Chemiese ewewig - wat gebaseer is op omkeerbare chemiese reaksies

Volgens een van die klassifikasie wat gebruik word om te beskryf chemiese prosesse, is daar twee soorte reaksies teenoorgestelde - omkeerbare en onomkeerbaar. Omkeerbare reaksie bereik nie die einde, dit wil sê, Nie een van die stowwe wat daar inkom, is nie heeltemal verteer en nie die konsentrasie verander nie. Hierdie proses eindig vestiging van chemiese ewewig of balans, wat dui ⇌. Maar die voorwaartse en terugwaartse reaksies verder te gaan, sonder om te stop, so dinamiese balans of mobiele genoem. Daar kom 'n chemiese ewewig dui daarop dat die direkte reaksie vind plaas teen dieselfde spoed (V1), en dat die omgekeerde (V2), V1 = V2. As die druk en temperatuur is onveranderd, kan die balans in die stelsel onbepaald duur.

Kwantitatief chemiese ewewig beskryf deur die ewewigskonstante wat is die verhouding van die lyn konstantes (K1) en terugvoer (K2) reaksies. Bereken kan word volgens die formule: K = K1 / K2. Prestasie van die ewewigskonstante, sal afhang van die samestelling van die reaktante en temperatuur.
Verplasing van chemiese ewewig berus op die beginsel van Le Chatelier, wat soos volg lui: ". As 'n stelsel wat in ewewig is, invloed deur eksterne faktore, die balans versteur en verplaas in die teenoorgestelde rigting as hierdie verandering"

oorweeg chemiese ewewig voorwaardes en sy verplasing op die voorbeeld van die vorming van ammoniak molekules: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Met inagneming van hierdie reaksievergelyking, stel:

1. direkte reaksie - 'n reaksie van die mengsel, soos 2 van eenvoudige stowwe 1 kompleks gevorm word (ammoniak), en die omgekeerde - ontbinding;

2. direkte reaksie verloop met die vorming van hitte, so dit is - is eksotermies dus omkeer - endotermies en gaan met die opname van hitte.

Nou kyk na die vergelyking met dien verstande wysiging van sekere parameters:

1. konsentrasie verandering. As die konsentrasie van die aanvanklike stowwe verhoog - stikstof en waterstof - en die bedrag van ammoniak te verminder, die balans na regs beweeg om die vorming van NH3. As jy wil om dit te skuif na links, verhoog die konsentrasie van ammoniak.

2. Die temperatuur styg sal die ewewig skuif na reaksie waarin hitte geabsorbeer, en verlaag - is uitgelig. Daarom, as die temperatuur styging van ammoniak sintese, die ewewig verskuif na die beginspan materiaal, dit wil sê, links, en wanneer die temperatuur - die reg in die rigting na die reaksie produk.

3. As die druk verhoog, die balans beweeg na die kant, waar die bedrag van die gasagtige stowwe is minder, en wanneer die druk afneem - in die rigting waar die bedrag van gas verhoog. In sintetisering NH3 van N2 en 4 mol 3H2 verkry 2 NH3. Daarom, as ons die druk te verhoog, die balans na regs beweeg, tot die vorming van NH3. As die druk verminder, sal die balans te skuif in die rigting van die oorspronklike produkte.

Ons aflei dat die chemiese ewewig versteur kan word as die toename of afname:

1. temperatuur;

2. druk;

3. konsentrasie van stowwe.

Wanneer die bekendstelling van 'n katalisator in die reaksie balans is nie verander nie, dit wil sê, chemiese ewewig nie versteur.