Dissosiasie van die soute, sure en alkalieë. Teorie en praktiese toepassing

Vir Fisiese chemie en biochemie tipiese algehele proses waarin deeltjies - molekules, ione (positief gelaaide deeltjies genoem katione en negatief gelaaide deeltjies, genoem anione) radikale disintegreer in kleiner deeltjies. Hierdie proses word dissosiasie genoem, wat is Latyns vir "dissosiasie" beteken "skeiding." Dit word gekenmerk deur sulke aanwysers soos die "graad van dissosiasie", wat die verhouding van gedissosieerde deeltjies om die totale aantal deeltjies voor die ineenstorting, dit wil sê, die fraksie van deeltjies wat verbrokkel. Die proses van disintegrasie van die deeltjies kan voorkom as gevolg van sekere aksies op die stof, die aard van hierdie effekte bepaal die tipe van dissosiasie. Onderskei termiese dissosiasie, foto dissociatie, dissosiasie onder die invloed van ioniserende straling, elektrolitiese dissosiasie. Dissosiasie is die teenoorgestelde van assosiasie en rekombinasie. Hierdie proses word dikwels verwar met ionisasie.

Elektrolitiese dissosiasie is 'n soort van dissosiasie, kom onder die invloed van oplosmiddel molekules en ysbere chemiese karakter. Stowwe wat kan dissosieer in 'n oplosmiddel in ione en uit te voer elektriese stroom, genoem elektroliet (suur, sout, base). Stowwe wat toe ontbind nie distansieer in ione (alkohole, esters, koolhidrate, ens) is nie van elektroliete. Die belangrikste elektroliete oplosmiddel - water. Water self is gekenmerk as 'n swak elektroliet. Polêre oplosmiddels (bv etanol, ammoniak en asynsuur) is ook in staat om van die ontbinding van die elektroliete. Dissosiasie van sure, alkalieë, soos die dissosiasie van soute kom voor in waterige oplossings. Die soute van - hierdie klas van chemiese verbindings waarvan die molekules bestaan uit positief gelaaide deeltjies (metaal katione), en negatief gelaaide deeltjies (suur anioon oorskot). Suur Daarbenewens soute, in teenstelling met konvensionele soute bestaan uit twee tipes katione (metaal en waterstof) en 'n suur anioon oorskot. Wanneer ontbind in watermolekules ontbind op die sout ione. Die sout verhaal kan word verdamp die water.

Onderskei tussen sterk en swak elektroliete. In die klassieke teorie van elektrolitiese dissosiasie proses erken beskou omkeerbare, maar hierdie stelling is slegs van toepassing swak elektroliete in verdunde oplossings. 'N elektrolitiese dissosiasie van sure, basisse, soute, is 'n onomkeerbare proses, aangesien sout (feitlik almal behalwe sekere komplekse), sure en basisse (diegene gevorm met alkali en Aardalkalimetale) is sterk elektroliete en molekules in swak oplossings heeltemal (100 %) geskei in ione. Sterk elektroliete: NaCl (natriumchloried), HNO3 (salpetersuur), HClO3 (chloric suur), CaCl2 (kalsiumchloried), NaOH (natriumhidroksied). Swak elektroliete: NH4OH (ammoniumhydroxide), H2CO3 (koolsuur), CH3COOH (asynsuur) en die meeste van die organiese sure en basisse. Hulle wanneer opgelos in water kan gedeeltelik distansieer (tipies, hierdie waarde wissel 1-10%).

Daarom is die bewering dat die oplossing van 'n sterk elektroliet bevat slegs ione, en in 'n oplossing van swak elektroliete, hoofsaaklik nondecomposed molekules van materie. Dissosiasie van die soute lei tot die feit dat in die oplossing wat net metaalioon en 'n suur oorblyfsel (bv natrium Na + katioon en chloor anioon Cl-) en nondecomposed molekules (NaCl) het sout. Dissosiasie suur soute lei tot die vorming in oplossing van 'n metaal katioon, waterstof katioon en die suur anioon oorskot. Byvoorbeeld, suur sout NaHCO3 (natriumbikarbonaat) dissosieer in 'n natrium katioon (Na +), waterstof katioon (H) en 'n anioon van koolsuur suur oorblyfsel (SO3-).

As die oplossing (smelt) geplaas in die elektrolitiese sel elektroliet (vaartuig met anode en katode), wanneer spanning aangewend word om die rigting beweging van gelaaide deeltjies begin om die elektrodes van teenoorgestelde lading: positiewe katione - om die negatief gelaaide katode, terwyl negatiewe anione - om die positief gelaaide anode. Hierdie eiendom van elektroliete, in die besonder, dissosiasie soute wat algemeen gebruik word in die kuns. elektrolise is industriële produksie van aluminium, koper uitgevoer (deur elektrolitiese raffinering). Elektrolise lewer die suiwerste stowwe soos suiwerheid kan nie verkry word deur ander metodes (distillasie, kristallisasie, en ander). Met elektrolise metale uit ertse, skoongemaak, aangesien die katode net op die metaal katioon gedeponeer en die onsuiwerhede bly in oplossing of smelt. Die verskynsel van dissosiasie van soute onderliggend die vervaardiging van suiwer waterstof en suiwer chloor. In water, is natriumchloried ontbind word in ione: natrium katioon en chloor anioon. By die anode sal toegeken word suiwer chloor by die katode - die byproduk waterstof, en die oplossing sal nog 'n belangrike byproduk vorm - natriumhidroksied.