Wat is die balans van die elektroniese kring?

Gegewe die taak: ". Volgens die elektroniese kringe waaruit die balans van die skema" Hoe om dit te bereik? Wat sal dit neem? Probeer om saam te verstaan.

die metode

Om mee te begin, fokus op dit wat die metode. As die balans van die elektroniese kring korrek gedoen word, kan jy in die voorgestelde reaksie sit al stereochemiese faktore.

Die kern van hierdie metode bestaan in die bepaling van die graad van oksidasie van individuele elemente wat deelgeneem het aan die reaksie. As die linker en regter kante van die vergelyking vir die element handhaaf 'n konstante graad van oksidasie, is die balans van die elektroniese kring gemaak sonder hom.

In elemente wat sy oksidasietoestand verander tydens die reaksie, is die verkry waardes in ag geneem word by die berekening van die kleinste gemene veelvoud.

Skep balans

Om mee te begin, moet jy elke element van sy oksidasie sit deur gebruik te maak van sekere reëls. As die interaksie kom eenvoudig stof, beteken dit nie aanvaar nie, maar gee ook 'n ander element, elektrone, vandaar die oksidasietoestand is nul. Voorbeelde van verbindings met die zero oksidasietoestand is halogeen molekules en metale.

In die binêre mengsel van die tweede element het 'n negatiewe oksidasietoestand, en op die eerste - positiewe waarde. Die bedrag (wat gebaseer is op die aantal atome) is veronderstel om te wees nul. Die kalsiumoksied, byvoorbeeld, die graad van oksidasie van die eerste lid 2 en die tweede (suurstof) -2. Hul totale waarde nul is, aangesien die molekule is neutraal.

As jy wil hê dat die graad van oksidasie plaas in 'n meer ingewikkelde saak, moet jy eers die parameters in die eerste en laaste elemente definieer. Dan, met behulp van wiskundige berekeninge, bepaal die oksidasietoestand van die sentrale element. Die som van al die parameters moet nul wees.

die algoritme

As die komponent van die elektroniese balans van die skema? In die linker deel is saam aangeteken met die grade van oksidasie van die elemente wat betrokke is in die redoks proses.

Verdere tekens "plus" en "minus" dui op die aantal ontvang en skenk elektrone in chemiese interaksie. Tussen die aantal elektrone word bepaal deur die kleinste gemene veelvoud. Onthou dat, beteken dit dat die positiewe getal wat deelbaar is deur die twee figure op die elektrone.

elektroniese balans skema word beskou as volledig te wees in die geval, wanneer dit definieer en verhoudings. Hoe om hulle te vind? Die kleinste gemene veelvoud is gedeel deur aanvaarde en oorgegee in elektrone. Die syfers en wil stereochemiese faktore.

Dit is ook belangrik om die reduktant en oksidant, asook die interaksie wat plaasvind prosesse (oksidasie en reduksie) bepaal. Die gevolglike elektroniese balans kring redoks proses in staat stel om vermiste koëffisiënte plaas in die reaksie.

Take vir IAD in die finale sertifisering

Op grond van die voorgestelde metode gegradueerdes van 'n taak-vlak "C". Die sukses hang af van die vlak van praktiese vaardighede van die student, die graad van eienaarskap van die teoretiese fondamente.

Byvoorbeeld, in die werk geskryf is, volgens die skemas deel uitmaak van die balans van die elektroniese kring. Verder kan deel van die reaktante en ook 'n paar reaksieprodukte word weggelaat. Hierdie kwessie word beskou as die taak van 'n hoë kompleksiteit wees, dus, neem 'n sekere volgorde van redenasie.

Om mee te begin al die elemente in die bekende stowwe bepaal deur die graad van oksidasie, en skryf dan die stof, wat ontbreek in beide dele van die reaksie.

Verder, 'n balansstaat. Na reaksie, die gevolglike kring reël koëffisiënte elektroniese metode, soos hierbo beskryf. Die laaste stap is om al die prosesse spesifiseer.

In toetse op chemie GEBRUIK aanvaar afsonderlike inskrywing stowwe wat direk betrokke is in die vergelyking, gevolg deur die oksidant en die reduktant.

gevolgtrekking

Hierdie metode is nie die enigste manier van plasing van koëffisiënte in die vergelyking. Jy kan ook gebruik die metode van halfreaksies, wat jou toelaat om gelyk te word sodra al die stowwe geberg in die vergelyking.