Elektroliet oplossings

elektroliet oplossings is spesiale vloeistowwe wat gedeeltelik of heeltemal in die vorm van gelaaide deeltjies (ione) is. Die proses van die splitsing van die molekules op die negatiewe (anione) en positief gelaai (katione) deeltjies genoem elektrolitiese dissosiasie. Dissosiasie in oplossing is slegs moontlik as gevolg van die vermoë van die ione in interaksie te tree met die molekules van die polêre vloeistof wat dien as 'n oplosmiddel.

Wat is elektroliete

Elektroliet oplossings is verdeel in waterige en nie-waterige. Water bestudeer redelik goed en was baie wydverspreid. Hulle is in byna al die lewende organisme en is aktief betrokke by baie belangrik biologiese prosesse. Nie-waterige elektroliete aansoek doen vir elektrochemiese prosesse en 'n verskeidenheid van chemiese reaksies. Die gebruik daarvan het gelei tot die uitvinding van nuwe chemiese energie bronne. Hulle speel 'n belangrike rol in photoelectrochemical selle, organiese sintese, elektrolitiese kapasitore.

Elektroliet oplossings, afhangende van die graad van dissosiasie kan verdeel word in sterk, medium en swak. dissosiasie graad (α) - is die verhouding van die gebreekte molekules in die gelaaide deeltjies na die totale aantal molekules. In sterk elektroliete alfa waarde naby aan 1, by die middel α≈0,3, en die swak α <0,1.

Deur die algemeen sterk elektroliete insluit soute, 'n paar van sekere sure - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidroksiede van barium, strontium, kalsium en alkali metale. Ander basis en suur - elektroliet medium of swak krag.

Eienskappe elektroliet oplossings

Onderwys oplossings word dikwels vergesel deur termiese effekte en veranderinge in volume. neem die proses van ontbinding van die elektroliet in die vloeistof in drie fases:

1. Die vernietiging van chemiese bindings en intermolekulêre ontbind elektroliet vereis kos 'n sekere bedrag van energie en dus hitte absorpsie plaasvind _(bietjie? H> 0).
2. In hierdie stap, begin die oplosmiddel in interaksie te tree met die elektroliet ione, wat lei tot die vorming van solvates (in waterige oplossing - koolhidrate). Hierdie proses staan bekend en is eksotermies meganiese solvatatie-energie, dit wil sê exotherm plaasvind (Δ H _hydr <0).
3. Die laaste fase - diffusie. Dit eenvormige verspreiding van koolhidrate (solvates) in die grootste deel oplossing. Hierdie proses vereis dat die uitgawes van energie en dus die oplossing afgekoel _(ewenaar? H> 0).

Dus, kan die totale hitte-effek van die ontbinding van die elektroliet geskryf in die volgende vorm:

_Sol? H =? H +? H _{nakoming hidrouliese ewenaar?} H +

Van toe af het, wat sou wees die komponente van die energie-effekte is afhanklik van die finale punt van die totale hitte van ontbinding van die elektroliet effek. Gewoonlik hierdie proses is endotermies.

Eienskappe van die oplossing is hoofsaaklik afhanklik van die aard van sy samestellende komponente. Daarbenewens is die eienskappe van die elektroliet oplossing samestelling beïnvloed, druk en temperatuur.

Afhangende van die inhoud van al die opgeloste stof elektroliet oplossings kan verdeel word in baie verdunde (waarin net bevat "spore" elektroliet), verdun (met 'n klein hoeveelheid van die opgeloste stof) en gekonsentreerde (met 'n beduidende inhoud elektroliet).

Chemiese reaksies in elektroliet oplossings, wat veroorsaak word deur die verloop van elektriese stroom lei tot die isolasie van sekere materiaal vir die elektrodes. Hierdie verskynsel staan bekend as elektrolise en word dikwels gebruik in die moderne industrie. In die besonder, te danke aan elektrolise verkry aluminium, waterstof, chloor, natriumhidroksied, waterstofperoksied, en baie ander belangrike stowwe.