Produksie van waterstofsulfied, sy eienskappe, die gebruik van

In hierdie artikel sal ons kyk na die verkryging van swael uit waterstofsulfied. A nader kyk na die fisiese en chemiese eienskappe van die stof.

struktuur

Met die oog op die hoof ontvangs van waterstofsulfied analiseer, is dit nodig om uit te vind die eienskappe van die struktuur. As deel van die stof bevat een swael atoom en twee waterstof. Hulle is nie-metale, so tussen die elemente gevorm kovalente polêre bindings. Die hoek struktuur van die waterstofsulfied. Dit vorm 'n hoek van 92 grade tussen die swael en waterstof, wat effens kleiner as in water.

fisiese eienskappe

Waterstofsulfied reuk wat lyk soos vrot eiers, is bekend aan almal. Onder normale omstandighede, die stof is in die gastoestand. Dit het geen kleur, is swak oplosbaar in water, giftig. Gemiddeld, sal teen 20 grade Celsius 2.4 waterstofsulfied ontbind in die water volume. By waterstof geopenbaar sulfied water effense suureienskappe dissosiasie agent opbrengs stapsgewyse. Giftige waterstofsulfied is gevaarlik selfs in klein dosisse. Inhoud van die lug ongeveer 0,1 persent waterstofsulfied lei tot verlamming van die respiratoriese sentrum met die verlies van bewussyn. Byvoorbeeld, die legendariese natuurkundige Pliniy Starshy gesterf in die 79 eeu vC, dit was waterstofsulfied, wat gevorm word tydens die uitbarsting van Vesuvius.

Die rede vir die optrede van waterstofsulfied vergiftiging in sy chemiese interaksie met hemoglobien in die bloed. Yster vervat in hierdie proteïen vorm 'n sulfied met waterstofsulfied.

Die maksimum toelaatbare konsentrasie van waterstofsulfied in die lug word beskou as 0,01 mg / l wees. As 'n teenmiddel gebruik inaseming van suiwer suurstof of lug, in watter struktuur is daar 'n effense bedrag van chloor.

Werk met die waterstofsulfied vereis die nakoming van sekere veiligheidsmaatreëls. Alle eksperimente met betrekking tot hierdie gasagtige stof gedra in 'n verseëlde toestelle en rook kaste.

Metodes van die vervaardiging van waterstofsulfied

Wat is besig om die waterstofsulfied in die laboratorium? Die mees algemene een is die interaksie van waterstof met die swael. Hierdie chemiese reaksie verwys na 'n verbinding wat uit in 'n rook kap gedra.

Verder is die voorbereiding en moontlik die waterstofsulfied in die wisselwerking tussen die soliede yster sulfied (2) en 'n oplossing van swawelsuur of soutsuur. Om so 'n resultaat te kry, in die proefbuis is genoeg om 'n paar stukkies van swael neem, nie meer as die grootte van 'n ertjie. Verder is die buis (half volume) die suuroplossing bygevoeg, is die damp buis gesluit. Die toestel is onder die enjinkap geplaas, die buis verhit. Die chemiese reaksie gaan gepaard met vrystelling van gasborrels. Dit laat jou toe om waterstofsulfied skep om die hoeveelheid materiaal voldoende te verkry vir oorweging van sy chemiese eienskappe.

Wat ander maniere is? In die laboratorium voorbereiding van waterstofsulfied dit toegelaat word deur die reaksie van metaal yster (onder 'n kap) met 'n kristallyne swael, gevolg deur reaksie van sulfied met swaelsuur.

chemiese eienskappe

Waterstofsulfied reageer met suurstof in die lug, dit brand 'n blou kleur. In die geval van 'n volledige verbrandingsreaksie produkte is swaweldioksied (4) en water. Gegee dat die oond gas is 'n suur oksied, in die oplossing, vorm dit 'n swak swaeligsuur, kleur blou lakmoespapier rooi.

In die geval van onvoldoende hoeveelhede van waterstofsulfied gevorm kristallyne swael. Hierdie proses word beskou as 'n industriële proses vir die vervaardiging van swael uit pure waterstofsulfied.

In hierdie chemiese geïdentifiseer en 'n uitstekende veerkragtigheid. Hulle word gewys, byvoorbeeld, deur te reageer met soute, halogene. Ten einde in vitro soortgelyke reaksie in proefbuise met chloor en broom voer uitgestort sulfied oplossing, is verkleuring waargeneem. As 'n reaksie produk is die vorming van kristallyne swael waargeneem.

Wanneer die chemiese reaksie van waterstofsulfied met water die vorming van hidronium katioon H3O +.

sulfiede (medium sout) en hydrosulfides: waterstofsulfied kan twee tipes verbindings te vorm (suur sout).

In die alkali en alkaliese aard metaal sulfiede is kleurloos verbindings. In swaar metale (koper, nikkel, lood), hulle is swart. Manganese sulfied het 'n pienk kleur. Baie van sout nie ontbind in water.

Kwalitatiewe reaksie op sulfiede vind interaksie met kopersulfaat oplossing (2). Die produk van so 'n interaksie is swart neerslag van koper sulfied (2).

gevolgtrekking

In die natuur, hierdie stof is in die minerale bronne, vulkaniese gasse. Hierdie verbinding is 'n produk van die verval van plant en dier organismes, dit die kenmerkende reuk van waterstofsulfied onderskei. Natuurlike sulfiede gevind in die samestelling van skaars metale in die metallurgie van hulle ontvang toepaslike elemente. Dit is belangrik om te onthou dat die waterstofsulfied is 'n sterk giftige stof.