Basiese chemiese eienskappe van koolstofdioksied

Voor oorweging van die chemiese eienskappe van koolstofdioksied te verduidelik 'n paar van die eienskappe van die mengsel.

oorsig

Koolstofdioksied is die belangrikste komponent van sodawater. Dit is hy wat gee die drink 'n vars, sprankelende. Hierdie verbinding is 'n suur-sout vorming oksied. Relatiewe molekulêre massa van koolstofdioksied is 44 g / mol. Hierdie gas is swaarder as lug en versamel in die onderste deel van die kamer. Hierdie verbinding is swak oplosbaar in water.

chemiese eienskappe

Die chemiese eienskappe van koolstofdioksied kortliks. In kontak met water die vorming van die swak koolsuur. Dit het feitlik onmiddellik ná die vorming van waterstof dissosieer in katione en anione is karbonaat of koeksoda. Die gevolglike mengsel is gereageer met die aktiewe metale, oksiede, en ook met alkali.

Wat is die basiese chemiese eienskappe van koolstofdioksied? Reaksievergelykings bevestig suur karakter van die mengsel. Koolstofmonoksied (4) in staat is om karbonate met vorm basiese oksiede.

fisiese eienskappe

Onder normale omstandighede, die verbinding is in die gastoestand. Wanneer die toename druk dit kan oordra na 'n vloeibare toestand. Hierdie gas is kleurlose, reuklose, het 'n effense suur smaak. Vloeibare koolstofdioksied is 'n kleurlose, deursigtige, suur-vloeiende, soortgelyk in sy eksterne parameters eter of alkohol.

Relatiewe molekulêre massa van koolstofdioksied is 44 g / mol. Dit is byna 1,5 keer groter as dié van die lug.

In geval die temperatuur verlaag word tot -78,5 grade Celsius die vorming van droë ys. Hy is sy hardheid is soortgelyk aan die Kryt. By verdamping van die stowwe wat gevorm word deur gasse koolstof oksied (4).

kwalitatiewe reaksie

By die oorweging van die chemiese eienskappe van koolstofdioksied, is dit nodig om die kwalitatiewe reaksie kies. In die reaksie van die chemiese met kalkwater (kalsiumhidroksied) gevorm word 'n bewolkte neerslag van kalsiumkarbonaat.

Cavendish in staat om so 'n kenmerkende fisiese eienskappe van koolstofmonoksied (4), die oplosbaarheid in water en 'n hoë soortlike gewig op te spoor.

Lavoisier gedoen chemiese eksperiment, waartydens hy probeer het om 'n suiwer metaaloksied wyn elke isoleer.

Geïdentifiseer as 'n gevolg van sodanige studies en chemiese eienskappe van koolstofdioksied het eienskappe van die saamgestelde vermindering bevestig. Lavoisier ontsteking loodoksied met koolstofmonoksied (4) daarin slaag om die metaal te ontvang. Ten einde te verseker dat die tweede materiaal is koolstofmonoksied (4), is dit verby deur 'n gas kalkwater.

Alle chemiese eienskappe van koolstofdioksied bevestig suur karakter van die mengsel. die aarde se atmosfeer bevat die mengsel in voldoende hoeveelheid. Met 'n stelselmatige toename in die aarde se atmosfeer, kan hierdie verbinding ernstige klimaatsverandering (aardverwarming) veroorsaak.

Dat koolstofdioksied speel 'n belangrike rol in die natuur, omdat die chemiese is aktief betrokke in die metabolisme van lewende selle. Dit is 'n mengsel is die gevolg van 'n verskeidenheid van oksidatiewe prosesse wat verband hou met respirasie van lewende organismes.

Koolstofdioksied vervat in die atmosfeer is 'n groot bron van koolstof vir lewende plante. In die proses van fotosintese (die lig) plaasvind fotosintese proses, wat gepaard gaan met die vorming van glukose, die vrystelling van suurstof in die atmosfeer.

Koolstofdioksied het geen giftige eienskappe, beteken dit nie ondersteun asemhaling. By hoër konsentrasies van die stof in die atmosfeer voorkom by die persoon wat die asem, is daar erge hoofpyn. In lewende organismes, die koolstofdioksied is van groot fisiologiese belang, byvoorbeeld, is dit nodig vir die regulering van vaskulêre toon.

eienaardighede van

In industriële skaal kan koolstofdioksied word geskei van die flue gas. Verder, CO2 is 'n byproduk van die ontbinding van dolomiet, kalksteen. Moderne plante vir die produksie van koolstofdioksied vereis die gebruik van 'n waterige oplossing van ethanamine adsorberend gas vervat in rookgas.

In die laboratorium, die koolstofdioksied verhaal deur te reageer 'n karbonaat of waterstof met 'n suur.

Die gebruik van koolstofdioksied

Hierdie suur oksied gebruik in die industrie as 'n disintegrerende agent of preserveermiddel. Op verpakking van die produk, is hierdie verbinding aangedui as E290. Die vloeistof koolstofdioksied gebruik word in brandblussers vir die blus van vure. Koolstofmonoksied (4) word gebruik om sodawater en limonade drank te produseer.