chemie

Fosfor - element, wat is in die vyfde groep en die derde tydperk in die periodieke tabel. Hieruit kan ons aflei dat die valensie van dit is vyf. Daarbenewens kan die periodieke stelsel gesien word dat die element fosfor het 'n atoomgewig gelyk aan 30-1 gram per mol. Dit beteken dat 1 mol van 'n 31 gram sal weeg. Met inagneming van die chemiese eienskappe van fosfor, sal ons praat oor sy reaksie op eenvoudige en komplekse verbindings.

Interaksie met 'n eenvoudige stowwe

Die eerste ding om te let op - die oksidasie van fosfor. Dit is die reaksie met suurstof. Alle sal afhang van die omvang van hierdie komponente - As gevolg hiervan, kan twee verskillende stowwe word gevorm.

'N Eerste verpersoonliking - van vier mol fosfor en drie mol suurstof geproduseer twee mol fosfor trioxide. Rekord soortgelyke chemiese interaksie met behulp van die volgende vergelyking: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Tweede opsie - 'n vorming van 04:56 mol fosfor en suurstof mol twee mol fosfor Pent. 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5: Om hierdie reaksie word deur die volgende vergelyking _uitdruk.

Wanneer twee chemiese reaksies is 'n beduidende vrystelling van lig. Verder kan fosfor interaksie met so 'n eenvoudige stowwe soos metale, halogene (fluoor, jodium, broom, chloor), swael. Aktiewe chemiese element in staat is om beide vermindering en oksidasie eienskappe toon. 'N Voorbeeld van die interaksie met halogene kan chlorinering te dien. Dit kom in twee fases. Die eerste - die vorming van twee mol fosfor trihlorata twee mol beskou metaal en drie mol chloor. Hierdie reaksie kan uitgedruk word deur hierdie vergelyking: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Die tweede stap van die proses bestaan in toevoeging van chlooratome aan fosfor trihloratu reeds verkry. So, in toevoeging tot een mol van die laaste van die dieselfde hoeveelheid chloor wat geproduseer per mol van fosfor pentahlorata. Ons skryf hierdie reaksievergelyking so: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

Wette van fosfor interaksie met metale kan kyk na die volgende voorbeeld. As ons drie mol kalium per mol van fosfor per mol verkry kalium phosphide. Rekord hierdie soort proses kan die volgende reaksievergelyking te gebruik: P = 3K + K ₃ R.

Interaksie met komplekse stowwe

Vir 'n komplekse chemiese verbindings, wat in staat is reageer fosfor is sluit sure en soute. Ons beskryf nou kenmerke van die orde van kontak van die element met die data groepe van chemikalieë.

Fosforigsuur en

Onder alle ander veral opvallend reageer fosfor en salpetersuur. twee mol - in 'n bedrag van drie mol vyf mol salpetersuur en water fosfor: om so 'n reaksie uit te voer, moet die volgende komponente neem. As gevolg van chemiese interaksie verkry ons die volgende produkte: fosforsuur en Stikstofoksied. Dit reaksievergelyking word soos volg geskryf: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor soute en

Hierdie soort van chemiese interaksie kan beskou word as 'n voorbeeld van die reaksie onder oorweging met metaal Cuprum sulfate. Om hierdie proses uit te voer is dit nodig om twee mol fosfor, vyf mol neem kopersulfaat, agt mol water. Die interaksie van hierdie stowwe ons die volgende chemiese verbindings te verkry: suur sulfaat in 'n bedrag van vyf mol suiwer koper - dieselfde, sowel as fosforsuur - twee mol. Rekord hierdie proses kan wees in die vorm van hierdie vergelyking: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Voorbereiding van die metaal

In die bedryf, is die chemiese betrokke afkomstig van chemiese verbindings soos kalsiumfosfaat. Om hierdie volgende chemiese reaksie word uitgevoer: die genoemde sout gemeng met sand (silika) en koolstof in 'n molêre verhouding van 1: 3: 5, kalsium silikaat, fosfor en chadny gas bekostig in 'n molêre verhouding van 3: 2: 5.

