Chemiese eienskappe van alkohole

Koolwaterstof afgeleide instrumente met een of meer waterstofatome in die molekule, vervang op -OH groep (die hidroksielgroep of hidroksi groep), - dit alkohole. Die chemiese eienskappe bepaal deur 'n koolwaterstof radikale en 'n hidroksielgroep. Alkohole te vorm afsonderlike homoloë reeks daarin verteenwoordiger van elke opeenvolgende verskil van die voorafgaande lid vir homologie verskil ooreenstemmende = CH2. Alle stowwe van hierdie klas kan voorgestel word deur die formule: R-OH. Vir verbindings monohydric beperking van algemene chemiese formule is CnH2n + 1OH. Volgens internasionale name nomenklatuur kan gevorm word deur die byvoeging van 'n sluiting koolwaterstof ol (metanol, etanol, propanol, ens).

Dit is 'n baie diverse en wye klas van chemiese verbindings. Afhangende van die aantal -OH groepe in die molekuul, is dit verdeel in mono-, di- en trihydric so aan - polihidriese verbinding. Chemiese eienskappe van die alkohole ook afhang van die inhoud van hidroksielgroepe groepe per molekuul. Hierdie materiaal is neutraal en nie distansieer in ione in water, soos 'n sterk sure of sterk basisse. Maar daar kan wees as 'n swak suur (verminder met die toename in die aantal alkohol molekulêre gewig en vertakking van die koolwaterstof ketting) of basiese (toename met toenemende molekulêre gewig en vertakking molekule) eienskappe.

Chemiese eienskappe alkohole afhang van die tipe en ruimtelike rangskikking van atome: is molekules met isomerie ketting en posisie isomere. Afhangende van die maksimum aantal enkelbindings van die koolstofatoom (hidroksi groep verplig om) met die ander koolstofatome (met die 1 ste, 2 of 3) onderskei primêre (normale), sekondêre of tersiêre alkohole. Primêre alkohole 'n hidroksielgroep verbonde aan 'n primêre koolstofatoom. By sekondêre en tersiêre - om die sekondêre en tersiêre, onderskeidelik. Sedert propanol verskyn isomere wat verskil in die posisie van die hidroksielgroep: propyl alkohol C3H7-O ja, en isopropielalkohol CH3- (CHOH) -CH3.

Dit is nodig om 'n paar van die belangrikste reaksies wat die chemiese eienskappe van alkohole kenmerk noem:

1. Wanneer interaksie met alkali metale of hidroksiede (deprotonation reaksie) gevorm alcoholates (waterstofatoom vervang deur 'n metaalatoom), na gelang van die koolwaterstof radikale verkry deur methoxide, ethoxide, propoxide en so aan, byvoorbeeld, natrium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Wanneer interaksie met gekonsentreerde hydrohalic suur gevorm gehalogeneerde koolwaterstowwe: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Hierdie reaksie omkeerbaar. Die resultaat is 'n nukleofiele substitusie van 'n halogeen ion, 'n hidroksielgroep.
3. Alkohole kan word geoksideer tot koolstofdioksied, om aldehiede of ketone te. Alkohole brand in die teenwoordigheid van suurstof: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Onder die invloed van 'n sterk oksideermiddel (chroom suur, kaliumpermanganaat , ens) primêre alkohole word omgeskakel na aldehiede: C2H5OH → CH3COH + H2O, en die sekondêre - om ketone: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Dehidrasie reaksie verloop op verwarming in die teenwoordigheid van dehidreer agente (sinkchloried, swaelsuur, ens). Dit produseer alkene: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Die verestering reaksie verloop ook op verwarming in die teenwoordigheid van dehidreer verbindings, maar, in teenstelling met die vorige reaksie teen 'n laer temperatuur en te vorm eters: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Met swaelsuur, die reaksie plaasvind in twee fases. In die eerste plek is swaelsuur ester gevorm: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, gevolg deur verhitting tot 140 ° C en 'n oormaat van alkohol gevorm word, diëtiel (dikwels na verwys as swael) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Die chemiese eienskappe van Poly Olen, deur analogie met hul fisiese eienskappe afhang van die tipe van koolwaterstof radikale, die vorming van 'n molekuul, en natuurlik, die aantal hidroksielgroepe daarin. Byvoorbeeld, etileenglikol CH3OH-CH3OH (kookpunt 197 ° C), wat 2 atoom alkohol is 'n kleurlose vloeistof ( 'n soet smaak), wat gemeng met H2O, en laer alkohol in alle verhoudings. Etileenglikol as die hoër homoloë daarvan kom in alle reaksies kenmerkend van monohydric alkohole. Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (kookpunt 290 ° C) is die eenvoudigste verteenwoordiger van 3 atoom alkohole. Dit is 'n dik soet smaak vloeistof, wat is swaarder as water, maar in enige verhouding gemeng word met dit. Oplosbaar in alkohol. Vir glycerine en sy homoloë is ook gekenmerk deur al die reaksie van monohydric alkohole.

Chemiese eienskappe alkohole definieer rigtings van hul aansoek. Hulle word gebruik as brandstof (etanol of butanol, ens), as oplosmiddels in 'n verskeidenheid van nywerhede; as rou materiaal vir die vervaardiging van oppervlak en skoonmaakmiddels; vir die sintese van polimeriese materiale. Sommige verteenwoordigers van hierdie klas van organiese verbindings algemeen gebruik word as smeermiddels of hidrouliese vloeistowwe, en ook vir die vervaardiging van medisyne en biologies-aktiewe stowwe.