Wat is die aard van oksiede

Kom ons praat oor hoe om die aard van die oksied bepaal. Om mee te begin, dat alle stowwe kan onderverdeel word in twee groepe: eenvoudige en komplekse. Eenvoudige stowwe geklassifiseer in metale en metale. Komplekse verbindings word verdeel in vier klasse: die basisse, oksiede, soute, sure.

definisie

Sedert die aard van die oksiede hang af van die samestelling, eerste gee die definisie van hierdie klas van anorganiese stowwe. Oksiede is kompleks stowwe wat bestaan uit twee elemente. Die vreemd van die feit dat suurstof altyd is geleë in die eise tweede (vorige) element.

Die mees algemene een is van mening dat die interaksie van suurstof met 'n eenvoudige stowwe (metale, metale). Byvoorbeeld, gevorm deur reaksie van magnesium met suurstof, magnesiumoksied, uitstal basiese eienskappe.

nomenklatuur

Karakter oksiede is afhanklik van hul samestelling. Daar is sekere reëls wat hierdie stowwe noem.

As die metaaloksied gevorm deur die hoof subgroepe valensie is nie aangedui. Byvoorbeeld, kalsiumoksied CaO. As in die verbindings van die eerste metaal is so 'n subgroep, wat 'n veranderlike valensie het, moet dit aangedui word deur 'n Romeinse syfer. Geplaas nadat die naam saamgestelde in hakies. Byvoorbeeld, daar is ysteroksiede (2) en (3). Maak formule oksiede, moet dit in gedagte gehou word dat die bedrag van oksidasie moet dit nul.

klassifikasie

Dink aan hoe die karakter oksiede hang af van die graad van oksidasie. Metale met 'n oksidasiegetal van 1 en 2, vorm basiese oksiede van suurstof. 'N Spesifieke kenmerk van hierdie verbindings is die basiese aard van die oksiede. Hierdie verbindings reageer chemies met die sout die vorming van oksiede, metale, die vorming van 'n sout saam met hulle. Ook, die basiese oksiede te reageer met 'n suur. Die reaksie produk is afhanklik van die begin materiaal is geneem in watter hoeveelheid.

Nie-metale en metale met oksidasie 4-7, vorm oksiede met suurstof suur. Karakter oksiede behels reaksie met 'n basis (alkali). Die resultaat van die interaksie hang af van hoeveel die oorspronklike alkali geneem. By sy gebrek suur sout gevorm as die reaksie produk. Byvoorbeeld, in die reaksie van koolstofmonoksied (4) met natriumhidroksied gevorm natrium hydrogencarbonate (suur sout).

In die geval van 'n interaksie van 'n suur met 'n oormaat van die oksied reaksie produk van 'n alkali sout sal beteken (natriumkarbonaat). Karakter suuroksiede hang af van die graad van oksidasie.

Hulle is verdeel in die sout vorm oksiede (waarin die graad van oksidasie van die element is gelyk aan die groepnommer) sowel as die onverskillige oksiede is nie in staat om die vorming van soute.

amfoteriese oksiede

Daar is ook eienskappe van die amfoteriese karakter van oksiede. Die essensie lê in die interaksie van hierdie verbindings met sure en alkalieë. Wat oksiede uitstal dubbele (amfoteriese) eienskappe? Dit sluit in binêre verbindings van metale in die oksidasietoestand 3, en berillium oxide, sink.

Metodes vir die voorbereiding

Daar is verskeie metodes vir die vervaardiging van oksiede. Die mees algemene een is van mening dat die interaksie van suurstof met die eenvoudige stowwe (metale, metale). Byvoorbeeld, is die interaksie van magnesium met suurstof gevorm van magnesiumoksied uitstal basiese eienskappe.

Ook ontslae oksiede kan komplekse en die interaksie van stowwe met molekulêre suurstof wees. Byvoorbeeld, tydens verbranding van piriet (yster sulfied 2) kan direk verkry word twee oksiede: swael en yster.

Nog 'n opsie oorweeg verkry oksiede sout ontbindingsreaksie van suurstofbevattende sure. Byvoorbeeld, kan ontbinding van kalsiumkarbonaat bereid wees om koolstofdioksied en kalsiumoksied (vinnige kalk).

Die basiese en amfoteriese oksiede gevorm tydens die ontbinding van onoplosbare basisse. Byvoorbeeld, is die verkalking van yster hidroksied (3) gevorm van ysteroksied (3), sowel as waterdamp.

gevolgtrekking

Oksiede is 'n klas van anorganiese stowwe met 'n wye industriële toepassing. Hulle word gebruik in die konstruksiebedryf, farmaseutiese industrie, medisyne.

Verder is amfoteriese oksiede dikwels gebruik in organiese sintese as katalisators (versnellers chemiese prosesse).