Bufferoplossings: voorbereiding en gebruik

Buffers - dit oplossings met buffer stelsel. Buffersisteme genoem mengsel waarin die samestelling bevat 'n gespesifiseerde kwantitatiewe verhouding swak sure en hul soute met sterk basisse of swak basisse en hul soute met sterk sure. Sulke oplossings het 'n stabiele konsentrasie van H + -ione by neutrale verdun oplosmiddel (water) en voeg dit by hulle 'n sekere bedrag van sterk sure of basisse.

Bufferoplossings is in die waters van die oseane, grond oplossings en in lewende organismes. Hierdie stelsels te bedryf beheer funksies wat aktief reaksie medium ondersteun op 'n bepaalde waarde wat nodig is vir suksesvolle voorkoms van metaboliese reaksies. Bufferoplossings word geklassifiseer in suur en basiese. ammonium - 'n voorbeeld kan eerste asetaat buffer sisteem, die tweede wees. Onderskei natuurlike en kunsmatige buffers. 'N Natuurlike buffer oplossing is bloed wat hydrocarbonate, fosfaat, proteïen, hemoglobien en 'n suur buffer stelsel. Kunsmatige buffer kan asetaat buffer wees, bestaande uit CH3COOH.

Kenmerke van interne struktuur en meganisme van aksie van die buffersisteme ons kyk na die voorbeeld van 'n asetaat buffer sisteem: asetaat suur / natriumasetaat. In die waterige medium 'n buffer stelsel komponente is onderhewig elektrolitiese dissosiasie. Natriumasetaat as die sout van 'n swak suur en 'n sterk basis heeltemal dissosieer in ione. Die teenwoordigheid van anione in 'n buffer mengsel is afhanklik van die konsentrasie van sout daarin en sy graad van dissosiasie. Die konsentrasie van H + -ione in die buffer stelsel is direk eweredig aan die konsentrasie van die suur in dit en omgekeerd eweredig aan die inhoud daarvan van soute van hierdie suur.

So, die konsentrasie van H + -ione in die basiese buffer is direk eweredig aan die konsentrasie van sout in dit en omgekeerd eweredig aan die konsentrasie van 'n basis.

In laboratoriumpraktyk, gebruik bufferoplossings met bekende waardes van pH. So, is die voorbereiding van bufferoplossings deur gebruik te maak van oplossings van 'n swak suur en sy soute met 'n sterk basis of swak basis en sy sout met 'n sterk suur gedra. Dan deur die verandering van die kwantitatiewe verhouding van die komponente, bufferoplossings vervaardig met die Setpoint pH. Sommige wonder hoe die voorbereiding van die oplossing.

Byvoorbeeld, is dit nodig om 'n asetaat buffer voor te berei op 'n paar waardes van pH. Aanvanklik bereid 5M oplossing van asetaat suur en natriumasetaat. Vir die voorbereiding van die eerste oplossing neem 50 ml van elk van die komponente. Gelei deur die formule, die konsentrasie van H + -ione in die oplossing.

Vir die volgende bufferoplossing te neem 80 ml van die suuroplossing en 20 ml sout oplossing voorheen voorberei. Daar is 'n aantal van formulerings van verskeie bufferoplossings gebruik in die chemiese analise en laboratoriumpraktyk.

Vir 'n tipiese buffers eienskappe. Aan diegene in die eerste plek betrekking buffer - die vermoë om die konstantheid van die konsentrasie van H + -ione wanneer bygevoeg in 'n sekere bedrag van bufferoplossing van 'n sterk suur of 'n sterk basis in stand te hou. Byvoorbeeld, as 'n asetaat buffer om 'n klein hoeveelheid van die suur chloried voeg, pH skuif na die suur kant nie plaasvind nie, aangesien die suur chloried ruil ontbinding sal reageer met 'n sout van 'n swak suur. Reaksie van 'n sterk suur in staat skuif die pH van die suur kant, en vervang deur 'n neutrale swak suur sout. Die graad van dissosiasie van 'n swak elektroliet oplossing met 'n toenemende konsentrasie verminder tot nul, en die pH verskuiwing plaasvind.