Stikstof kunsmis. ammoniumnitraat

Ammoniumnitraat is ingesluit in 'n groep van die belangrikste stikstofhoudende kunsmis. Stikstof voer 'n deurslaggewende rol in die flora. Hierdie stof is ingesluit in die samestelling van chlorofil, wat 'n ontvanger proteïen en sonkrag, wat nodig is vir die bou van 'n lewende sel.

Plante in staat is om net gebonde stikstof verbruik in die vorm van amiede, ammoniumsoute, nitrate. Die relatief klein hoeveelheid materiaal word gevorm deur die werking van die grond mikro-organismes. Daar moet kennis geneem word dat die moderne landbou nie kan bestaan sonder die bykomende bekendstelling van kunsmis stikstof groep, wat afkomstig is van industriële bindende atmosferiese stikstof. Mengsels ingesluit in hierdie kategorie is verskillend van mekaar in die vorm van 'n saamgestelde fase staat (vloeistof of vaste stof). Skei fisiologies alkaliese en suur kunsmis.

Ammoniumnitraat, wie se formule NH ₄ NO _3, is 'n wit kristallyne stof, wat vyf en dertig persent van stikstof bestaan in die nitraat en die ammonium vorm. Albei hierdie vorms is redelik maklik deur plante geabsorbeer. A korrel ammoniumnitraat word in groot hoeveelhede voor die saai werke en as topbemesting. Die kleiner bedrag word gebruik in die vervaardiging van plofstof.

Ammoniumnitraat kan van verskillende tipes wees. Tipes A en B, byvoorbeeld, gebruik word vir industriële doeleindes in plofbare mengsels (Ammonal, Ammoniete).

Vir die produksie van kunsmis toegedien ammoniak en salpetersuur. Die molekulêre gewig van die verkry saamgestelde 80043 ame Suiwer ammoniumnitraat bevat sestig persent suurstof, waterstof vyf persent en vyf en dertig persent stikstof (nie minder nie as vier en dertig persent in die stikstof fraksie tegniese produk).

Afhangende van die temperatuur, daar is vyf kristal veranderinge van 'n stof. Almal is termodinamies stabiele by atmosferiese druk. Vir elke verandering het sy eie spesifieke temperatuur streek en 'n polimorfiese oorgang behels die verandering van die kristalstruktuur, die opname of vrystelling van hitte, skielike veranderinge in spesifieke volume, entropie, warmtekapasiteit, en dies meer. Sulke transformasies word beskou enantiotropically - omkeerbare.

Ammoniumnitraat is 'n oksideermiddel en is in staat om van die ondersteuning van verbranding. In die geval waar die termiese ontbinding produkte is nie in staat om vrylik verwyder, kan die stof laat ontplof (ontplof) onder sekere omstandighede.

Wanneer blootgestel aan verhoogde temperatuur (210-100 twintig grade) in die geslote ruimte, ammoniak ophoop, die konsentrasie van salpetersuur verlaag. In hierdie verband is daar 'n beduidende afname in die ontbindingsreaksie. Termiese ontbinding amper nie stop. Wanneer blootgestel aan 'n groter temperatuur, hoe vinniger oksidasie van ammoniak, is die reaksie opgehoopte stof begin om te vloei met 'n aansienlike versnelling. Dit kan ook veroorsaak 'n ontploffing.