Fosfor verbindings en hul eienskappe

Die mees algemene verbindings van fosfor word beskou as 'n nie-metaal hidroksied. Dit kan van verskeie soorte wees, afhangende van die oksied van wat gevorm word. Kry fosfor hidroksied is moontlik deur middel van 'n chemiese reaksie tussen sy oksied en water. Deur so 'n reaksie produseer verskillende soorte stowwe. So, van die hidroksied kan voorberei trioksied (3), en uit Pent - fosfor hidroksied (5). Hierdie materiaal het suureienskappe en in staat is om, op sy beurt, reageer met metale, soute, basisse en ander.

Ekstra fosfor hidroksied - is fosforsuur. Dit is suurstofryke en tribasiese. Sy formule - H ₃ PO _4.

Die belangrikste chemiese eienskappe

Hidroksied fosfor, wie se formule wat hierbo gegee, in staat is om te reageer met beide eenvoudige en komplekse verbindings. Oorweeg hierdie prosesse in detail.

fosforsuur reaksie met metale

Soos ander klasse chemiese verbindings, fosfor hidroksied in staat te reageer met metale. Tydens hierdie proses is daar substitusiereaksie waarin die metaalatome van waterstofatome verplaas, en daardeur 'n sout en waterstof, in die lug vrygestel as 'n gas met 'n onaangename reuk vorming. Om hierdie reaksie kan uitgevoer word, moet die metaal word geposisioneer aan die linkerkant van die waterstof in die elektrochemiese reeks aktiwiteit. Dit is, stowwe soos koper, silwer en ander soos hulle, is nie in staat om te reageer met fosforsuur, want as gevolg van sy lae reaktiwiteit, sal hulle nie in staat wees om die atome van waterstof verplaas uit hul verbindings.

As 'n voorbeeld, oorweeg aluminium. Wanneer jy twee mol van die element om twee mol fosfor hidroksied kry ons aluminium fosfaat en waterstof in 'n bedrag van 2 of 3 mol onderskeidelik. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: die vergelyking van die reaksie word soos volg _geskryf.

Interaksie met basisse

Hidroksied fosfor, sowel as baie ander sure kan in chemiese reaksie met basisse te betree. Sulke prosesse word genoem metatesis. Onder hulle is, 'n nuwe gevolg hidroksied, en die nuwe suur. Hierdie soort van reaksie uitgevoer kan word slegs indien een van die verkry produk is onoplosbaar in water, dit wil sê neerslae, verdamp in 'n gas of water of baie swak elektroliet.

Fosforsuur en soute daarvan

In hierdie geval ook dit voorkom ruil reaksie. As gevolg hiervan, is dit moontlik om 'n nuwe suur en sout te verkry. Om hierdie tipe reaksie uit te voer, te, moet hou by die reëls, wat net bo beskryf.

Die gebruik van fosfor en sy verbindings in bedryf

Die eerste verbinding van hierdie chemiese element word gebruik om 'n mengsel wat toegepas word om die kant oppervlak van vuurhoutjiedosies maak. Ook, met 'n mengsel van fosfor hulself behandel kop wedstryde. Metaal beskou Pent is wyd gebruik word as 'n gas droër. Dit word ook gebruik in die chemiese bedryf ten einde fosfor hidroksied, formule en wie se eienskappe is wat hierbo bespreek is te verkry. Daarbenewens is dit gebruik in die vervaardiging van glas.

fosfor hidroksied vind ook toepassing in baie nywerhede. In die eerste plek, is dit gebruik in die vervaardiging van kunsmis. Dit is te wyte aan die feit dat fosfor is eenvoudig noodsaaklik vir plante. Daarom is daar 'n aantal verskillende kunsmis, wat gemaak word op grond van nie-metaal verbindings beskou. Vir hierdie doel stowwe soos kalsiumfosfaat. Sout gebruik word as 'n kunsmis in die vorm van 'n hamer. Behalwe vir hierdie doel, gewone en trippel superfosfaat. As die kunsmis kan ook dien ammophos en nitroammophos. In bykomend tot die bogenoemde, soute of fosfor hidroksied gebruik as 'n reagens vir die opsporing van die teenwoordigheid in oplossing van silwer verbindings. So, die bygevoeg stof, wat 'n suur oorskot PO _4, om 'n oplossing sluit. As laasgenoemde bevat sout of silwer hidroksied neerslag val ryk geel kleur. Dit Argentum fosfaat met die chemiese formule: AgNO _3.

