Wat is natrium waterstof sulfaat?

Natriumsulfaat - is die suur sout van natrium en swaelsuur. Aangedui NaHSO4 die stof eise. Natriumsulfaat is 'n deursigtige kristal sonder spesifieke reuk. Die molêre massa van die stof is gelyk aan 120,06 gram per mol, en die digtheid - 2,472 gram per kubieke sentimeter. Dit smelt by 'n temperatuur van 186 ° C. Op die verhitting van die stof kan waargeneem twee polimorfiese oorgang - by 'n temperatuur van 140 ° C en 170 ° C.

Natriumsulfaat kan reageer met alkali, verby in die reaksie op sulfate. So, deur te reageer dit met natriumhidroksied gevorm natriumsulfaat en water. As 'n sterk verwarming van dieselfde materiaal (tot 250 ° C of meer) dit is verdeel in natrium pyrosulfate en water.

Normaalweg het die natriumsulfaat nie reageer met ander stowwe wat egter sintering kom by 'n temperatuur van meer as 450 ° C, is dit in staat is om te reageer met die soute en oksiede.

Die praktiese waarde van hierdie stof is groot: dit word gebruik in ysterhoudende metallurgie (as vloed), dit dien ook as 'n reagens in die vertaling oksiede sulfate. Dit is 'n sterk denaturering. Word algemeen gebruik in die kombuis (amptelik geregistreer as 'n additief E514).

Maar, ten spyte van die belangrikheid daarvan in die menslike lewe, natrium waterstof sulfaat kan ook gevaarlik wees: 'n sterk alkali, die stof is baie korrosief, in kontak met die vel kan ernstige brandwonde verlaat, wat veroorsaak dat aansienlike skade en oog. Die grootste gevaar is om te val in die spysverteringskanaal. Dit is ook uiters skadelike stof en inaseming van dampe.

As gevolg van die negatiewe impak van natrium bisulfate op die menslike liggaam is 'n stof wat gekenmerk word deur die internasionale simbool van die "Danger" is 'n vierkantige oranje, gedissekteer twee diagonale swart strepe. 'N teken wat sê oor die gevare van stof nie net vir mense nie, maar ook vir die omgewing, sowel as die beperkings geplaas op die produksie.

Vir natrium hydrogensulfate wat nodig is om die reaksie tussen gekonsentreerde swaelsuur en natriumhidroksied, en die swaelsuur moet wees in oormaat uit te voer. As gevolg hiervan, hierdie reaksie produseer natrium bisulfate en water.

Maar, voordat jy op die ontvangs van hierdie materiaal neem om homself natrium kry. Voorbereiding van natrium is nie te ingewikkeld proses, en 'n paar van die metodes is moontlik selfs in die huis.

Een van die vroegste metodes is die reaksie van natrium verkry herstel van natriumkarbonaat (Na2CO3) teen 'n hoë temperatuur steenkool (rondom 1000 ° C). Sy gevolg was om suiwer natrium en isolasie van koolstofmonoksied verkry. Die uitvoer van die reaksie was nie te tydrowend, maar as gevolg van die vrystelling van koolstofmonoksied, dit is baie gevaarlik.

Daarom is dit is uitgevind 'n ander metode van voorbereiding - elektrolise van gesmelte natriumchloried. Die voordeel van hierdie metode is nie net sy relatiewe veiligheid, maar ook kleiner as in die vermindering stof verwarming temperatuur: 600 ° C in plaas 1000 ° C. Dit wil sê, hierdie metode kan gebruik word by die huis - as, natuurlik, daar is die moontlikheid van verwarming van natriumchloried (tafelsout) te sê temperatuur.

Op die basis van natrium - van chemies-aktiewe element van die periodieke tabel - bereid conge natrium hydrogensulfate en nie minder belangrik vir die mensdom. Hierdie stof - natrium hydrosulfide, suur sout en natrium waterstofsulfied. Dit verteenwoordig wit kristalle, aangedui deur formule NaHS. Dit word behaal deur waterstofsulfied deur 'n oplossing van natrium sulfied en waterstofsulfied deur wat deur natriumhidroksiedoplossing.

Natrium hydrosulfide reageer met alkalieë en sure, maklik geoksideer deur suurstof. Deur smelt word swart. Dit word algemeen gebruik: 'n deel van die middel wat gebruik word om oortollige lae vel, versprei in tekstiele, gebruik as grondstof vir die vervaardiging van baie kleurstowwe butifos verwyder.