Die struktuur van die fosfor atoom

Dit is bekend dat alle atome bestaan uit 'n kern en elektrone roterende rondom dit. Die kern bevat protone en neutrone. Elektrone 'n negatiewe lading, protone - positiewe en neutrone - nul. Die reeksnommer van die fosfor in die periodieke tabel - vyftien. Dit kan hieruit dat die vyftien protone in sy kern afgehandel. As die atoom neutraal, nie 'n ioon, die elektrone soveel en protone. Dit is die geval met die fosfor van vyftien.

As een elektron sy wentelbaan verlaat, die atoom word 'n positief gelaaide ione, wat is 'n katioon. As een elektron aangehegte vorm 'n negatief gelaaide ioon - anioon.

Die periodieke stelsel van chemiese elemente kan gesien word dat fosfor behoort aan die derde tydperk. Hieruit is dit duidelik dat daar drie van die baan waarin die elektrone eweredig versprei is rondom die kern. Die eerste twee is geleë op die tweede - agt elektrone, en die derde - vyf.

Die voorkoms in die natuur

Die massa fraksie van fosfor in die kors is 0,08%. Hy is nie baie algemeen in die natuur, 'n chemiese element. Daar is egter 'n groep van minerale, wat fosfor sluit. Dit apatiet en phosphorite. Die mees algemene in die eerste groep - fluoorapatiet. Sy chemiese formule is soos volg: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. Hy is duidelik, groen en turkoois skakerings. Onder kalsiumfosfaat fosfaat versprei meeste, met die chemiese formule: Ca ₃ (PO4) _2. Verder, fosfor verbindings gevind in die samestelling van verskillende weefsels van lewende organismes.

Die rol van fosfor en sy verbindings in die natuur en liggaam

Hierdie chemiese element is baie belangrik vir die behoorlike funksionering van byna al die organe en stelsels. In die eerste plek is dit nie moontlik sonder moeite-vry werk van die niere. Hierdie element is betrokke by die metabolisme van die organisme. Dit dra ook by tot die spoedige herstel van weefsel. Sonder dit, sommige vitamiene kan eenvoudig nie geaktiveer word om voordele vir die liggaam gee - is dit die rede waarom byna al vitamienaanvullings as 'n bykomende komponent word dikwels bygevoeg fosfor. Verder is dit is een van die chemiese elemente wat die normale funksionering van die hart te verseker. Hy, behalwe al die bogenoemde, neem deel aan die proses van seldeling, so sonder hierdie spoorelement nie lewe kan wees op die aarde.

Regulering van balans water-sout - een meer funksie, wat uitgevoer word in die liggaam van die verband onder oorweging in hierdie artikel nie-metaal. Verder is dit een van die belangrikste komponente van been en spierweefsel. 'N Groot persentasie van dit is vervat in die tande. Daarbenewens is dit ook opmerklik dat fosfor is betrokke by die versekering van die normale funksionering van die senuweestelsel. Simptome van 'n gebrek aan spoorelement in die liggaam beskou as die volgende: moegheid, lae doeltreffendheid, versteurings in die senuweestelsel (neurose, histerie, ens), te dikwels verkoue, moegheid van die hartspier, pyn in die bene en spiere, baie swak eetlus. Om so 'n verskynsel te vermy, as 'n fosfor-tekort in die liggaam, is dit nodig om te weet wat die produkte wat dit bevat. Voorste onder produkte beskou ryk chemiese element, hoogtepunt vis. Veral hoë fosfor konsentrasie waargeneem in so 'n vorm as steur, makriel, maasbanker, tuna, sardiens, lodde, Pollock, geruik. Ook in hierdie artikel bespreek, 'n spoor minerale gevind in krap vleis, garnale, sowel as in suiwelprodukte soos maaskaas, room kaas, kaas.

bevindings

Fosfor is, hoewel nie baie algemeen in die wêreld chemiese element, maar het 'n groot belang van industriële en biologiese oogpunt. Hy en sy verbindings, in die besonder, fosfor hidroksied, gebruik in die produksie van verskillende soorte produkte. Die artikel beskryf ook die eienskappe hidroksied fosfor (fosforsuur), en veral sy interaksie met metale, basisse en soute.